《2013高考化学考点解析全程复习(人教版)1.胶体》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学考点解析全程复习(人教版)1.胶体（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金太阳新课标资源网 第 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 12013 高考化学考点解析全程复习 1.胶体1复习重点1掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2掌握胶体的本质特征及性质；3了解 Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4掌握胶体的凝聚方法2难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液） 。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异
2、。现将它们的比较如下：分散系 溶液 胶体 悬浊液、乳浊液微粒直径 小于 1nm 1nm100nm 大于 100nm外观 均一透明 多数均一透明 不均一、不透明分散质微粒组成 单个分子或离子许多离子、分子的集合体，或高分子巨大数量分子或离子的集合体能否透过滤纸 能 能 悬浊液不能能否透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水，碘酒Fe(OH)3 胶体、淀粉胶体 泥水、牛奶二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在 1nm100nm 之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反金太阳新课标资源网 第 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 2
3、应来制备。例如 Fe(OH)3、Al(OH) 3 胶体就是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。3、胶体的分类：分散剂是液体液溶胶。如 Al(OH)3 胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如 Fe(OH)3 胶体分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等 4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在 1nm100nm 之间，它对光有一定的
4、散射作用，因而胶体有特定的光学性质丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质电泳现象。（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。（3）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。1）胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。2）加入与分散质不发生化学
5、反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。（三）胶体的制备方法制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在 lnm 100nm 之间。由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂（如电解质或表面活性物质） 。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一 是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。金太阳新课标资源网 第 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 3常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳定剂。胶溶法是通过向新生成并经过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳定剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程
6、称为胶溶作用，如在新生成的 Fe（OH） 3 沉淀中，加入少量 FeCl3 稀溶液可制得 Fe（OH） 3 溶胶。凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件（如反应物浓度、溶剂、温度、pH 、搅拌等）用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如：（1）利用水解反应教材中介绍的 Fe（OH） 3 溶胶的制备，利用的就是 FeCl3 的水解反应：FeCl3（稀溶液）H 2O Fe（OH） 3（溶胶）3HCl如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：Na2SiO3（稀溶液） 2H20
7、H2SiO3（溶胶）2NaOH（2）利用复分解反应可用稀的 AgNO3 溶液与稀的 KI 溶液的反应来制备 AgI 溶胶：AgNO3（稀溶液）KI（稀溶液） AgI（溶胶）KNO 3（3）利用分解反应把四羰基镍溶在苯中加热可得镍溶胶：Ni（CO） 4 Ni（溶胶）4CO（4）利用氧化还原反应把氧气通入 H2S 水溶液中，H 2S 被氧化，得硫磺溶胶：2H2S（水溶液）O 2 2S（溶胶）2H 2O关于改换溶剂法则是利用一种物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的性质来制备溶胶，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶质以胶粒大小析出，即形成松香的水溶胶。无论采用哪种方法，制得的溶胶常含
8、有很多电解质或其他杂质，除了与胶粒表面吸附的离子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。因此，制备好的溶胶常常需要作净化处理，最常用的净化方法就是渗析。金太阳新课标资源网 第 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 4例题精讲例 1 下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）ANa 2CO3B CH 3OH CCH 3CH2OH DCu（OH） 2解析：Na 2CO3 是无机物，但属于盐； CH3OH 和 CH3CH2OH 为有机物；Cu（OH） 2 为碱且为无机物，故答案应选 D。答案：D例 2 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm 100nm）的超细
9、粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A溶液B悬浊液 C胶体 D乳浊液解析：1nm100nm 就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。答案：C例 3 用下列方法来制备溶胶：0.5mol/L BaCl2 溶液和等体积的 2mol/L H2SO4 相混合并振荡；把 1mL 饱和三氯化铁逐滴加入 20mL 沸水中，边加边振荡；把 1mol/L 水玻璃加入 10mL 1mol/L 盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、解析：操作，能生成 BaSO4 沉淀，并得不到胶体。是可行的。故应选
10、（C）例 4 已知 AgI 胶体微粒能吸附 I 离子。在 10mL 0.01mol/L KI 溶液中，滴入 810（1 滴是 1/20mL）0.01mol/L AgNO3 溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）A、H +、OH B、K +、NO 3 C、I D、Ag +、NO 3 E、K +解析：制备 AgI 胶体的原理是： KI+AgNO3=AgI（胶体） +KNO3 在制备过程中 KI 过量，由于 AgI 胶体微粒能吸附 I ，故在溶液中含有较多离子的是 K+、NO 3 。故应选（B） 。例 5、下列说法中正确的是（ ）A、胶体区别于其
11、它分散系的本质特性是丁达尔现象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl C、Fe(OH) 3 胶体带正电荷金太阳新课标资源网 第 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 5D、加入电解质，胶体能发生凝聚分析：本题主要考查的是胶体的概念及其对性质的理解与应用能力。胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在 1nm100nm 之间而溶液中的溶质分子或离子直径小于 1nm。因此当入射光线通过胶体时，光会发生散射，这时胶粒本身好象一个光源，而产生丁达尔现象。当入射光通过溶液时，光发生透射，不产生丁达尔现象。同样由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过
12、半透膜。因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体。同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说Fe(OH)3 胶粒带电荷，不能说 Fe(OH)3 胶体带电荷；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使溶胶凝聚，其他溶胶则不能。因此在所列叙述中只有 B 是正确的。答：B例 6、分别向 Fe(OH)3 胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么会发生这些现象？（1）蒸馏水 （2）0.5mol/L MgSO4 溶液 （3）0.5mol/L H2SO4 溶液 （4）蔗糖水溶液分析：解答这类问题，既要考虑胶体特性，又要顾及加入试剂的某些性质。例如对于向 Fe(OH)3
13、胶体溶液中加入硫酸镁溶液出现红褐色沉淀，有些同学片面理解为 Fe(OH)3 与MgSO4 发生了复分解反应，生成了难溶的 Mg(OH)2 沉淀。这是对 Fe(OH)3 胶体特征不理解的结果。事实上 Mg(OH)2 的溶解度比 Fe(OH)3 大，因此 Fe(OH)3 与 MgSO4 之间不可能发生复分解反应；再说，Mg(OH) 2 是白色沉淀。而向 Fe(OH)3 胶体溶液中加入 MgSO4 溶液，出现的是红褐色沉淀。正确的解释是 Fe(OH)3 胶粒带正电荷，MgSO 4 溶液是电解质溶液，溶液中 SO42-带负电荷，它与胶粒发生电性中和，使胶体凝聚，从而出现 Fe(OH)3 沉淀。解答这类
14、问题，还要正确全面地分析可能出现的实验现象，不胡乱瞎猜。如 Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入 0.5mol/L H2SO4 溶液，有些同学只说成依然为澄清溶液，或者只认为产生红褐色沉淀。显然这些结论是片面的错误的。前者同学只考虑到 H2SO4 能与 Fe(OH)3反应而未考虑 H2SO4 是电解质，它能中和胶粒由于吸附离子而产生的电性，使胶体发生凝聚；而后者同学只考虑胶体发生凝聚的一方面，而未考虑到随着 H2SO4 溶液的滴入。溶液中 H+浓度随之逐渐增大，产生的 Fe(OH)3 沉淀又会溶解。解：（1）向 Fe(OH)3 溶胶中逐滴加入蒸馏水，因水不会与 Fe(OH)3 反应，所以无明显现象发生，也不会影响胶体的稳定性。金太阳新课标资源网 第 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 6（2）由于 MgSO4 是电解质，所以在 Fe(OH)3 胶体中加入 MgSO4 溶液后，使 Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。（3）H 2SO4 是电解质，当向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入 H2SO4 时，先使 Fe(OH)3 胶粒凝聚生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀，但继续加入 H2SO4 溶液，溶液酸性增强。H 2SO4 与 Fe(OH)3沉淀反应，使 Fe(OH)3 溶解。2 Fe(OH)3+3 H2SO4= F
