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1、理科综合化学试题 2012.1.13一、单项选择题7 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2 L 氧气所含的 O 原子数为 NAB1mol/L 的 CaCl2 溶液中含有的 Cl为 2NAC 2.4g 镁变成 Mg2+时失去的电子数目为 0.2NA来源:状元源D标准状况下，2g 氢气所含原子数目为 NA 8 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，能达到此目的的是AMg 2 、K 、SO 42 、NO 3 BBa 2 、Mg 2 、SO 42 、Cl C ClO 、I 、K 、Na DH 、K
2、、Cl 、CO 329 下列说法正确的是A石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X 、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中 W 单质的沸点最高BZ 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强CX 的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 DY、Z 和 W 的阴离子半径依次增大11下列叙述正确的是A硅元素在自然界中以 游离态存在B氨气是工业制取硝酸的重要原料C铝是金属，与强碱不能发生反应D陶瓷、玻璃、水
3、泥都属于碳酸盐产品 来源:12常温下，取 0.3 mol/LHY 溶液与 0.3 mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后 溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水 电离出的 c(OH )10 9 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y ) c(Na+) c(OH )c(H+)C c(OH )c(HY)c(H +)110 9 mol/L Dc(Na +)c(Y )c(HY) 0.3 mol/L 二、双项选择题22关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中 X
4、 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应23 下列实验操 作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧 制取 Al2O3B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的 CO2C 向某溶液中加入 NaOH 溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 验证该溶液中肯定有NH4+D 将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性三、非选择题30 （ 16分）A、B、C、D 四
5、种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：(1) 写出 B 中官能团的名称 、 。1molB 能与含_molBr 2的溴水反应。(2) 能发生银镜反应的有 _（用 A、B、C 、D 填空） 。(3) D 的一种同分异构体 G 的结构简式如下：写出 G 与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程:。D 的另一种同分异构体 H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使 FeCl3溶液变紫色，又能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体，H 的结构简式是_。GOHOOCCH3(4) 按下图，C 经一步反应可生成 E，E 是 B 的同分异构
6、体，则反应属于_反应（填反应类型名称） ，写出 F 的结构简式_。31 （ 16 分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活” 不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH 4（g）+3O 2（g）=2CO （g）+4H 2O（l） H 1= 1214 kJ/mol2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H 2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 将两个石墨电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，构成甲烷燃料电池。其负
7、极电极反应式是： 。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置（如下图所示） ，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极， b一 定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液C A、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H + + 2e = H2(3) 将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO（ g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g），得到如下三组数据：起始量/mol来源:Zxxk.Com 平衡量/mol实验组 来源:Z温度/ H2O CO
8、CO2达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1该反应的正反应为 （填“吸”或“ 放”）热反应。实验 1 中，以 v(H2)表示的平均反应速率为 。实验 CO 的转化率为 。实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）。(4) 将 2.4g 碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入 100mL 3.0mol/L 的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为： 。32 （ 16 分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分
9、为钴酸锂（LiCoO 2） 、导电乙炔黑（一种炭黑） 、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有 Al(OH)3、 （填化学式） ；其中生成 Al(OH)3 的离子方程式为 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。（3）酸浸时如果用盐酸代替 H 2SO4 和 H2O2 的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。（4）生成 Li2CO3 的化学反应方程式为 。已知Li2CO3 在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。33 (16 分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中 a、
10、b、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。(1) 实验室将 B、C、E 相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将 A、C、E 相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验推出相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_ _。.实验推出相应的结论是否合理？
11、 _若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：_。(3) A、C、E 相连，可设计一个简单的实验，以验证 Cl 和 Br 的还原性强弱。A 中反应的离子方程式为：_，C 中应放入的试剂是 。(4) B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上) ，可制得NO2欲用 D 装置验证 NO2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 _，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。湛江市 2012 年普通高考测试（一）理科综合化学参考答案题号 7 8 9 10 11 1 2 22 23答案 C A D B B C CD AC30 （共16 分）(1) 碳碳双键、 （
12、酚）羟基（各2分共4 分）4（2分）(2) A、C（2分）(4) 氧化（2分）31 （ 16 分）（1 ） CH4（g ）+2O 2（g） CO2（g ）+2H 2O（l） H 1=890KJ.mol-1 （2 分）（2 ） CH 4- 8e-+ 10 OH- CO32-+ 7H2O；（2 分） B、D ； （2分）（3 ） 放（2 分） 0.16mol/(Lmin) （2 分） 20%（ 2 分） 使用了催化剂；加大了压强（任答一种，2 分）(4) NaHCO3、Na 2CO3（2 分，全对才给分）32 （ 16 分） （1 ） CoSO4、Li 2CO3 （各 2 分，共 4 分） ；Al
13、O2 + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O （3 分）（2 ） 隔绝空气和水分 （2 分）（3 ）有氯气生成，污染较大（ 2 分）（4 ） Li2SO4Na 2CO3 = Na2SO4Li 2CO3 （3 分） ；趁热过滤（2 分，答“过滤”得 1 分） 33 (16 分)(1) 次氯酸钙（或其 它合理的答案） （2 分）(2) 不合理（1 分） ；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（ 2 分） 。不合理（1 分） ；制取的氯气中含有 HCl 气体，HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2 分） 。(3) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O +Cl2（2 分）, KBr 溶液（合理即给分，2 分）(4) a、b；(全对 2 分)；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO 2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2 分） （或其它合理的答案）
