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1、.高考化学应对症下药练习技巧 “面壁十年图破壁”。广大考生马上要经受高考的考验，要赢得高考，首先要靠实力，但也不能忽视技巧，建立在实力基础上的技巧是考生提高成绩的重要保障。本文拟就学生在高考中常犯的“病症”，进行对症下“药”，以期使学生能在高考中迅速提高能力。 (症状)：本末倒置，仓促上阵。 (表现)：在复习过程中，不重视基础知识的复习，只顾做题，题做了不少，但收效甚微。 (处方)：在复习过程中，尤其是冲刺阶段复习时，要做到三个回归：一是回归课本，以“本”为主；二是回归考试大纲，以“纲”为导；三是回归高考题，以“练”为辅。真正把考纲所列各项要求落到实处，切实加强对“双基”的掌握。因为双基是素质
2、的核心，双基是应用的基础，双基是能力的源泉，双基是创新的脚踏板。 (症状)：位置摆错，估计过高 (表现)：不能准确定位，眼高手低，过高估计自己的实力。 (处方)：要给自己准确定位，答题时心里要装着三个人：一个是高素质的自我；第二个人是精明的命题者；第三个人是挑剔的阅卷者。只有这样才能在高考中得心应手，游刃有余。同时要有二个立足：立足一次成功，立足中下题目。 (症状)：审题不清，误用信息 (表现)：读题不认真，或只看题一半即开始答题，致使时间白白浪费或造成丢分。 (处方)：1.审题抓关键，看清是正确、错误；大、小；强、弱；可能、一定能；元素名称、元素符号；离子方程式、化学方程式；分子式、结构式、
3、结构简式；物质的电子式、用电子式表示物质的形成过程。 2.一审二谋三动笔。审题时做到以下几方面：读：默读题干与问题。画：找题眼画记号。联：联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，分析已知条件与问题之间缺什么桥梁。挖：挖掘隐含信息。悟：有丰富知识经验积累和沉淀，在遇到问题时才会产生灵感，才会悟出方法、悟出技巧。 (症状)：基本功差，书写不规范。 (表现)：在试卷上专业术语与错别字，元素符号书写不规范，化学式写错，书写潦草。 (处方)：1.平时加强基本功训练，特别是专业术语中一些字的书写。化学中常见错别字有：乙稀(烯)，消( 硝)化反应，笨(苯)环，脂( 酯) 化反应，酚醛
4、树酯( 脂)，木碳(炭) ，炭( 碳) 元素，化和 (合) 物，巨( 剧)毒，溶( 熔 )化， 11 熔( 溶)解，12 退(褪) 色，13 法( 砝) 码， 14 钳( 坩)锅(埚) ，15 钥( 药)匙，16 用酒精灯烧( 加热)，17 摇(振荡) 几下试管，18 石棉瓦(网)，19 长劲( 颈) 漏斗，20 卒(萃)取。 2.规范书写元素符号：如 N 和 H，Cu 和 Ca，S 和 O 等要严格区分。 3.掌握化学式书写规律：如 CH4、NH 3 不能写成 H4C、H 3N，OH -不能写成 OH+，(NH 4)2CO3 不能写成(NH 3)2CO3。 (症状)：只求数量，得势不得分。
5、(表现)：每题都做，只求快，但得分不多。 (处方)：应考时要处理好以下三种关系：会做与得分的关系：要克服会而不对，对而不全，保证得分。快与准的关系：只有准，才不必再花时间检查，而快是平时训练的结果，不是在考场上解决的问题，适当放慢一些，就会准一点。难题与易题的关系：遇到难题不打持久战，看到易题不放松，看到难题不胆怯。 (症状)：离子方程式，判断失误。 (实例)：下面离子方程式中，正确的是( ) A.向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl - B.石灰石和盐酸反应：CO 32-2H CO 2H 2O C.在实验室用 Ca(OH)2 固体和 NH4Cl 固体反应制
6、NH3：NH 4 OH -NH 3H 2O D.在 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液：Cu 2 2OH -Cu(OH) 2 E.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 反应：H OH -H 2O (解析)：对于此类题目，首先判断是不是离子反应，只有在溶液里进行的反应才是离子反应；然后在离子方程式中，把易溶、易电离的物质写成离子形成，把难溶的、难电离的物质以及气体物质写成化学式；最后，离子方程式配平包括元素的原子个数的配平和电荷的配平两个方面。因此，本题中 A 式电荷不守恒；B 式把难溶的 CaCO3 写成了离子的形式；C 式是固相反应，不能写离子方程式；E 式漏了参加反应的 Ba2 和 S
7、O42-离子。D 式正确。 (处方)：离子方程式书写正误判断是高考化学试题的热点。解此类题目，必须明确“三项原则八大注意”。 “三项原则”是指(1)强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其它写化学式。 (2)电解质固体或纯液体之间，如 NaCl 固体和浓 H2SO4 的反应，NH 4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体之间的反应，不能写成离子方程式。(3)特殊物质特别对待：微溶物在生成物中写分子式，在反应物中，如果是溶液，写离子形式，如果是浊液，写分子式。若 NH4 与 OH-在浓溶液中反应或加热，生成物写成 NH3H 2O，其它情况下写 NH3H2O。 “八大注意”是指：(1)注意是否符合反应客观
8、事实。(2)注意拆分是否合理。(3)注意是否漏写部分离子反应。(4)注意是否遵守三个守恒( 质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。(5)注意反应物的用量关系。(6)注意物质的状态、及、 应用是否正确。(7) 注意反应条件。(8)注意反应试剂的滴加顺序。 (症状)(7)：无机推断，难以突破。 (表现)：典型物质的典型性质掌握不熟练，看不出明显的突破口。 (处方)：无机推断题是高考必考题型之一。解题思路一般为：整体浏览扫描反复推敲辨析深挖细找抓关键找准突破口意向猜测举例全面分析验证(正推法、逆推法、论证法、筛选法)最后确认解答。 解题的关键是寻找突破口，中学阶段可做为突破口的主要有以下三类： (1)
9、特殊反应形成的转换关系：单质 A+单质 B 转化为化合物 C；化合物 C+单质 B 转化为化合物 D。单质 A 可以是 S、N 2、P、Na、C 等。化合物甲单质 A化合物乙单质B，单质 A 可以是 Na、Mg、 Al、F 2、Cl 2、H 2 等。化合物甲化合物乙单质 A化合物丙。符合该形式的有归中反应，如 SO2 和 H2S 反应。歧化反应。如 Na2O2 与 H2O 或 CO2 的反应。CO 还原氧化物，如 CO 与 CuO 的反应。 (2)特殊的物理性质。常温下是液态的金属是汞，非金属是溴。物质在氯气中燃烧的现象是：磷燃氯中烟雾茫，铜丝有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。有颜色
10、的离子是：一阴三阳，红蓝绿黄。(MnO 4-、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3+)。沉淀有颜色的如 AgI 为黄色，Cu(OH) 2 为蓝色等。 (3)物质的特殊化学性质。如显碱性的气体唯有 NH3；与碱液反应产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变为红褐色，只能是 Fe2 ；遇到 KSCN 显血红色，遇苯酚显紫色，只能是Fe3 等。 (症状)(8)：有机反应，丢“小”写“分” (表现)：有机题主要丢分是有机方程式的书写，主要表现在丢掉小分子物质，方程式中写分子式。 (处方)：有机方程式书写时应注意以下几点： (1)严格区分化学式、结构式、结构简式，方程式中只能写结构简式，由于有机物普遍存在同分异构
11、体，因此有机方程式中不能写分子式。 (2)注意一些基因的连接方式，如 RCHO 不能写 RCOH，ROH 不能写 OHR，尤其注意官能团在物质左侧的书写规律，如三硝基甲苯中苯环左侧的硝基不能写成 NO2。 (3)碳只能形成四个共价健，不能少写或多写 H。 (4)反应物和生成物之间用“”连接，不用或 。 (5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不给分。 (6)消去反应、缩聚反应酯化反应等切记不要丢掉小分子物质，否则一分不得。 (病症)(9)：化学实验，一头雾水。 (表现)：对实验题无从下手，很难得满分。 (处方)：近年的高考实验题，基本都是来源于教材而高于教材。因此要对教材中的演示实验和
12、学生实验要重温一遍。抓好“操作要点”、“实验细节”、“现象描述”。对于一个实验，从“是什么？”“为什么？”“怎样做？”“还能怎样？”“怎样更好？”等方面展开讨论。还要抓解题规律，如顺序的连接，气密性的检验、实验方案的设计等。 (症状)(10)：化学计算，整题空白。 (表现)：2004 年北京理综试题中化学计算题空答率为全卷之首。 (处方)：明确空白只能得 0 分，只要书写，可能就不是 0 分，做到分层推进，每分必争。 (1)熟练掌握以物质的量为核心的有关计算，尤其是相互转化的关系式。 (2)掌握一些计算方法：守恒法、极值法、十字交叉法、差量法、平均值法等。 (3)掌握计算题的解题规范： 设未知写方程式(或关系式 )找关系量列比例式计算求解 答。 (4)掌握主要题型的解题关键： 多步反应计算：关键是列关系式，体现原子守恒。 氧化还原反应计算：关键是利用得失电子守恒列关系式。 过量计算：关键是判断过量，以不足量为据进行计算。 混合物的计算：A 一组分子不参加反应，只按参加反应的进行计算。B 各组分平行反应，可联立方程，可用十字交叉、极值、均值等方法求解。C 各组分相互反应，属过量计算，按不足量求解。 高考的竞争是学生知识、能力、心理素质的竞争。双基是核心，心理是基础，方法是保障。最后视各位同学轻装上阵，稳定发挥，取得佳绩。
