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1、枣庄八中北校区2019-2020学年高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析） 一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0 分）1. 我国科学家合成镅的一种新同位素 ，与铀 比较，下列叙述中正确的是 A. 它们互为同位素 B. 原子核中的中子数相同C. 具有相同的质子数 D. 比 少 3 个中子2. 某周期的第 A 族元素的原子序数为 x ，那么同一周期第 A 族元素的原子序数为 A. 肯定是 B. 肯定是 或 或 C. 肯定是 或 或 D. 肯定是 或 或 3. 下列互为同位素的是 A. B. C. D. 4. 甲、乙是同一主族的两种元素，二者原子序数之差不可能是A. 2 B. 4 C.
2、 8 D. 185. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱B. Z 位于元素周期表中第二周期，第 A 族C. X 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱D. M 的原子半径比 Y 的原子半径大6. 根据元素周期律和原子结构理论，预测原子序数为 114 的元素可能具有的相关的结构与性质，正确的是 A. 该元素原子的最外层电子数为 6 B. 其最高化合价为 价C. 它的原子半径比铅小 D. 它是金属元素7. 下列说法正确的是 A. 同周期 X 、 Y 、 Z 元素的最高价含氧酸的酸性： ，则气态氢化物还原性
3、 B. 元素 R 的含氧酸的化学式是 ，则其气态氢化物的化学式就是 C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D. 物质的量相同的 、 、 三种微粒，一定含有相同的质子8. 下列说法正确的是 A. Li 、 Na 、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B. 第二周期元素从 Li 到 F ，非金属性逐渐减弱C. 因为 K 比 Na 容易失去电子，所以 K 比 Na 的还原性强D. O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱9. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 与 氧化能力相近，二者互为同位素B. 与 所含质子数相同，中子数不同C. 同主族
4、元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小10. 根据元素周期律的有关知识，下列递变规律不正确的是 A. 酸性强弱： B. 由单质化合成 HCl 、 HBr 、 HI 的反应越来越容易进行C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 11. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2 ，则下列叙述中 正 确 的是 A. Z 一定是活泼的金属元素B. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性D. 1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2m
5、ol12. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 18 个纵行代表 18 个族B. 短周期共有 32 种元素C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期D. 第 IA 族全部是金属元素13. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B. 同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C. 元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 短周期元素形成离子后最外层都达到 8 电子稳定结构14. 下列叙述中，不正确的是 A. Na 、 Mg 、 Al 三种元素的原子半径依次减小B. N 、 O 、 F 三种元素的非金属性依次
6、减弱C. F 、 Cl 、 Br 三种原子的核外电子层数依次增多D. P 、 S 、 Cl 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强15. 若 与 的核外电子排布相同，下列关系式正确的是 A. B. C. 离子半径 D. 原子半径 16. 下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是 微粒半径： 氢化物稳定性： 还原性： 氧化性： 酸性： 得电子能力： A. 只有 B. C. D. 17. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A. 非金属性： B. 稳定性： C. 碱性： D. 酸性： 18. 某元素 X 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0 ，则该元素的最高价氧化物的
7、水化物或气态氢化物的化学式正确的是 A. B. C. D. 19. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在周期表中的位置如图所示下列说法不正确的是 A. 元素的非金属性 ，但其同浓度氢化物水溶液的酸性， B. 形成简单离子的半径从小到大的顺序是 C. Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D. X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏20. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子半径小于 Y 的原子半径， Z 的单质是空气中含量最高的气体， W 原子最外层比 Y 原子最外层少 1 个电子， W 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸
8、。下列说法正确的是A. Y 与 X 可以分别形成原子个数比为 1 ： 1 、 1 ： 2 、 1 ： 3 、 1 ： 4 的化合物B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 原子半径： D. 简单离子半径： 21. 表是元素周期表的一部分， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 XYMZA. 简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物水化物的酸性： D. 得电子能力： 22. 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相
9、同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙A. 全部可以 B. 仅 可以 C. 仅 可以 D. 可以23. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径 160143897066主要化合价 、 下列叙述正确的是 A. X 、 Z 元素的金属性： B. 一定条件下， R 单质与常见的 W 单质能直接生成 C. 气态氢化物的稳定性： D. Y 的最高价氧化物既能溶于 又能溶于 NaOH24. X 、 Y 、 Z 、 W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是 6 ，下列说法不正确的是 XYZWA. 可以形成
10、化合物 B. 非金属性： C. 质子数： D. Y 和 W 形成的单质都有较强的氧化性25. X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有 Z 是金属， W 的单质是黄色固体， X 、 Y 、 W 在周期表中的相对位置如图下列说法正确的是 A. 五种元素中，原子半径最大的是 WB. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强C. Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q 形成的含氧酸一定比 W 形成的含氧酸强二、双选题（本大题共 1 小题，共 2.0 分）26. 据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号G
11、L M Q R T 原子半径 主要化合价 、 、 A. G 、 M 两元素的最高价氧化物的水化物可以相互反应B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 离子半径： 三、简答题（本大题共 6 小题，共 48.0 分）27. 下表是周期表中的一部分，根据 在周期表中的位置，按要求回答下列问题： 表中元素，氧化性最强的单质是 _ ，还原性最强的单质是 _ ； 用相关的元素符号或分子式表示 表中元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 _ ，酸性最强的是 _ ，呈两性的是 _ ； 填物质的名称 、 K 、 M 的气态氢化物中，还原性最强的为 _ ； 填物质的分子式 在 B 、 C 、 D 、
12、 F 、 G 、 H 中，原子半径从大到小的顺序是 _ 。 用元素符号表示 28. 在第 3 周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 _ ，化学性质最稳定的元素符号是 _ ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 _ ，碱性最强的化合物的化学式是 _ ，显两性的氢氧化物的化学式是 _ ，该两性氢氧化物与盐酸氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为： _ 、 _ 29. 下表是周期表中的一部分，根据 在周期表中的位置，用元素符号或化学式或方程式回答下列问题：族周期 A A A A A A A01A2DEGI3BCFH 画出 F 的原子结构示意图 _ 表中元素，化学性质最不活泼的是 _
13、，只有负价而无正价的是 _ 表中元素，最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 _ ，酸性最强的是 _ ，呈两性的是 _ ； 分别与 E 、 G 形成的化合物中，最稳定的 _ 。 在 B 、 C 、 D 中，原子半径由大到小的顺序是 _ 。 的气态氢化物与 E 的最高价氧化物的水化物反应的方程式为 _ 。30. 如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题： 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 _ 填序号 A. A B C D 写出表示含有 8 个质子、 10 个中子的原子的化学符号： _ 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 _ 族 周期表中最活泼的非金属元素位于第 _ 纵行 所含元素超过 18 种的周期是第 _
