《广西北海市合浦教育局教研室10-11学年高二上学期期中考试 化学文》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西北海市合浦教育局教研室10-11学年高二上学期期中考试 化学文（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20102011 学年度第一学期期中考试高二化学（文科）（考试时间：120 分钟，满分：120 分） 2010 年 11 月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷（选择题 121 小题共 50 分）请统一在第 II 卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题有 17 小题，每题 2 分，共 34 分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多
2、选、错选均不给分）1下列关于氮族元素的叙述，正确的是A它们的单质是典型的非金属B主要化合价为-3、+5 价C随着核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱D非金属性比相应的同期氧族元素弱2下列元素的原子半径最大的是Z&X&X&KA氮 B氧 C硫 D磷3下列物质中酸性最强的是AH 3PO4 BHNO 3 CH 2CO3 DH 3BO34下列物质中，互为同素异形体的是A 和 B白磷、红磷 C1263C H2O、H 2O2 DNO 2、N 2O45下列离子方程式书写正确的是AFeCl 2 溶液中通入 Cl2 ClFele32B实验室制 NH3 OHaHa2324)(C实验室制 CO2 223OCD铁与硫酸铜
3、溶液 CuFeue26常温下，下列金属与浓 HNO3 反应最剧烈的是AFe BAl CCu DAu7决定化学反应的速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂8下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是A水 B氯化氢 C氧气 D氢氧化钠9区分强、弱电解质的标准是A溶解度大小 B电离程度 C溶液导电能力强弱 D酸、碱性10对于可逆反应 ，如果 SO2 的起始浓度为 2mol/L，2min 后 SO232SOS的浓度为 1.8mol/L，则用 SO2 的浓度变化表示的反应速率为A1mol/Lmin B0.9mol/L min C 0.2mol/Lmin D
4、0.1mol/L min11下列电离方程式，正确的是A BOHNa OHNH423C D22Clul 23C12只用一种试剂，能将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl 、Na 2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C BaCl2 溶液 DAgNO 3 溶液 13在 1 L 0.1 mol/L 氨水中ANH 3 为 0.1mol BNH 3H2O 为 0.1molC NH3H2O 和 NH3 共 0.1mol DNH 3H2O、 NH3、NH 4+共 0.1mol14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH +、Ca 2+、Cl -、CO 3
5、2- BNa +、NH 4+、SO 42-、OH -C K+、Na +、OH -、SO 42- DCu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42-15当可逆反应 达到平衡后，通入 18O2 再次达到平衡时，32SOS18O 存在于ASO 3、O 2 中 BSO 2、SO 3 中 C SO2、SO 3、O 2 中 DSO 2、O 2 中16在 CO+H2O(g) CO2+H2（正反应为放热反应）平衡体系中，为了充分利用 CO，可采用的措施有A升温 B加压 C增加过量 CO D增加过量水蒸汽17下列说法中，可以充分说明反应 P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已经达到平衡的是A体系中 P
6、和 S 的生成速率相等B反应容器 P、Q 、R、S 共存C反应容器内的压强不随时间变化D再加入一定物质的量的 Q，其他物质的量不发生变化二、选择题（本题包括 4 小题，共 16 分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）18氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是A原子半径 CNO B非金属性 SiPClC还原性 SiH4PH3HCl DH 3PO4H2SiO3H2SO419在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后
7、打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则 a 和 b 分别是 a(干燥气体 ) b（液体）A NO2 水B CO2 4molL-1NaOH 溶液 20下列溶液均为 50mL，若分别向其加入等体积的 0.5mol/L 盐酸，则溶液的导电性明显增强的是A0.5mol/L H2SO4 B0.5mol/L 的 NaOHC 0.5mol/L NH3H2O D0.5mol/L 的 AgNO321在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应 N2+3H2 2NH3，判断生成氨的速率最大的是A =0.3mol/Lmin B =0.1mol/Lmin)(2HV)(2NVC =0.2
8、mol/Lmin D =0.6mol/Lmin2N )(3H高二化学（文科）（第 II 卷 ）三、填 空 题 （ 除 22、 23 小 题 每 空 1 分 外 ， 其 余 每 空 2 分 ， 共 30 分 ）22 （ 1）纯净的氮气是 的气体。密度比空气略 。氮气在通常状况下性质稳定的原因是 。实验室制 NO 用 法收集，原因是 。（2 ）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓 HNO3 往往呈黄色，原因是_，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓硝酸可以用 运输，原因是 。C Cl2 NaCl 水溶液D NH3 1molL-1HCl 溶液23工业制 HNO3 时，从吸收塔出来的尾气含有少量的 N
9、O2、NO 会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂_, 还原剂_, 氧化产物_, 还原产物_。24某温度时可逆反应 A（g）+B （g） 2C（g）达到化学平衡，试求：（1 ）如果降温，C 的平衡浓度减小，说明正反应是 _热反应。（2 ）如果增压，A 的平衡浓度将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） 。（3 ）如果达到平衡后又再加入少量的 C，A 的转化率将_ 。25书写离子方程式。（1 ）醋酸（HCOOH）电离： ；（2 ） (NH4)2SO4 的水解 。26写出下列反应方程式（注意反应发生的条件） 氮气与氢气：
10、 ； 氮气与氧气： ； NO 和 O2： ； NO 2 和水： ；四、实验题（每空 2 分，共 12 分）27右图为“喷泉”实验装置图，请回答： 如烧瓶内溶液颜色为红色。烧瓶内装的气体可能是。 产生此种现象的原因是。 假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。则该溶液的物质的量浓度应为。 如烧瓶内溶液颜色为无色透明。烧瓶内装的气体可能是，胶头滴管内盛的溶液可能是。 实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。五、推断题（每空2分，共18分）28 A、B、C、D 分别代表 NH4Cl、(NH 4)2SO4、Ba(OH) 2、Na 2SO4 等 4 种溶
11、液中的某一种，将它们两两混合产生下列现象：（1 ） A 与 B 混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成。（2 ） B 与 C 混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3 ） B 与 D 混 合 ， 无 明 显 现 象 ， 但 加 热 后 产 生 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的 气 体 。请回答下列问题：（1 ）写出下列物质的化学式：A_ B_ C_ D_（2 ）写出下列有关反应化学方程式：A+B 。B+C 。B+D 。（3 ）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出： 。 。六、计算题：（共 10 分）29在 (NH4)2SO4 中加入足量的 NaOH 溶液，加热，充分反应后产生 4.48L 气体（标准状况） ，求(NH 4)2SO4 的质量。如将所得氨气完全溶解在 1L 水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计） ，求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度。20102011 学年度第一学期期中考试高二化学（文）试题参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C B B D C C A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D A B D C C D A二、选择题三、填空题（除 22、23 小题每空 1 分外，其余每空 2
