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1、1复分解反应及其条件复习【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反应一般为复分解反应，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。酸碱盐溶液间发生的反应，一般都是两 种化合物相互交换成分的反应，即参加反应化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。因此复分解反应前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化还原反应。中考热点： 以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，除杂、鉴别、推断等，或以工业生产为背景，处理废水。题型 ：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。本课时具体内容总结如下：复分解反应的条件一
2、般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要 求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1） ；（2） ；（3） 。其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：酸+碱性氧化物 盐+水条件：（1）酸一般为 ；HClSON、 、243（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与 反应时较慢，一般需要加热。如：24ZnONZn332()CuHSOCuHO2442微 热酸+碱盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶
3、；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： 酸+盐新酸+新盐aHClalOSOuSHNFeeN22442333()()条件：（1）盐除 和 ；Ba4AgCl（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如 ：HClAgOlH33SOBalSHCl24242碱+盐新碱+新盐BaNa()条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；2（2）生成物中有沉淀或气体生成。如：CaOHNaCONaH()2332CuSOBaaSOCuH4242()()盐+盐新盐+新盐ll4条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；一、直接利用复分解反应的条件【例 1】下列各组物质，不能发生反应的是 ( )A.BaCl2 、N
4、a 2SO4 B.MgCl2、CuSO 4 C.AgNO3、 BaCl 2 D.HCl 、K 2CO3 点拨：B 选项中的两种物质虽然都具用可溶性，但交换成分后没有沉淀生成，故不能发生复分解 反应。反思与小结：复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行，即交换成分后是否有 、 或 生成。举一反三：下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ C ）A碳酸钙和稀盐酸BCu(OH) 2和稀盐酸C稀 H2SO4和 NaOH 溶液DFe 与 CuSO4溶液 二、共存问题点拨：A 中 Na2
5、C03不能在酸性环境中存在故排除：B 中 CuS04为蓝色，故 B 错误；C 中Na2S04和 BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故 C 不正确。反思与小结：物质在溶液中能共存的条件是不能相互反应，酸碱盐在溶液中共存的条件是物质两两交换成分后不能生成水、气体或沉淀。举一反三：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ACl - Cu2+ Ag+ K+ B.SO42- H+ Cl- Na+C.Ca2+ K+ CO32- Cl- D.Ba2+ Cu2+ SO42- OH-三、鉴别问题3【例 3】有一种试剂可以一次性鉴别 Ba(NO3)2、AgNO 3、K 2CO3三种物质的溶液，它是（
6、）A盐酸 B硝酸 C硝酸钠 D氢氧化钠溶液点拨：B、C、D 选项中的物质分别跟三种溶液混合，有相同的现象出现，故无法鉴别。反思与小结：物质鉴别主要涉及到反应过程中伴随的现象及推理能力。因此这类题目考查内容相对综合，主要涉及到的知识点有复分解反应条件、酸碱盐溶解性、物质的特殊颜色和反应现象等。举一反三：有四瓶澄清透明的溶液。MgCl 2溶液；Cu(NO 3)2溶液；K 2SO4溶液；NaOH 溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A、 B、 C、 D、四、综合运用【例 4】已知：A、B、C、D、E、F 六种物质之间存在如下关系：A + B C + H 2O 1C + K
7、OH D（ 蓝色）+ E 2B + D C + H 2O E + BaCl2 F（白色，不溶于稀硝酸）+KCl 3 4根据上述转化关系，推断有关物质的化学式：A. ，B. ，C. 。点拨：此题的突破口是 中的蓝色沉淀 D，显然为 Cu(OH)2，则 E 中必含有 K+。根据 2可知， F 为 BaSO4。再由 可知 C 为 Cu SO4，然后由 可确定 B 为 H2 SO4，最后由 推出 4 2 3 1A 为 CuO。反思与小结：本题为中考中的中等难度试题，主要考查酸碱盐知识的综合运用能力，对复分解反应条件、酸碱盐溶解性、物质的特殊颜色的综合运用和解决问题的能力。【积累与小结】复分解反应及条件
8、、酸碱盐的溶解性的应用，关键是要将这些知识点有机地结合起来，分清前后关系。复分解反应在前，先假设能反应，写出生成物，看是否符合反应条件，不符合则不能反应，符合条件则反应。反应中伴随的现象，也是重点掌握的内容。酸碱盐的溶解性是条件的一个方面，是判断沉淀的重要依据，也是掌握反应现象的依据，做题时应综合考虑。【一试身手】1.下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe 3+、N a+、OH - B.K+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl-、K +、SO 42-、Na + D.Ca2+、Cl -、CO 32-、Na +2.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧
9、化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液3.在我国经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同4的离子，共有 K+、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇 灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学
10、式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 _。(3)根据以上溶解性表判断 ， Cu(NO3)2和 Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。【成就测试】1. 已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO4、Na 2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判 断正确的是( )A.可能含 CuSO4和 Na2CO3B.一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na 2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO 4C.一定含 NaCl、Ba(NO 3)2、Na 2SO4,一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4D.可能含 NaCl,一定含 Ba(NO3)2、Na 2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO 42. 下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应和的化学方程式： (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（至少写出两点）；。OH- NO3- CO32-K+ 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不Cu2+ 不 溶 不
