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1、http:/ 1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法托盘天平的使用方法托盘天平只能称准到 0.1 克。称量前先调零；称量时，左物右码被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品，如 NaOH（容易潮解的物质有 CaCl2、MgCl 2、 FeCl3 、AICl 3、NaOH 等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 量筒的使用方法 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取 80ml 稀硫酸溶液，选用 100ml 的量筒。 读数
2、时，视线应与凹液面最低点水平 相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。正确读数 俯视 仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故 处理方法金属 Na，K 起火 用沙子盖灭，不能用水、CO 2 灭火器，不能用CCl4 灭火器浓碱沾到皮肤上 大量水冲，再涂硼酸浓 H2SO4 沾到皮肤上 用干布擦，再用大量水冲，然后涂上 3%5%http:/ NaHCO3 溶液不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破 为防止汞蒸气中毒，应用 S 粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油易然液体； 如：浓H2SO4、 NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方
3、法、气体收集方法等。二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：蒸发：蒸馏；分液；萃取过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁蒸发注意事项：蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。（3）蒸馏注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。http:/ 溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。不与被萃取物
4、质反应2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：1.溶解 用托盘天平称取 5 克粗盐（精确到 0.1 克） 用量筒量取 10 毫升水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解） 接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否浑浊 在天平上称量剩下的粗盐，计算在 10 毫升水中大约溶解了多少克粗盐 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的
5、烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅） 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计
6、算精盐的产率5.粗盐中含有 Mg2+、Ca2+、SO42-加试剂顺序关键：（）Na 2CO3 在 BaCl2 之后；（）盐酸放最后。三、离子的检验：检验 实验方法 实验现象和离子方程式http:/ 加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解Ag Cl AgClSO42- 先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。Ba2 SO 42 BaSO 4CO32- 先加稀硝酸，再加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体SO32- 先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解第二节 化学计量在
7、实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号 定义 注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔 (mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol 任何物质所含粒子数。NA 有单位：mol 1 或 /mol，读作每摩尔，NA6.0210 23mol1 。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化
8、而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0 ，101KPa）1mol 任何气体所占体积约为 22.4L 即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度： 单位体积溶液所 公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解http:/ 含某溶质 B 物质的量。溶质或者气体，溶液体积肯定不是 1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、阿伏伽德罗定律及其推论（1）定律：同 T、P 下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。（2）推论：(依据：PV=nRT，n=m/M ，=m/V)同 T、P 下，V 1/V2
9、=n1/n2=N1/N2同 T、P 下， 1/2=M1/M2同 T、V 下，P 1/P2= n1/n2同 T、P、V 下，m 1/m2= M1/M2同 T、P、m 下，V 1/V2= M2/M15、有关物质的量浓度的相关计算求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。即：C 1V1=C2V2 或 V11 1 =V22 2 式中 C 为物质的量浓度，V 为体积， 为溶液密度。 为质量分数。求混合溶液的物质的量浓度C1V1+ C2V2=C 总 V 总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系
10、：C=1000W/M （其中 单位为 g/cm3）W= S /(100+S)C=1000 S /(100+S)/ M7、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质) 、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）ANnmM2./VLol标 况http:/ 洗涤定容摇匀。 （如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶） 。例如：配制 400mL0.1molL 的 Na2CO3 溶液：（1）计算：需无水 Na2CO3 5.3
11、g。（2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 12cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水
12、，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系
13、及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合方式。400mL 的溶液应用 500mL 容量瓶。http:/ 溶液 胶体 浊液分散粒子直径 1nm 1100nm 100nm外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水 Fe(OH)3 胶体 泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH) 3 胶体、Al(OH) 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其
14、他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH) 3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO 2、SO 3、NH 3、CO 2 等是非电解质。 ）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液） 。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体) 不导电，液态酸( 如：液态 HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al 2(SO4)32Al 3 3SO 42 二、离子反应：http:/
