高考化学专题复习第二讲离子反应

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1、高考化学专题复习第二讲离子反应高考热点:离子方程式的书写及正误判断一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。例 1.离子方程式 H +OH-=H2O 能表示的化学反应是( )(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对3.离子反应的发生条件若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)二、离子方程式的书写

2、及正误判断(高考热点)1.拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外,微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为 Ca(OH)2溶液)写成 Ca2+2OH-,Ca(OH) 2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成 Ca(OH)2;酸式盐中只有 HSO4-可拆写为 H+和 SO42-,而HCO3-、HSO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42- 不能拆;浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强

3、碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物应写作 NH3+H 2O,不加热则写作 NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示,如实验室制 NH3等。总的来说,某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。2.是否符合“三个守恒”:即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。3.是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系,则各种程度的反应方程式均认为正确。如 FeB

4、r2溶液中通入少量Cl2应写作 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,若 Cl2过量,则应写作 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,若未说明反应物间量的关系,则二者均可。例 2.(1)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(2)在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_ 。例 3.下列离子方程式中错误的是( )(A)Ba(OH) 2溶液中滴入足量 H2SO4:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O(B)Ba(OH) 2溶液中滴入少量 H2SO4:Ba 2+OH-

5、+H+SO42-=BaSO4+H 2O(C)Ba(OH) 2溶液中滴入足量 NaHSO4溶液:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O(D)Ba(OH) 2溶液中滴入少量 NaHSO4溶液:Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O5.双水解反应的离子方程式在书写时,可先写出参加反应的离子和水解的最终产物,再使反应前后电荷总量守恒,最后用 H2O 来调整 H、O 两种元素的原子个数守恒。例 4.分别写出 Al2(SO4)3溶液与 Na2S、NaHCO 3、Na 2CO3、NaAlO 2溶液反应的离子方程式。例 5.下列离子方程式正确的是( )(A)向 CaCl2

6、溶液中通入 CO2:Ca 2+CO2+H2O=CaCO2+2H + (B)次氯酸钙溶液中通入过量 CO2:Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (C)NaHSO 3的水解:HSO 3-+H2O=可逆=H 3O+SO32-(D)Na 2CO3的水解:CO 32-+2H2O=可逆=H 2CO3+2OH-(E)澄清石灰水跟盐酸反应:H +OH-=H2O例 6.下列离子方程式正确的是( )(A)漂白粉溶液中通入过量 SO2:ClO -+H2O+SO2=HSO3-+HClO (B)FeSO 4溶液中加入 H2O2溶液:Fe 2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O(C)用氨水吸收

7、少量 SO2:NH 3H2O+SO2=NH4+HSO3- (D)硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe 3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH 4+例 7. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其反应的化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入 H2S 时,有黑色沉淀 PbS 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ) (A)(CH 3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH 3COOH (B)Pb 2+H2S=PbS+2H + (C)Pb 2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH 3CO

8、OH (D)Pb 2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH 3COOH离子方程式书写练习:(1)氯气溶于水(2)实验室制取氯气(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气(4)漂白粉溶液在空气中久置变质(5)铜片加入浓硝酸中(6)钠与水反应(7)过氧化钠与水反应(8)电解饱和食盐水(9)实验室制备氢氧化铁胶体(10)乙醛的银镜反应(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳(12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应(13)实验室制备氢氧化铝(14)醋酸与氨水混合(15)氨气通入稀硫酸中(16)醋酸铵溶液与 NaOH 溶液混合(17)碳酸钙加入醋酸溶液中(18)硫化钠溶液显碱性(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量 NaOH 溶液(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量 NaOH 溶液(22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应(23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应(24)过量硫化氢与 NaOH 溶液反应(25)硫化氢与过量 NaOH 溶液反应(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳(28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸(29)把 NaOH 溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中直至过量

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