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1、河北省2020年上学期正定县高二化学月考试题一选择题（25题每题2分共50分）1下列反应中，是吸热反应的是( ) A铁片与稀硫酸反应 B甲烷在空气中燃烧 C单质钠与水反应DBa(OH)8HO晶体与氯化铵晶体反应2、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正反应速率越大，反应物的转化率越大D压强越大，活化分子百分数越大3、下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金刚石）H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在1
2、01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）（H2O）（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4、对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）=0.01 mol/（Ls）Bv（B）=0.02 mol/（Ls）Cv（B）=0.60mol/（Lmin）Dv（C）=1.0mol/（Lmi
3、n）5、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ） A NaOH(s) B NaCl(s) C CuSO4 (s) D H2O6、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0，下列图象正确的是（A）7、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡
4、时物质B的浓度为0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A B C D8、已知：A（s）+B（g）2D（g）H0该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强9、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（）Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大10、在1L密闭容器中，
5、把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）Ax的值为2 BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25%11下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量
6、热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果12、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅BH2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A1020mL 3 molL1的NaHCO3溶液B2030mL 2 molL1
7、的NaHCO3溶液C2010mL 4 molL1的NaHCO3溶液D1010mL 2 molL1的NaHCO3溶液14、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A恒压下充入稀有气体 B减小反应容器的体积C升高反应温度 D分离出生成物15、已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（）Ab点的操作是拉伸注射器Bd 点：v（正）v（逆）Cc点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D若不忽略体系
8、温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）16、1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小17、已知可逆反应a A（g）+b B（？）c C（g）H0（B物质的状态未确定）关于该反应的描述正确的是（）A加压若平衡正向移动，则acB加入一定量的B，平衡一定正向移动C缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定18、将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反
9、应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）ABCD19、有一化学平衡：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是A正反应是吸热反应，且mnpqB正反应是吸热反应，且mnpqC正反应是放热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mnpq20在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D
10、(g) 已达到化学平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量A. B. C. D. 21、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11m
11、olL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%22 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( )A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na
12、bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H023、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(b-a)kJ/molC. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) H=(b+c-a)kJ/molD. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H=(a+b)kJ/mol24已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-12H2(
13、g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H为()A.+131.3 kJmol-1B.-131.3 kJmol-1 C.-352.3 kJmol-1 D.+262.6 kJmol-125、下列有关能源的说法错误的是()。A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源二、实验题26（8分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是_。（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55
