《浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题1【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题1【含答案】（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（1）（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）元素相对原子质量：P-31 Na-23 O-16 H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Fe-56一选择题(共有25小题，每小题只有1个合理选项，每小题2分，共计50分):1.下列为酸性氧化物的是( )A.Mn2O7 B.CO C.NO2 D.Fe2O32.下列仪器名称错误的是( ) A坩锅B蒸发皿C干燥器D研钵3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A葡萄糖溶液 B淀粉溶液 CFeCl3溶液 D泥水混合液4.下列表示正确的是( )A次氯酸的结构式：
2、H-O-Cl BHF的电子式：C中子数为10的氧的核素：108O DCCl4分子的比例模型：5.下列说法不正确的是（ ） AHO-CHO和硬脂酸C17H35COOH互为同系物 B金刚石和石墨互为同素异形体C 和 互为同分异构体 D和互为同位素6对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)0.01mol/(Ls)Bv(B)0.02mol/(Ls)Cv(B)0.60mol/(Lmin)Dv(C)1.00mol/(Lmin)7某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（H）、熵变（S）的判断正确的
3、是（ ）AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S08.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）A铁与稀硫酸反应B灼热的碳与CO2的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应D乙烷在氧气中的燃烧反应9.某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是( )：A催化剂能改变反应的焓变B催化剂能降低反应所需活化能C该反应是吸热反应D逆反应的活化能小于正反应的活化能10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没
4、被腐蚀11.下列离子方程式不正确的是（ ）A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应的化学方程式：SiO2 + 2OH- = SiO3 2-+ H2OB.(已知酸性：HIHCl)氢碘酸溶解氧化铁： Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2OC.将澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+ + OH-HCO3- = CaCO3+H2O D.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH412.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 ( ) A原子半径：YWBY原子通常得失电子都不
5、容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态C最低价氢化物的沸点：WZDX的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应13.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为() ABCD14如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是( )A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H 1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.3 NAB标准状况下
6、，2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NAC6.2 g白磷分子中含PP键为0.2 NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA16下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 （ ）A用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B天然高分子化合物淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质沉淀，前者是物理变化，后者是化学变化17一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-akJmo1-1 在相同条件下
7、要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )A4 mo1SO2和2mol O2 B4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C4mol SO2和4 mo1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O218. 用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的( ): A B C D19. 一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是( ) A. B. C. D.20镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
8、溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2-e+ OHNiOOH + H2OB放电时负极附近溶液的pH不变C放电时电解质溶液中的OH向正极移动D充电时Cd与外电源的正极相连21NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如左下图，下列判断正确的是( )A石墨电极为电池负极B电池中NO3从石墨电极I向石墨电极作定向移动C石墨I电极发生的电极反应为NO2NO3eN2O5D每消耗1 mol NO2转移电子2 mol 21题图 22题图22如右上图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具
9、有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是)A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量23一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应H0,则白磷比红磷稳定C含2.0g NaOH的
10、稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);H = 57.4kJmol1D已知C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g); H2 则H1H225某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中的若干种离子，某同学做了如下实验： 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火
11、焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是( )A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体二填空题(每空2分，共计50分):26.(12分)(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H1=-483.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=-571.6kJmol1,则氢气的热值为 ；(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 ；(3)在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原
12、因是_。(4)已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：化学反应平衡常数500800.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.5.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3反应自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；500时，测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol L1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v正 v逆(“”、“=”或“”)。(5)铅蓄电池放电时的正极反应式 27（6分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。（1） 写出E的官能团名称 ；（2）写出反应的化学方程式： ，GC的化学方程式： ；(化学方程式中有机物要用结构简式表示)（3）下列有关上述有机物的说法正确的是 。A将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生B可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）CG能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应D相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气28.（6 分）某同学对盐 X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：已知：i)反应为非氧化还原反应，
