《广东省阳东县第二中学2014-2015学年高二10月月考化学（理）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省阳东县第二中学2014-2015学年高二10月月考化学（理）试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省阳东县第二中学 2014-2015 学年高二 10 月月考化学（理）试题一、单项选择题（每小题 3 分共 30 分）1.水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa +、OH -、 Cl-、HCO 3- B. H+、Na +、Fe 2+、MnO 4-C K+、Ca 2+、Cl -、NO 3- D. K+、NH 4+、OH -、SO 42-2下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A铝片与稀 H2SO4 反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4
2、Cl 的反应C灼热的炭与 CO2 反应 D甲烷在 O2 中的燃烧反应4分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是( )AC(s)+O 2(g) =CO(g) H = -110.5 kJ/molBC(s)+O 2(g) =CO2(g) H = -393.5 kJ/molC 2H2 (g)O 2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/molDH 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol5 已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) H1 = -351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) H2 = -90
3、.7 kJ/mol 由此可知 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) H3，其中H 3 的值是( ) A-441.8kJ/mol B-254.6kJ/mol C-438.9kJ/mol D-260.4kJ/mol6 S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜， s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是()AH 30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C S(单斜， s) =
4、S(正交，s) H 30 ，正交硫比单斜硫稳定DS( 单斜， s) = S(正交，s) H30 ，单斜硫比正交硫稳定7在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是() A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D减小生成物的量8下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9使反应 4NH3(g)3O 2
5、(g)=2N2(g)6H 2O(g)在 2 L的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()A v(NH3)0.02 molL 1 s1 B v(O2)0.01 molL 1 s1C v(N2)0.02 molL 1 s1 D v(H2O)0.02 molL 1 s110. 可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是() A、H 2、I 2、HI 的浓度相等 B、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变二、双项选择题（每小题 6 分共 30 分）11. 对于可逆反应 H2(
6、g)I 2(g) 2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH 2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2：1B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等12. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加 C的量 B. 体积缩小一半C. 体积不变,充入氮气使压强增大 D. 压强不变,充入氮气使体积增大13. 在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍
7、，当达到新的平衡时 B的浓度是原的 60%，则()A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 物质 A的质量分数增加了 D. b”、 “”或“=”) 。该温度下，此反应的平衡常数 K=_ _；（写计算过程） （6 分）18.（10 分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL -1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1 ） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中 Vx= mL，理由是 。（2 ） 已知某条件下，浓度 c（S
8、2O82）反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S 2O82）t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）（3 ） 碘也可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I 2（s ） =2LiI （s） H已知：4Li（s）+O 2（g）=2Li 2O（s） H 14 LiI（s ）+O 2（g）=2I 2（s ）+2Li 2O（s） H 2则电池反应的H=_2014-2015 年阳东二中高二化学（理科）第一次月考试题答案：三、非选择题（共 40分）17、 （ 15 分）（1 ） BC（3 分，答 1 个对的得 2 分，全对得 4 分，见错 0 分） （2 ） - 41.2（3 分，没有“”扣 1 分，数据算错得 0 分，全对得 3 分）（3 ） ；（3 分） K=9/25 或 0.36（6 分） ；18、 （ 10 分）（1 ） 2；（ 2 分）保证反应物 K2S2O8 浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。 （2 分）（2 ） （4 分）（3 ） 1/2（H 1H 2） （2 分）
