《广西北海市合浦教育局教研室10-11学年高二上学期期中考试 化学理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西北海市合浦教育局教研室10-11学年高二上学期期中考试 化学理（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20102011 学年度第一学期期中考试高二化学（理科）（考试时间：120 分钟，满分：120 分） 2010 年 11 月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷（选择题 121 小题共 50 分）请统一在第 II 卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题有 17 小题，每题 2 分，共 34 分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多
2、选、错选均不给分）1下列气体中不会造成空气污染的是A N 2 BNO C NO2 DCO2. 常温下，下列气体不能共存的是ANO 和 CO2 BSO 2 和 O2 CNH 3 和 HCl DNH 3 和 O23. 下列气体中不能用排空气法收集的是ACO 2 BNO CNH 3 DNO 24下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是A合成氨 B贮存粮食 C制硝酸 D液态氮作致冷剂5 把 0.05molNaOH 固 体 分 别 加 入 到 100mL 下 列 液 体 中 ， 溶 液 的 导 电 能 力 变 化 最 小 的 是A自来水 B0.5mol/L 氨水C 0.5mol/LHAc 溶液 D0.5mo
3、l/LKCl 溶液6. 只用一种试剂，将 NH4Cl 、(NH 4)2SO4、 NaCl 、Na 2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 CBaCl 2 溶液 DAgNO 3 溶液7硫代硫酸钠（Na 2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列化学反应速率最大的是A0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/LH2SO4 溶液各 5ml ，加水 5ml，反应温度 10B0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/LH2SO4 溶液各 5ml ，加水 10m
4、l，反应温度 10C 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/LH2SO4 溶液各 5ml ，加水 10ml，反应温度 30D0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/LH2SO4 溶液各 5ml ，加水 10ml，反应温度 308体积相同、pH相同的HCl和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量A相同 BHCl 多 CCH 3COOH 多 D无法比较 9下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 AP、Q、R、S 的浓度不再变化 BP、Q、R、S 的分子数比为 1:1:1：1C反应容
5、器内 P、Q 、R、S 共存 D反应容器内总质量不随时间而变化10一定条件下，发生 CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后的 CO 浓度增大 D降温后各物质的浓度不变11下列几个反应中，硝酸仅表现氧化性的是A2HNO 3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2B4HNO 3=2H2O+4NO2+O 2C 3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H 2ODCu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O12将盛满 NO2、O 2 的
6、试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余 1/10 体积气体，原来混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能是A18:7 B3:2 C9:1 D4:113在 N2 + 3H2 2NH3 合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是A 增大氮气的浓度 B 扩大容器的体积 C 使用催化剂 D升高温度光照14. 在高温下，反应 2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应 )达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A增加 H2 的浓度 B减小压强 C缩小体积 D降低温度15制取相同质量的 Cu(NO3)2 时，消耗硝酸质量最多的是A铜与浓 HNO3 反应 B铜与
7、稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应16某温度下，反应 N2O4 2NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。下列说法正确的是A 升高温度平衡正向移动 B 压缩体积增大压强平衡正向移动C 加入催化剂平衡正向移动 D 加入 NO2 平衡正向移动17 56g 铁粉投入到足量的 100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H 2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO 4)= 0.5 mol/(L.mi
8、n)二、选择题（本题包括 4 小题，共 16 分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）18下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是AAg BCu CAl D Fe19如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大 B减小 C不变 D无法确定20一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是正反应速率 逆反应速率Av(
9、A)=2molL -1s-1 v(C)=3molL-1s-1Bv(A)=2molL -1s-1 v(B)=1.5molL-1s-1Cv(A)=2molL -1s-1 v(B)=2molL-1s-1Dv(A)=60molL -1min-1 v(C)=1.5molL-1s-121下列说法中，不能证明反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)已达平衡状态的是A单位时间内生成 3molH2 必定同时消耗 2molNH3B1 个 NN键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂C 反应体系压强不再变化D混合气体质量不再发生变化三、填空题（22、23 小题每空 1 分，其余每空 2 分，共 28 分
10、）22久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是_，用_检验 NH3 是否充满。23. 影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 X Y = Z 第二步 Y Z= M + N+ X（1 ）此反应的总反应式为 （2 ）反应的中间产物是 （3 ）反应的催化剂是 24. 在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： 增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“ 逆向”“不”) ，反应混合物的颜色。(填“ 变
11、深”“ 变浅”“ 不变”) 通人 CO2 气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。 加入催化剂，平衡移动。25. 牙齿表面受到一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO4)3OH 5Ca2 3PO 43 OH ，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。26. 钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)， (正反应吸热) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化
12、率可以采取的措施是 。四、实验题（每空 2 分，共 16 分）27 实验室常用饱和 NaNO2 和 NH4Cl 溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O + Q，实验装置如下图示，试回答：（1）装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。（2）B 部分的作用是 。干燥管内装有_ ，作用是 _ 。（3）加热前必须进行一个操作步聚是：_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_ _ 。（4）收集 N2 前必须进行的步聚是：_ _ ；收集 N2 最适宜的方法是_ _ 。五、简答题（每空 2 分，共 18
13、分）28试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程。反应原理（用离子方程式表示）： 操作步骤及现象：实验步骤 实验现象 解释和结论（1 ）在小烧杯中加入 0.1mol/LFeCl3 溶液2mL 和 0.1mol/LNH4SCN 溶液 2mL.。加水10ml，混匀后分装于 3 支试管中。反应后形成红色溶液。（2 ）（3 ）（4 ）比较上述三支试管的颜色。六、计算题：（共 8 分）29. 25.00ml 未知浓度的 HNO3 溶液与 24.18ml 0.6120mol/L 的 KOH 溶液恰好完全中和，试计算 HNO3 的物质的量浓度。25.00ml 这种溶液里含 HNO3 的质量是多少克？20102011 学年度
