《2010高考化学二轮复习 专题11《无机综合》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学二轮复习 专题11《无机综合》（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十一 无机综合【学法导航】1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6 molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。（3）逐滴加入6 molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. NaHCO3、AgNO3B. BaCl2、MgCO3C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl26H2O、Na2CO3【答案】D【方法要领】根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根
2、据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。2. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离
3、子方程式： 反应： ； 反应： ；反应： 。【答案】（1）O=C=O；用作燃气（2） 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl； 2Fe2+Br22Fe3+2Br；Fe+2Fe3+3Fe2+【方法要领】（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。3. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801
4、，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子反应方程式是 。【答案】（1）Al2O3；用作干燥剂（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH（3）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（4）Al33AlO26H2O4Al（OH）3【方法要领】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。4. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海
5、水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：（1）N的化学式为：_；E的电子式_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）反应的离子方程式_。（4）由K溶液经如何处理才能制得N？_。【答案】（1）Mg （2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（3）MgO2HH2OMg2（4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁【方法要领】E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化
6、镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气5. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。（1）若A是黄色固体，反应用于工业生产，则A的化学式为_，此时反应化学方程式为_。（2）若A、C都是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_。（3）反应在工业生产中的条件是_。【答案】（1）FeS2 4 FeS211O22Fe2O38SO2（2）Cu2S（3）催化剂、400一500【方法要领】过渡元素中重点考察铁，所以E为
7、铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。7. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题： 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是_。 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_；D转化为E的一定条件是_。 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_。【答案】 NaCl； H2S，高温、催化剂； CH3CH2OH【方
8、法要领】 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl NaNa2ONa2O2 Cl2 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：8. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子
9、最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_； 己溶液丙溶液丁_。【答案】 （1） ；:C:；Na:2Na（2）HSO4= HSO42， CO32H2O=HCO3OH（3） 2HCO32= CO2H
10、2O； 2Al33CO323H2O=2Al（OH）33CO2【方法要领】气体丁能与淡黄色固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。【典例精析】一、连续变化关系推断例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去
11、），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：（1）A是_。（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_。【解析】正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2。其转化过程是：S2H2SSSO2SO3H2SO4又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过
12、程是：NH4+NH3N2NONO2HNO3【答案】（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3 （4）H2SCl2=2HClS；8NH33Cl2=N26NH4Cl例2：如下图所示的转化关系已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。ABCDEA为气体时A为固体时【解析】根据归纳出的“特征网络”：（1）ABCD（酸或碱），结合题目中“EC”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。【答案】N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；例3下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中
13、，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO2，再推出J溶液为硝酸溶液。由可推知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应可推出：E为Fe(OH)3,D为Fe2O3，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al2O3,，则M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，又M能与C溶液反应（H2SO4）反应，则M只能是Fe(NO3)2。答案：(1)四(或4)； (2)1:2 (3) (4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O(5)Fe2O33K
