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1、学考标准 1.化学反应中能量转化的主要形成(a)。2.吸热反应和放热反应(a)。3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应(b)。4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系(b)。5.热化学方程式的书写(a)。6.利用热化学方程式进行简单计算(b)。7.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法(a,一、化学反应中的热效应 1.化学反应过程中能量转化形式,化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能的互相转化,2.吸热反应、放热反应,化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应,3.化
2、学反应中能量变化的原因,1)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系,图中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应释放能量。 图中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量,2)化学反应中的能量变化与键能的关系 键能：断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量。单位：kJ/mol。 关系,a.若E1E2，反应吸收能量； b.若E1E2，反应放出能量,二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念及意义,1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系,2
3、.热化学方程式的书写,1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应，H0；放热反应，H0。 (3)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。 (5)化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H数值与正反应的相等、符号相反,3.反应热的计算,1)依据热化学方程式：反应热与各物质的物质的量成正比。 (2)依据反应物和生成物的键能之差HQ(断裂)Q(形成,三、化石燃料和燃烧效率,1.化石燃料：当今社会的主要能源是煤、石油、天然气等都属于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源,2.合理利用燃料,1)研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术。 (2)怎样防止燃料燃烧造成的环境污染。 (3)通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净的燃料，例如煤的气化、液化。 (4)开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源
