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1、高一级化学科第一学期中段考试注意事项：1、本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间100分钟，总分100分。2、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卡上将自己的班级、姓名、座号填上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在指定区域内相应位置上,否则无效作废。3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷 选择题(共60分)一、选择题(本题30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是A3011023 B6.021023 C0.5 D12、下列溶
2、液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应4、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应5、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系6、下列各组物质中，第一种是酸，
3、第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱7、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在8下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe2HCl=H2
4、FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O10、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐11下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 12下列说法正确的是A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均
5、不导电, 所以它们均是非电解质13 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐 14下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、置换反应一定属于氧化还原反应C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15、22克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为A11 B.22 C. 44 D. 6416、下
6、列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DNaOH溶液和K2SO4溶液混合17下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同18下列叙述正确的是ANaCl的摩尔质量是58.5g B1molNaCl的质量是58.5gmol-1C58.5gNaCl所含Na和Cl共1mol D1molNaCl约含有6.021023个Cl19、检验某未知溶液中是否
7、含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是 A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液20、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸21、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出22设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 LCO2所含的原
8、子数为1.5NA B常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA D标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA23下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是A二氧化碳、一氧化碳、氢气（新制的澄清石灰水）B氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）C氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） D硫酸、硝酸钡、氯化钾（硝酸银溶液）24、离子方程式H+OH-H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应 B强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D所有强酸和强碱之间的中和反应25、浓度为0.01molL-1
9、的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L26能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-2H+H2OCO227一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质。C. N
10、aCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D. NaCl溶液中水电离出大量的离子28、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HClNaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O29、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：A K+ Cl- Cu2+ SO42- B Na+ SO42- Mg2+ NO3-C Mg2+ OH- Na+ Cl- D Ca2+ CO32- K+ NO3- 30、已知 ，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是A 、Cl-Ag+
11、AgCl B 、Cl2Ag+AgClCl-C 、Cl2Ag+H2OAgClH+HClO D 、Cl2Ag+H2OAgCl2H+ClO-第II卷 非选择题(共40分)三、31、皮肤上沾有碱溶液，应用_冲洗，再涂上_；沾有浓H2SO4，应_，再涂上_.、0.6mo的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之为 , 原子个数之比为 。在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂 元素被氧化。（每空1分，共10分）32、写出下列方程式（每空2分，共6分）、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式 、 AgNO3溶液与KCl溶液混合混合的离子方程式 、写出符合离子方程式B
12、a2+SO42- =BaSO4的一种化学方程式 33、阅读下列材料后，回答相应问题。（）一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。 “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做_剂。（每空1分，共1分） （）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。试分别写出Na2O2与SO3 、SO2反应的化学方程式：（每空2分，共4分） 。 。通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。（每空1分，共1分）三、34、下列仪器： 烧杯蒸馏烧瓶 容量瓶普通漏斗分液漏斗蒸发皿玻璃棒铁架台（带铁圈、铁夹）酒精灯温度计，在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有 ；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有 。配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作，会造成的不良后果是
