《河北省唐山市2013-2014学年高二10月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市2013-2014学年高二10月月考化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐山市开滦二中 20132014 学年度 10 月考试高二 化学试卷 注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 7 页。2.试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟。3.答题前，考生须将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题纸指定的位置上。4.将选择题的答案用 2B 铅笔在答题卡上对应题目的标号上涂黑，不能答在试卷上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32第卷(选择题 共 54 分) 一、选择题：（共 18 小题，每小题 2 分，计 36 分。每小题只有一个选项正确）
2、1.下列说法错误的是 ()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀2.有如下三个热化学方程式:H2(g)+ O2(g) H2O(g)H=a kJmol -112H2(g)+ O2(g) H2O(l)H=b kJmol -1122H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=c kJmol -1下列关于它们的表述中正确的是()A.它们都是吸热反应 B.a、b、c 均为负值C.反应热关系 a=b D.反应热的关系 2b=-c3.下
3、列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂 v(正) 增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成 1molH2O 放出的热量D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞4.下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是A从平衡常数 K 的大小能推断一个反应进行的程度B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 KC平衡常数 K 与温度、反应浓度、压强有关D在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的总物质的量 D单位时间内生成
4、n mol C 的同时消耗 2n molB6下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变能量 反 应 过 程反 应 物 生 成 物C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变7下图为一原电池装置，下列叙述中正 确的是() A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生8下列热化学方程式表达正确的是（ H的绝对值均正确） （ ）AC 2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol （燃烧热）BNaOH(aq)+HC
5、l(aq)=NaCl(aq)+H 2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O 2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热）D2NO 2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）9X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 21 的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X 的转化率不可能为 ( )A10% B15% C20% D25%10对于处于化学平衡状态的反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 0H，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是 （ ）A升温 B增大 H2O(
6、g)的浓度C增大压强 D使用合适的催化剂11在 1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0） ，该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol/L，则 c(CO2)=0.0263 mol/L12.对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不
7、同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2 mol(Ls)-1 Bv(B)=0.2 mol(Ls)-1 C v(B)=0.3 mol(Ls)-1 Dv(C)=0.2 mol(Ls)-1 13.25、101kPa 下，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应14.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是 ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOH CAgNO 3 Ag2O DCuSO 4 C
8、u(OH)215.用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为A1molL 1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL116.一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，将 l mol X 和 1 mol Y 进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡生成 0.3 mol 的 Z，下列说法正确的是A60 s 内 X 的平均反应速率为 0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为 20 L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2C若温
9、度和体积不变，往容器内增加 1 mol X，X 的转化率将增大D若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的H0 17.铅蓄电池的总反应为：PbO 2(s)Pb(s)2H 2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H 2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO (aq) -2e PbSO 4(s) 24B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e Pb(s)SO (aq)2418.下列叙述正确的是AN 2+3H2 2NH3 Hp+q B正反应吸热，m+n p+q D正反应放热
10、，m+n 4Q3 B2Q 1 + Q2 4Q3CQ 1 + Q2 Q3 DQ 1 + Q2 = Q324某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加人 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B（ g） 4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 K= 234)(BcACB此时，B 的平衡转化率是 35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变开滦二中 20132014 学年度高二化学10 月考试试卷第卷
11、（非选择题，共 46 分）三、填空题25. (1)一定温度下，在体积为 5 L 的密闭容器中发生可逆反应。若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： 写出该反应的化学方程式： ；能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_ (填选项字母)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B 正(H 2O) 逆(H 2)考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化E消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO（2 ）已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H =92.3kJmol -1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通
12、入 1molN2 和3molH2，达到平衡状态 I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH 2 和 0.2molNH3，达到平衡状态 II，则:( -小题填大于、等于、小于)两个平衡状态的平衡常数的关系：I IIH 2 的百分含量 I II 反应放出的热量：I II （二者均放热）（3 ） 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占三分之一体积，CO 2 占三分之二体积。已知：2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_KJ26.（1
13、）氢氧燃料电池是将 H2通入负极，O 2通入正极而发生电池反应的。若电解质溶液为 H2SO4，其正极电极反应式：_ _，化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H10） ，常温常压下，当 5.8 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 2.9105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，已知 1mol液态水气化时需要吸收 44 kJ 的热量，则反应：4102223CH(g)+O()=4C(g)+5HO()的 H=_。由甲烷、氧气和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_.（2）如图为相互串联的甲乙两电解池甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 是_极，电极反应为_，B 是_极，材料是_，电解质溶液为_。 乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后 Fe 极附近呈_色。若甲池中阴极增重 12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_。若此时乙池剩余液体为 400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。27.(1)如图所示，反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO
