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1、高一化学上学期期末检测卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分，每题各2分）1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA2苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe
2、3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性31molSO2和1molSO3具有相同的分子数 原子数 S原子数 O原子数 ( )A B C D4铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观5下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入
3、水槽，用水冲入下水道 6下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClO C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H27体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A321 B123 C632 D2368下列分离混合物的操作中，必须加热的是 A. 过滤 B萃取 C结晶 D蒸馏9下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）AF2F- BFeFe2+ CH2H2O DCuOCuCl210下列各组离子能在溶液中大
4、量共存的是（ ）AH+，Ba2+，SO42-，ClO-BCa2+，Mg2+，NO3-，OH-CK+，Mg2+，Cl-，SO42-DAg+，Na+，NO3-，I-11下列离子方程式书写正确的是（ ） AC12与水反应 C12+H2O2H+Cl-+ClO- BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3CFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DBaCO3与盐酸反应 CO32-+2 H+ = H2O+CO212NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ） A常温常压下，34 g氨气含氮原子数为2NA B1 L l molL的盐酸溶液含溶质HCl分子数为
5、NA C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA D常温常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2NA13下列叙述中，正确的是（ ） A溶液蒸发结晶时，应将溶液中的水蒸干再停止加热 B配制480 mL 1 molL NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶C发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D进行过滤操作时，应用玻璃棒不断搅拌，以加快过滤速度14除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )AHNO3（HCl）用AgNO3 BNaOH（Ba(OH)2）用Na2SO4 CNaCl（Na2SO4）用Ba(NO3)2 DKOH（K2CO3）用Ca(O
6、H)215等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是（ ） A镁铝铁 B铝镁铁 C铁铝镁 D铝铁镁16如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液饱和NaCl溶液A B C D17某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）AKSCN BNH4SCN CNH4Cl DFeCl318. 已知在酸性溶液中，下列物质
7、氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2193个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素被还原后化合价变为（ ）A+1 B+2 C+3 D+420把7.4 gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g二、填空题（29分）21在工业生产
8、中，为了除去废水中的溴，以防止环境污染，常加入一定量的亚硫酸钠。发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + Br2+ H2O = Na2SO4 + 2HBr 该反应中，氧化剂是 ，被氧化的物质是 。该反应中每生成1mol HBr时转移电子的物质的量为 mol。22氨水是一种密度比水小的溶液，氨水越浓，密度越小。溶质的质量分数为10%和20%的两种氨水等质量混合，混合液溶质的质量分数为_；若将上述的两种氨水等体积混合，混合液溶质的质量分数_15%（填“大于”、“小于”或“等于”）23合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeC
9、l3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。（2）工业上漂白粉的漂白原理 。 24现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 三、实验题（20分）25.下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_(填序号，下同)；(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是_(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是_(4)实验室制氢气常用到
10、_426已知FeS不溶解于水;实验室制H2S、SO2的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2SSO23S2H2O。H2S有剧毒根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性； 当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。四、计算题（11分）27（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后面一位)。(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中(已知盐酸过量)，反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积。将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。反应后（设溶液体积不变）溶液中Mg2+和H+的物质的量浓度之比。参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项是正确的。共40分）题号12
