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1、本资料来源于七彩教育网http:/高一化学上学期期中测试试题化 学 试 卷说明：1本试卷分I、II卷，共计33题，满分150分。考试时间：90分钟。2答题卡要用2B铅笔作答，准考证号码按3 0 9 年 段 班 级 座 号 填写，如高一（1）班1号309010101。试卷类型涂A类，并填涂好考试科目。3原子量：H -1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 Ba-137 Ne-20 第 I 卷 （选择题部分 75分）一选择题（每题均只有一个选项符合
2、题意，每题3分，共计75分）1将下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺次排列。正确的（ ）A硫酸，纯碱，明矾，二氧化硫 B硝酸，烧碱，碳酸钙，氯化钠 C冰醋酸，乙醇，碳酸钠，氨水 D盐酸，熟石灰，苛性钠，石灰水22007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是（ ）A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，互称为同位素C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，不能互称为同位素3下列说法中，正确的是（ ）A1mol O的质量是32g/mol BH2O的摩尔质量为18gC44gCO2的体积为22.4L D9.8gH2S
3、O4含0.1NA个H2SO4分子4下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )A1 mol一氧化碳所含电子数为6.021023个B0.012kg 12C中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol H和1 molO D0.5mol氯化钡中含Cl-数目为6.021023个5 -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。关于 的说法正确的是（ ）A核外有13个电子，核内有6个质子 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核内有7个质子 D质量数为13，核内有7个中子6常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2、CuO、MgO B(NH4)2
4、SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO37下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体8为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是 ( )A B
5、 C D9除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )AHNO3（HCl）用AgNO3 BNaOH（Ba(OH)2）用Na2SO4 CNaCl（Na2SO4）用Ba(NO3)2 DKOH（K2CO3）用Ca(OH)210下列说法中，正确的是（ ）A在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB在标准状况下，1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A含有 NA个氦原
6、子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC14g14C和12g12C所含的中子数相等 D在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA12下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl13下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )A复分解反应一定没有单质参加B凡是生成盐和水的反应都是复分解反应C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质M
7、nO214下列反应不属于氧化还原反应是 ( ) ASO2+H2O H2SO3 B2H2O22H2O+OC3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H215新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A颜色不相同 B都能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16下列关于分散系的说法错误的是（ ） A胶体粒子直径在1-100nm之间 B悬浊液和乳浊液都不稳定，静置后会分层C无色透明，稳定的液体都是溶液 D可用丁达尔现象区别胶体和其它分散系17关于焰色反应实验中，有关叙述不正确的是 ( )A最好选择本身颜色较浅的火焰，先灼烧铂丝到火
8、焰无色时，再蘸取被检验物质B钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察C每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸灼烧干净D焰色反应是元素的性质，可用于鉴别某些金属或金属离子，属于物理变化18下列实验操作正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。B容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C测定溶液pH的操作是：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，半分钟后与标准比色卡进行比较。D称量一定量NaOH固体时，药品应放在烧
9、杯里并置于托盘天平右盘，砝码放在左盘19下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）A蒸馏时要在液体中加沸石或碎瓷片以防止暴沸 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C给玻璃仪器加热不一定都要加垫石棉网以防仪器炸裂 D闻化学药品的气味时将鼻子凑近药品20下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ）w w w.k s 5u.c om A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B50mL 0.5mol/L AlCl3溶液C100mL1mol/L NaCl溶液 D50mL0.5mol/L HCl溶液21配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（
10、）A向容量瓶加水定容时液面低于刻度线即摇匀 B所用NaOH已吸潮C向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 D有少量NaOH溶液残留在烧杯内22相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2 所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11A B C D23下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）A11.2 L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数 B20.0 g重水(D2O)与20g Ne所含有的电子数 C标准状况下36g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积 D相同状况
11、下体积相等的12C18O和14N2的密度24已知KMNO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处25物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A111 B321 C123 D343 第II卷 （非选择题部分 75分）26（8分）填空：（1）2mol O3和3 mol O2含氧原子的数目之比为 。（2）把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶
12、液，该溶液中HCl的物质的量浓度为_。（3）成年男子的肺活量约为3500 mL4000 mL，成年女子的肺活量约为 2500 mL3500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)_。（4）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.616.11mmol/L之间，今测得某病人1000mL血液中含葡萄糖0.540g，则他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。27（10分）完成下列电离方程式、化学方程式的书写。（1）硫酸铵在水中电离 。（2）红热的细铁丝伸入氯气瓶中 。（3）实验室制取氯气 。（4）检验KCl溶液中的氯离子 。（5）次氯酸钠NaClO的漂白原理 。28（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1）
