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1、第一章 物质及其变化第一节物质的分类及转化- 1 -第1课时物质的分类- 1 -第2课时物质的转化- 8 -第二节离子反应- 10 -第1课时电解质的电离- 10 -第2课时离子反应- 14 -第三节氧化还原反应- 19 -第1课时氧化还原反应- 19 -第2课时氧化剂和还原剂- 24 -第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.基础知识一、根据物质的组成和性质分类1同素异形体(1)定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体。(2)范围：单质。2常见物质的分类方法交叉分类法含义根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状分类法含义对同类事物按照某种属性进行再
2、分类的分类法举例物质二、分散系及其分类1概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫作分散系。2组成3分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。4胶体的制备与性质(1)制备以Fe(OH)3胶体的制备为例向沸水中逐滴加入5滴6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)性质2.知识要点要点一物
3、质的分类方法1物质的分类注意：(1)酸分为几元酸时，按电离出H数目的多少，不是按分子中H原子多少。如CH3COOHCH3COOH只能电离出一个H，所以CH3COOH是一元酸而不是四元酸。(2)酸性氧化物：是指与碱反应生成一种盐和水的氧化物。例如：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成了两种盐，不符合酸性氧化物的概念，NO2不是酸性氧化物。(3)碱性氧化物：是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物。Fe3O4不是碱性氧化物。因为Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，生成两种盐，不符合碱性氧化物的概念。(4)正盐：酸碱完全反应生成的盐。酸式盐：酸碱反应时，酸中的氢部分被中和生
4、成的盐。碱式盐：酸碱反应时，碱中的OH部分被中和生成的盐。2交叉分类法和树状分类法的理解(1)交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。(2)树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。3对物质分类认识的三个误区(1)误认为由同种元素组成的物质是纯净物。由同种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。(2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O，是同一种物质。(3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物，所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。如Mn2
5、O7为酸性氧化物，CO、NO等就不是酸性氧化物。典例1物质的分类如下图所示：由图判断下列说法中不正确的是()A甲图所示的分类方法属于树状分类法B乙图所示的分类方法属于交叉分类法C碱性氧化物一定是金属氧化物D非金属氧化物一定是酸性氧化物解析非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。答案D要点二分散系及其分类【探究1】区分溶液、胶体、浊液的依据是什么？提示：分散质粒子的直径大小。【探究2】胶体具有介稳性的原因是什么？提示：主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子长大，使它们不易聚集。胶体粒子所做的布朗运动也使得它们不容易
6、聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。【探究3】溶液、胶体、浊液三种分散系谁能透过滤纸，谁能透过半透膜？三者稳定性如何？从外部看有何特点？如何分离溶液和胶体混合物？提示：分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明多数均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定较稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆溶液能透过半透膜而胶体不能，所以可用渗析法
7、分离溶液与胶体混合物。操作如图：(1)胶粒直径为109107 m，是胶体区别于其他分散系的本质特征。(2)1 nm109 m。(3)胶体的分类(按分散剂的不同)气溶胶：胶粒分散在气体中烟、雾、云等。液溶胶：胶粒分散在水或其他液态溶剂中Fe(OH)3胶体、AgI胶体、肥皂水、硅酸胶体、淀粉溶液等。固溶胶：胶粒分散在固态溶剂中有色玻璃、烟水晶、玛瑙等。(4)三种分散系的稳定性三类分散系对比，溶液是最稳定的。因为溶质的分子或离子很小，所以不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会与溶剂自动分离。浊液很不稳定，由于其分散质粒子是大量分子或分子的集合体，分散质粒子将在重力作用下沉降下来，故浊液表现出浑
8、浊、不稳定的外观特征。胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳分散系。要点三胶体的制备与性质1胶体的性质及应用性质定义应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体布朗运动胶体粒子不停地作无秩序地运动是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向移动使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的
9、过程制豆腐和果冻等，明矾净水等2Fe(OH)3胶体的制备(1)装置如图。(2)操作：向25 mL的沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。(3)原理：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。特别提醒：(1)关于Fe(OH)3胶体的制备应选用饱和FeCl3溶液，不能用FeCl3稀溶液。向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液。制备过程可振荡烧杯使之混合均匀，不可用玻璃棒搅拌。加热不可过度，当液体变为红褐色时，应停止加热。书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，在Fe(OH)3后标记为“胶体”而不是“”(沉淀)。(2)关于胶粒带电问题胶体粒子的结构：以AgNO3溶液与
10、过量KI溶液反应制备AgI溶胶为例。胶团结构如下：因此说胶粒带电荷，而胶体不带电。胶体粒子的带电规律a胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。b金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。c非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。d固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。典例2(2019九江高一检测)FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_(填字母序号)。A向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B加热煮沸氯化铁饱和溶液C在氨水中滴加氯化铁浓溶液
11、D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。(3)下列与胶体性质无关的是_(填字母序号)。A河流入海口处形成沙洲B在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C冶金厂常用高压电除去烟尘(4)从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_。(5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_。解析(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是先将蒸馏水加热到沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色即得到胶体。(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)入海泥沙属于胶体，河流入海口有较多的电解质溶液，胶
12、体发生聚沉，A与胶体性质有关。向饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，得到的是分散质粒子直径大于100 nm的Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，故B与胶体性质无关。烟尘属于胶体，在电场中可以发生电泳现象，C与胶体性质有关。(4)溶液中溶质的直径小于1 nm，而胶体粒子直径处于1100 nm，前者可通过半透膜，后者不可以，故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中，放入流水中，最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体，这个方法叫渗析。(5)H2SO4为电解质，在Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(OH)3再与H2SO4发生中和
13、反应，沉淀溶解生成Fe3，溶液显黄色。答案(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)D(4)渗析(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液第2课时物质的转化1.基础知识一、酸、碱、盐的性质1酸(以盐酸为例)(1)主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与活泼金属的反应Zn2HCl=ZnCl2H2与碱性氧化物反应Na2O2HCl=2NaClH2O与碱反应HClNaOH=NaClH2O与某些盐反应HClAgNO3=AgClHNO3(2)相似性不同的酸具有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有H。2碱(以NaOH为例)(1)主要化学性质碱的主要化学性
14、质反应实例(写出化学方程式)与酸性氧化物反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O与酸反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O与某些盐反应2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(2)相似性的原因不同碱溶液中都含有OH。3盐盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与金属单质反应FeCuSO4=CuFeSO4与酸反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O与碱反应FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3与盐反应CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2二、物质的转化以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。2CaO2=2CaO，化合反应；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；CaOC
