高一化学普通班上学期第一学段考试试卷

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1、本资料来源于七彩教育网http:/高一化学上学期第一学段考试试卷高一 化学（必修1）命题人：俞志敏(总分：100分 考试时间：120分钟)第卷 （共48分）一、选择题：(每小题3分,共48分；每小题只有一个正确选项) 1、据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2、下列物质属于同一范畴的是（ ） NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOHFe(OH)3HNO3 ABCD3、下列说法正确的有（ ）A凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写

2、成离子方程式C导电能力强的溶液，一定是浓溶液D氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应4、根据下列物质中化合价的变化情况，判断属于还原反应的是（ ）ANaClHCLBCCO2 CCuOCuDFeCl2FeCl35、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）AMnO2MnSO4BAlCl3Al(OH)3 CKIKIO3DHNO3NO6、配制200mL 1.5molL1的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体的质量是（ ） A17.55gB17gC17.6gD17.8g7、用胆矾配制0.1molL1的CuSO4溶液，正确的操作是（ ）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取胆矾25g

3、溶于1L水中C将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD称取16g无水CuSO4溶于1L水中8、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1mol9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A64g二氧化硫含有原子数为3NAB1L 1 lomL1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD在反应中，1mol镁转化为Mg2后

4、失去的电子数为NA10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba211、一定条件下，向质量分数为a的某溶液中加入等体积的水，所得溶液溶质的质量分数为0.46a，则该溶液的密度(p1)和水的密谋(p2)的关系是（ ） Ap1p2Bp1p2Cp1p2D不能确定12、同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分

5、子质量是（ ） A16B17C44D6413、在4时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L14、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；乙醇和氯化钠的混合液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液15、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发

6、生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水的密度大D不溶于水，且必须比水的密度小16、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1 L0.1molL1 MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA第卷（非选择题，共52分）二、填空题：（本题包括5个小题，共42分）17、(9分)据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答：该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。请根据Rn的

7、原子结构 86 28 18 32 18 8 预测，氡气的化学性质（ ） A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是 。研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、是（ ）A同种元素B同位素C同种核素D同种原子 由此可见， 决定元素种类， 决定核素种类。18、(8分)在标准状况下有四种气体：A、11.2 L H2；B、0.25mol H2S(g)；C、36.5G HCl(g)；D、6.8G NH3，其中质量由大到小的顺序为 ；各物质所含原子数由多到少的顺

8、序为 ，其体积由大到小的顺序为 ；气体密度由大到小的顺序为 （填序号）。19、(8分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：溶解适量盐酸NaOHNa2CO3过滤BaCl2 称取粗盐 滤液 蒸发、结晶、烘干 精盐判断BaCl2已过量的方法是 。第步中，相关的离子方程式是 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响， 其原因是 。为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2molL1 NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中 的错误是 。20、(9分)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作将

9、产生怎样的误差（“偏大”、“偏小”、“无误差”）： 烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出 。取用药品的药匙洗涤，洗涤液也注入容量瓶中 。定容时仰视容量瓶的刻度线 。加水至凹面的最高点与刻度线相平 。振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后再加水至刻度线 。容量瓶中原来含有少量蒸馏水 。21、(8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量(2)的溶液滴入稀H2SO4中，溶液中，有白色沉淀生成。另取少量(2)的溶液滴入稀AgNO3溶液中，有白色

10、沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末是由什么物质组成的，写出有关反应的离子方程式。白色粉末为 。有关离子方程式为 。三、计算题：（本题包括1个小题，共10分）参考答案一、选择题：（每小题2分，共50分）题号12345678910111213141516答案DABCCCCBACADBCBC二、填空题：（本题包括5个小题，共42分）17、(9分)222 86 136Rn原子最外层已达8e稳定结构，氡气较稳定AB 质子数 中子数18、(8分)C、B、D、A C、D、A、B C、A、D、B C、B、D、A19、(8分)取第步后的上层清液12滴滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量Ca2CO CaCO3,Ba2CO BaCO3在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶22、(10分)c(HCl)0.4molL1 c(H2SO4)0.3molL1