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1、物质的量教案 【高考热点分析】物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。【学习目标】理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。 掌握物质的量及其单位摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。【基础知识梳理】一、基本概念1物质的量物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热
2、力学温度、光学强度） 。其单位是摩尔（mol ） 。阿伏加德罗常数（N A）就是 0012KgC12 所含的碳原子数，由此可以看出：阿伏加德罗常数是一个精确值（0012Kg C-12 含碳的原子数是个定值） 阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有： ； 。 ）6.0210 23 是个非常近似的值。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，即 M= )(1molgnl摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量 )的关系：摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是 gmol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值
3、，单位为 1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。 引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。2 气体摩尔体积等物质的量的液体、固体体积大小主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。等物质的量气体体积大小主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的 10 倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。气体摩尔体积1 摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要
4、是气体）所占的体积（一定温度和压强） 。在标准状况下（0，1.0110 5Pa） ，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 升。二、化学中常用的物理量和单位 量的名称 符号 单 位 涵 义 说 明相对原子质量（原子量）Ar国际单位制（SI ）单位为 1元素的一个原子的质量对碳-12 原子质量的 1/12 之比原子的质量、质量数均不同于原子量相对分子质量（化学式量）Mr 同上化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和通常用分子量表示物质的量 n摩尔（ mol）摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合摩尔质量 M g/
5、mol 1 摩尔物质的质量数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量气体摩尔体积Vm L/mol在标准状况下（0，101.3kPa)，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。Vm 的大小与温度和压强有关物质的量C mol/L1L 溶液中含有溶质的物质三、 物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥）微粒数NA NA 摩尔质量 22.4Lmol1 质量 物质的量 体积气体体积(标准状况) 摩尔质量 （mol） 22.4Lmol1 溶液 溶液 体积体积 浓 度物质的量浓度(molL)记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数） 向下、向内都用除 反之相乘得各数注意点：一个中心：
6、必须以物质的量为中心两个前提：在应用 Vm=22.4Lmol1 时，一定要有“标准状况 ”和“气体状态”为两个前提。三个条件：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非” 电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。四个无关：物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO 3 在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于 4 的烃，在标准状况下为液态或固态。浓度 的量特别物质的摩尔质量：D 2O、T
7、2O、 18O2 等 某些物质分子中的原子个数：Ne 、O 3、白磷等。一些物质中的化学键数目：SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2 等。某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na 2O2+H2O、Cl 2+NaOH、电解 AgNO3 溶液等。【典型例题】1如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA 代表阿伏加德罗常数）A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acNA)L2 （2001 年上海）设 NA 为阿伏加德罗
8、常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB18g 水中含有的电子数为 10NA C46gNO 2 和 46gN2O4 含有的原子数均为 3NA D在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA3设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2L 1mol/L(NH4)2SO4 溶液中含 2NA 个 NH4+B.SiO2 晶体中,与每 1molSi 原子结合形成共价键的 O 原子数为 4NAC.在标准状况下,1L 辛烷完全燃烧 ,可产生 8NA /22.4L 二氧化碳D.常温常压下,1mol 氖气中含有 NA 个氖
9、原子4 （2001 年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是 17， 35Cl 是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A 35Cl 原子所含的质子数是 18 B、 mol 的 1H35Cl 分子所含的中子数约为 6.0210238C3.5g 的 35Cl2 气体的体积是 2.24L D、 35Cl2 气体的摩尔质量为 70g/mol5下列说法正确的是：A.标况下 1 摩任何气体所占体积一定是 22.4 升B.非标准状况下，1 摩 H2 所占体积一定不是 22.4LC.标况下，1mol 水蒸气所占体积约为 22.4L D.标况下 1molNO2 气体所占体积为 22.4L6以石墨作电极电解氯化铜的溶液，
10、电流强度为 aA，时间 t min 后阴极增重 Wg，在阳极得 VL 纯净气体（标准状况） ，则计算阿伏加德罗常数的列式是（1 个电子的电量为 q，铜的原子量为 M） A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.无法列式7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A1:1 B2:1 C、3:1 D1:3 8如果将相对原子质量的标准改变(如将 C-12 改为 C-24)，则阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等将如何改变？【强化训练】1在化学学科上经常使用
11、下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是 A、键长 B摩尔质量 C物质的量 D气体摩尔体积2在 100mL0.10mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入100mL 溶有 0.010molCuSO45H2O 的溶液，充分反应下列说法中正确的是A最终得到白色沉淀和无色溶液B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终的溶液中 n（Cl ） 0.02mol D在最终的溶液中 c（Cu 2+）0.01mol/L3假设 的相对原子质量为 24，则下列推断不正确的是 12A、标准状况时 11.2 L 的质量为 32gB 的相对原
12、子质量为 322OO16C44g 和 28gCO 含有相同的分子数 D标准状况时 44g 的体积是 22.4L2 2C4某气体的摩尔质量为 Mg ，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，1mol体积为 VL 的该气体所含有的分子数为 X则 表示的是 VMA以 g 为单位 VL 该气体的质量 B、以 g 为单位 1L 该气体的质量C1L 该气体中所含的分子数 D以 L 为单位 1mol 该气体的体积5下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D等体积、等
13、物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等6某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的 NH3 和 Cl2 恰好完全反应，其产物只有 N2和 NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于 A、1:11 B、7:11 C11:1 D、11:77已知 Ba(AlO2)2 可溶于水，向含有 a mol Al2(SO4)3 的溶液中加入含有 b mol Ba(OH)2溶液(2ab4a)所得沉淀物质的量为A、(8a 2b)mol B、(a+2b)mol C、(8ab)mol D(11a 2b)mol8在相同的状况下有 A、B 两种气体，若 VA=VB，质量 WAWB 则（n 表示物质的量，M 表示式量）A
14、、M A=MB BM AMB Cn A=nB D、n AnB9有一真空瓶重 500g，在同一条件下装满 O2 重 508g，装满另一种 G 气体时重 511g，则 G 的分子量是 A、11 B、22 C44 D、5610电解普通水（H 2O）和重水（D 2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体 18.5g，体积为 33.6L（标况） ，在生成的气体中，重氢（D ）和普通氢（H ）的原子数比为A、1:2 B、2:3 C1:3 D、2:511在一个密闭容器中盛有 11gX 气体（X 的摩尔质量为 44g/mol）时，压强为 1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为A3.310 25 B3.310 24 C、7.510 23 D7.510 2212设阿伏加德罗常数为 NA。标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在标准状况下所占体积是 A、 B C DLmnb4.2LmbA4.2LbnA4.mA4.213N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、1mol 甲基正离子（CH 3 ）所含电子数为 9NAB、从四氧化三铁中还原出 1mol Fe，发生转移的电子数为 3NAC.标准状况下，22.4L CO 2 与 CO 的混
