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1、高中化学计算题的几种典型解法一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例题 1 某种 H2 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量 O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析 固体增加的 质量即为 H2 的质量。 固体增加的质量即为 CO 的质量。 所以，最后容器中固体质量增加了 3.2g，应选 A。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，是最重要的计算技能
2、。 例题 2 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M 可能是 A锂 B钠 C钾 D铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分 别为：6.94、23、39、 85.47） 设 M 的原子量 为 x 解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、 钾、铷 的原子量，符合题意的正确答案是 B、C。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半
3、功倍的效果。 例题 3 将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中，加 热条件下，用 2.53 g KNO3 氧化 Fe2+，充分反应后还需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化Fe2+，则 KNO3 的还原产物氮元素的化合价为_。 解析：，0.0930.025x0.018，x3， 532。应填：+2。 （得失电子守恒） 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题
4、 4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化 镁的质量分数为 设 MgCO3 的质量为 x MgCO3 MgO+CO2混合物质量减少 应选 A。 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断 MA 或 MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。 例题 5 由锌 、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 各金属跟盐酸反应的关系式分别为： ZnH2 FeH2 2Al3H2 MgH2 若单独跟足量盐酸反应，生成 11.
5、2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有铝的质量小于 10g，其余均大于 10g，说明必含有的金属是铝。应选 C。 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。 例题 6 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00 克样品配成水溶液,加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本题如按通常解法,混合物中含 KCl 和 KBr,可以有无限
6、多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设 2.00 克全部为 KCl,根据 KCl-AgCl,每 74.5 克 KCl可生成 143.5 克 AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852 克,为最大值,同样可求得当混合物全部为 KBr 时,每 119 克的 KBr 可得沉淀188 克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160 克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选 B 和 C. 七、十字交叉法 若用 A、B 分 别表示二元混合物两
7、种组分的量，混合物总量为A+B（例如 mol）。 若用 xa、xb 分别表示两 组分的特性数量（例如分子量），x 表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有： 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。 用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。多用于哪些计算？明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。 十字交叉法多用于： 有关两种同位素原子个数比的计算。 有关混合物组成及平均式量的计算。 有关混合烃组成的求算。(高二内容)
8、 有关某 组分质量分数或溶液稀释的计算等。 例题 7 已知自然界中 铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D3911 此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 八、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题 8 在 30mL 量筒中充满 NO2 和 O2 的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余 5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 最后 5mL 气体可
9、能是 O2，也可能是 NO，此题需用讨论法解析。 解法（一）最后剩余 5mL 气体可能是 O2；也可能是 NO，若是 NO，则说明 NO2 过量 15mL。 设 30mL 原混合气中含 NO2、O2 的体积分别为 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是 10mL 或 3mL。 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为 y（mL） （1）设 O2 过量：根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则 O2 得电子数等于 NO2 失电子数。 （y-5）4=（30-y）1 解得 y=10（mL） （2）若 NO2 过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y
10、y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2 中，有 5mLNO2 得电子转变为 NO，其余（30-y-5）mLNO2 都失电子转变为 HNO3。 O2 得电子数+（NO2NO）时得电子数等于（ NO2HNO3）时失电子数。 【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。 无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+52=（30-y-5）1 解得 y=3（mL） 原氧气体积可能为 10mL 或 3mL 【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。 “题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用基础知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择方法，正确将题解出。
