《2015高考一轮复习：第1讲 化学基本概念经典》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考一轮复习：第1讲 化学基本概念经典（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 化学基本概念经典精讲重难点突破基本化学用语题一：下列化学用语正确的是（ ） ACO2的电子式： BCl原子的结构示意图：CCH4分子的比例模型： D质量数为23的钠原子：重点知识梳理：重要物质的电子式以阿伏加德罗常数为背景的试题题二：用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA重点知识梳理：以阿伏加德罗常数为背景的
2、试题考查知识要点：离子反应：题三：下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O重点知识梳理：离子方程式：离子共存问题：题四：在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl- B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H
3、+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2-、SO42-D 由水电离出的c(H+)110-13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-重点知识梳理：离子共存：电化学题五：下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极重点知识梳理：原电池：电解池：化学反应与能量变化题六：（2014河南南阳2月）SF6是一种优良
4、的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s)+3F2(g) = SF6(g) H= 1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol SF 键需吸收的能量为（ ）A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ金题精讲题一：下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. H+、Fe2+、Cr2O、SO B. Ca2+、H+、SO、HCOC. Na+、Cu2+、Cl-、S2- D. Fe3+、K+、SCN-、Cl-题二：某工厂
5、采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是（ ）AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原题三：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) DH+49.0 kJ/mol CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) DH-192.
6、9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A.反应中的能量变化如右图所示 B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.可推知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) DH-483.8 kJ/mol课后拓展练习题一：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25，1L pH1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC. 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1NAD. 标准状况下，2.24L Cl
7、2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA题二：铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+=2Pb2+2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法，不正确的是()A. 电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2 B. 充、放电时，溶液的导电能力变化不大C. 放电时的负极反应式为Pb-2e-=Pb2+D. 充电时的阳极反应式为Pb2+4OH-+2e-=PbO2+2H2O题三：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42
8、-B. 常温下，c(H+)/c(OH-)1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C. 加入苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-第1讲 化学基本概念经典精讲重难点突破题一：C 题二：C 题三：D 题四：A 题五：C 题六：A金题精讲题一：A 题二：C 题三：D课后拓展练习题一：B解析：A中pH=1即c(H+)0.1mol/L，故n(H+)0.1mol，A错误；Na2S 和Na2O2的相对分子质量都是78，每摩尔都含有1mol阴离子(S2-和O22-)，n(混合物)0.1mol，n(阴离子)0.1mol，B正确；C中浓硫酸随反应进行浓度减小，而稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，故生成SO2 总小于0.1mol，C错误；D中Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，0.1mol Cl2反应，转移电子0.1mol，D错误。题二：D解析：充电时为电解池，阳极应发生失电子的氧化反应，D错误。题三：A解析：A中溶液呈酸性，离子能共存，A正确；B中溶液呈酸性，Fe2+被HNO3氧化，而不能大量共存；C中含Fe3+与S2-不能大量共存；D中溶液呈酸性，AlO2-、HCO3-与H+均不能大量共存。
