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1、荆州中学2019-2020学年高一（下）第一次月考化学试卷（3月份）（含答案解析） 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1. “玉兔”号月球车用 作为热源材料下列关于 的说法正确的是 A. 与 互为同位素B. 与 互为同素异形体C. 与 具有完全相同的化学性质D. 与 具有相同的最外层电子数2. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 因为 HCl 的相对分子质量大于 HF ，所以 HCl 的沸点高于 HFC. 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3. 下列各组性质的比较中正确的是 A. 酸性 B. 碱性
2、C. 稳定性 D. 还原性 4. 下列叙述中正确的是 A. 在离子化合物中不可能存在非极性键B. 气体单质分子中一定存在非极性键C. 在共价化合物中不可能存在离子键D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5. 漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是 A. 活性炭与新制氯水的漂白原理相同B. 过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C. 漂白粉是由 组成的纯净物D. 将漂白剂 和 NaClO 混合使用可增加漂白效果6. 水是人类赖以生存的物质。 的相对分子质量为 A. 16 B. 18 C. 20 D. 227. 用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 金属镁变成镁离子是
3、失去的电子数为 B. 17g 氨气中含有的电子数为 C. 个氮分子中含有的原子数为 D. 2g 氢气中含有的氢原子数为 8. 已知 核内共有 N 个中子， R 的质量数为 A ，则 m g 中含有电子的物质的量为 A. B. C. D. 9. 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 则下列说法不正确的是 X Y W ZA. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. 原子半径大小： C. 工业上用电解熔融的 W 与 Z 所形成的化合物来制取 WD. W 和 Y 形成的化合物可与 Z 的氢化物的水溶液发生反应10. 将充有 m mL
4、NO 和 n mL 的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL ，若 ，则充分反应后，量筒内气体的体积为 A. mL B. mL C. mL D. mL11. X 、 Y 、 Z 均为短周期元素，其简单离子 、 、 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 A. 原子序数： B. 碱性： C. 单质的还原性： D. 离子半径： 12. 将一定量的溴单质通入 热的 NaOH 浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成 NaBr 、 NaBrO 和 的共存体系。下列判断正确的是 A. 与 NaOH 反应的 一定为 B. 反应后的溶液中， ： 可能为 7 ： 3C. 该反应的氧化产物为 D. ： ： 可能为 1
5、1 ： 2 ： 113. X 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6 ，元素 Y 原子次外层与元素 X 原子次外层均有 8 个电子， X 、 Y 的离子具有相同的电子层排布， X 、 Y 形成的化合物可能是 A. B. C. D. 14. 下列有关叙述：能说明元素 M 比 N 的非金属性强的是 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N 原子比 N 原子更容易得到电子 单质 M 跟 反应比 N 跟 反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性 A. B. C. D. 全部15. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在周期表中位置如图所示。已知 Y 、
6、 W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 YZXWA. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. Z 、 W 均能与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 16. 铜和镁的合金 完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为 、 NO 、 三种气体，且在标准状况下的体积均为 ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）17. 写出下列物质的电子式 _ _ _ _ 有下列物质： 只由离子键构成的物质是 _ 。 只由极性键构成的物质是 _ 。 由
7、离子键和极性键构成的物质是 _ 。 只由非金属元素组成的离子化合物是 _ 。三、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）18. 已知 可以用 溶液吸收，某学习小组据此按图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置 A 中有白雾 硫酸酸雾 生成，装置 B 中产生白色沉淀。 回答下列问题： 装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 _ ；检查图中连通装置 A 、 B 气密性的方法是 _ 。 加入浓硫酸之前先通入 一段时间，其目的是 _ ；排除装置 A 中白雾影响，可在装置 A 、 B 间增加洗气瓶 C ，则 C 中盛放的试剂是 _ ；若用氢
8、氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 _ 。 经过讨论，该小组对装置 B 中产生沉淀的原因，提出下列假设 不考虑各因素的叠加 。假设 1 ：装置 A 中白雾进入装置 B 中参与了反应。假设 2 ： _ 。假设 3 ： 溶液显酸性，在此酸性条件下 能氧化 。 请你设计实验验证上述假设 3 ，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤 简述操作过程 预期现象和结论 测 溶液的 pH ；四、简答题（本大题共 2 小题，共 21.0 分）19. 的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 _ ； 是 _ 填一种酸的化学式 的酸酐， 电子式为 _ ；下列能判断 Cl 和 O 两种元素非金属性强弱的
9、是 _ 选填编号 ； 氧化氯的分子式 与金属反应得电子的数目 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：氧化性最弱的简单阳离子是 _ ；按原子序数递增的顺序 稀有气体除外 ，以下说法正确的是 _ 选填编号 ； 原子半径和离子半径均减小 金属性减弱，非金属性增强 单质的熔点降低 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强20. 的摩尔质量为 _ ； 1mg 的物质的量为 _ ，在标准状况下的体积约为 _ 五、推断题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）21. 已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 是短周期中的 5 种非金属元素，它们的原子序数依次增
10、大。 A 元素原子形成的简单阳离子核外电子数为零， C 、 D 在元素周期表中处于相邻的位置， B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 E 元素与 D 元素同主族； E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 写出元素符号： A _ ， D _ 。 画出 E 的阴离子的结构示意图： _ 。 的单质和 C 的单质在一定条件下反应生成化合物 X ，该反应的化学方程式为 _ 。向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 _ 。 将 9g B 单质在足量的 D 单质中燃烧，所得气体通入 1L 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 _ 。【答案与解析】1. 答案： D解析：本题考查同位素、同素异
11、形体的相关知识，解答这类问题应明确同位素的性质以及原子的组成等，试题难度一般。A. 由于二者质子数不同，因此二者不属于同位素，故 A 错误；B. 同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，二者属于同位素，故 B 错误；C. 二者质子数不同，化学性质不同，故 C 错误；D. 二者互为同位素，所以二者具有相同的最外层电子，故 D 正确。故选 D 。2. 答案： C解析： 解： A 、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故 A 错误； B 、氢化物存在氢键的沸点较高，由于 HF 分子间存在氢键，所以 HF
12、的沸点高于 HCl ，故 B 错误； C 、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故 C 正确； D 、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故 D 错误； 故选 C A 、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键； B 、氢化物存在氢键的沸点较高； C 、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力； D 、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物 本题考查了晶体中微粒间的作用力，共价化合物和离子化合物的判断等，侧重于概念的考查，题目难度不大3. 答案： B解析： 解： 非
13、金属性 ，则最高价含氧酸的酸性为 ，故 A 错误；B. 金属性 ，最高价氧化物的水化物碱性为 ，故 B 正确；C. 非金属性为 ，气态氢化物稳定性为 ，故 C 错误；D. 非金属性 ，对应离子的还原性为 ，故 D 错误；故选 B 本题考查非金属性及金属性比较，为高频考点，把握元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的应用，题目难度不大4. 答案： C解析： 解： 离子化合价中可存在非极性共价键，如过氧化钠中存在 的非极性键，故 A 错误； B. 气体单质分子可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在非极性键，故 B 错误； C. 含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能存在离子键，故 C 正确； D. 由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐中全部为非金属，属于离子化合物，故 D 错误； 故选 C A. 离子化合价中可存在非极性共价键； B.
