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1、2011-2012学年浙江省北仑中学高二奖学金考试化学试卷（带解析）一、选择题 1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯 2.下列说法正确的是 A用系统命名法命名有机物 ， 主链碳原子数均为7 个B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物
2、（不考虑立体异构） 3.下列说法正确的是选项实验解释或结论A.用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na ， 无kB.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强 4.把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水B0.5molL1盐酸C0.5molL1醋酸溶液D0.5molL1KCl溶液 5.一定能在下列溶液中大量共存的离子是
3、A水电离产生的c(H+)=110-12 mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br-D澄清透明的无色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42- 6.一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，电池反应通常表示为：下列说法正确的是 A放电时储
4、氢合金作正极B充电时储氢合金作阳极C充电时阳极周围c(OH-)增大D放电时负极反应是LaNi5H6+6OH-6e-=LaNi5+6H2Ohttp:/ A增加A的质量，B的转化率降低B降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动DB的正反应速率是A的逆反应速率的n/m 8.室温下有下列四种溶液：0.1molL-1氨水0.1molL-1NH4Cl溶液含有0.1molL-1盐酸和0.1molL-1 NH4Cl的混合溶液含有0.1molL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1氨水的混合溶液，四种溶液中c(NH4)由小到大排列正确的是 ABCD 9.下列叙述不正
5、确的是 A1个甘氨酸分子中存在10对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 10.下列说法不正确的是 A反应C(s)CO2(g)2CO(g)；H0，在任何条件下均不能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 11.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2
6、HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 12.利用下列实验装置能完成相应实验的是A图1装置制取少量乙酸乙酯B图2装置制取并吸收HClC图3装置量取8.5mL的稀硫酸D图
7、4装置模拟铁的腐蚀 13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A羟基的电子式B核内有8个中子的碳原子：C乙烯的结构简式：CH2CH2DCO2的比例模型： 14.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是 AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWXB气态氢化物的稳定性：ZWC原子半径：ZWXYDX、W形成的化合物XW4属于离子化合物 15.氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 AN2、N4、N30是同
8、分异构体B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同CN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA 16.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4-BCl-CX+DbX2- 17.为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A0.001molL1B0.0025m
9、olL1C0.0003molL1D0.0035molL1中学在线题库: http:/ 21教育网题库18.已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11 则下列有关说法不正确的是A.25时，0.1molL1溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C.25时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7D.
10、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH 20.下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：C、C
11、、C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A. B. C. D. 二、实验题 21.、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2 ， 继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。石灰乳作用：。若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯MnCO3固体
12、：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。；检验SO42-是否被洗涤除去；用少量乙醇洗涤；低于100干燥。、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2 ， 过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=34，加入过量KI溶
13、液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。（1）判断步骤滴定终点的方法是。（2）计算合金中Cu的质量分数。 三、填空题 22.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被氧化的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。 A高空排放B用于制备硫酸C用纯碱溶液吸收制Na2SO4D用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可
