化学：第一章《化学反应与能量》高考试题汇编(新人教版选修4)

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1、1人教版选修 4 化学反应原理第一章化学反应与能量的变化高考试题汇编（试题来源于 2005-2008 年高考试题）卷选择题1.已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1 和-1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为 AA-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C -330 kJmol-1 D+330 kJmol-12 （ 08 年四川理综7）下列关于热化学反应的描述中正确的是 BAHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3

2、 kJmol1 ，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H2( 57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3. （08 年重庆理综13 ）化学反应 N23H 2 2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是 AAN 2(g)3H 2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol

3、1C N2(g) H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol 11D N2(g) H2(g) NH 3(g) ；H (ab)kJmol 14. （08 年江苏化学1 ）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 B2A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5. （08 年海南化学8 ）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P a kJmol1

4、、P O b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。w w w.k s 5 u.c o m根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 AA （6 a+5d4c 12 b）kJmol 1 B（4c+12b6a5d）kJmol 1C （ 4c+12b4a 5d）kJmol 1D （4a+5d4c 12b）kJ mol1 w w w.k s 5 u.c o m6. （08 年上海化学3 ）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 CA它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料7. （0

5、8 年上海化学17 ）已知： H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是 CA2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量8 (07 年高考广东化学卷16)灰锡(以粉末状存在) 和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白 )2HCl(aq)SnCl 2(aq)

6、H 2(g)； H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H2Sn(s、灰) Sn(s、白)；H 32.1 kJ/mol13.2 13.2 下列说法正确的是 D3AH 1H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏9 (07 年高考海南化学卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O 2(g) = ZnO(s)； H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O 2(g) = Ag2O(s)； H =31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag 2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的 H 等

7、于 AA317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC 332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol1.0 (07 年高考江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H 2O(g) = CO2(g)3H 2(g)； H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O 2(g) = CO2(g)2H 2(g)； H =192.9 kJmol10 反 应 过 程反 应 物 的总 能 量生 成 物 的总 能 量 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能 量 H下列说法正确的是 D w w w.k s 5 u.c

8、 o mACH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示C CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H192.9 kJmol111 (07 年高考上海化学卷14)已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)； H =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g) 4CO2(g)5H 2O(l)；H =2869 kJ下列说法正确的是 AA正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷4C异丁烷转化为正丁

9、烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多12 (07 年高考全国理综卷 II9)已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是 C A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl 2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183 kJ/molD氢气和

10、氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol13 (07 年高考理综重庆卷13)已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O= O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 CA920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14. (07 年高考广东化学卷 14)将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示( 实验中始终

11、保持 V1V 250 mL)。下列叙述正确的是 B010203040502224262830温度/V1/ mLA做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应15. （ 06 重庆卷） 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（D）A.C(s)+ O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O

12、(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD. C6H12O6（ s）+3O 2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H =-1 400 kJ/mol16.（ 06 江苏 4）4氢气（H 2） 、一氧化碳（CO ） 、辛烷（ C8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g

13、) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是AH 2 (g) BCO(g) CC 8H18 (l) DCH 4 (g)17. （06 上海卷 7） 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水卷非选择题18.（ 08 年全国理综 II26）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g） 。反应过程和能量关

14、系如图所示（图中的H 表示生成 l mol 产物的数据） 。根据上图回答下列问题： （1 ） P 和 CI2 反应生成 PC13 的热化学方程式是 。6（2 ） PC15 分解成 PC13 和 Cl2 的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl 时，在密闭容器中加人 0.80 nol PC15 ，反应达平衡时 PC15 还剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于 ；若反应温度由 Tl 升高到 T2，平衡时 PC15 的分解率为 a2，a 2 al（填“大于” 、 “小于 ”或“等于”) 。（3 ）工业上制备 PC15 通常分两步进行，先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 。（4 ） P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC15 的 H3= ，一步反应生成 1 molPC15 的 H4_ H3（填“大于” 、 “小于” 或“等于” ） 。（5 ） PC15 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。19.（ 08 年江苏化学17）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：