《广东省翁源中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省翁源中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、翁源中学 20112012 学年度第二学期高一级化学月考试卷第卷（选择题共 65 分）一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 ）1下列化学用语正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BCH 4 分子的比例模型： C乙烯的结构简式：CH 2CH2 D原子核内有 10 个中子的氧原子：18O2在光照条件下，将 1 mol CH4 与 1 mol Cl2 混合充分反应后，得到的产物是ACH 3Cl HCl BCCl 4 HCl CCH 3Cl CH2Cl2 DCH 3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl3下列物
2、质中含有共价键的离子化合物是AKOH BMgCl 2 CCO 2 DCH 44下列说法正确的是A分子组成相差一个或几个“CH 2”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B不带支链的烃，其分子都是直线型的C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃D常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态5下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 A水和四氯化碳 B丙烯和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精6 a、b 代表 2 种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性 a 比 b 强的是A常温下，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 B原子的电子层数 a 比 b 多 C原子的最外层电子数 a 比 b 少
3、D1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成 H2 的质量 a 比 b 大7下列分子只表示一种物质的是AC 3H7Cl BC 3H8 CC 5H12 DC 4H108 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A达到化学平衡时,4v 正 (O2)=5v 逆 (NO) B若单位时间内生成 xmolNO 的同时,消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时,若增加容器体积, 则正反应速率减小, 逆反应速率增大D化学反应速率关系是 2v 正 (NH3)=3v 正 (H2O)9短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C 的
4、原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：A BCD B非金属性： CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质 B 常温下能溶于浓硝酸10已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量11下列是反应 2A + 3B = C + 4
5、D 在不同时刻测得的速率,其中最快的是Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.0mol/(Ls)12 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少 SO2 的产生，避免造成“ 酸雨”减少有毒的 CO 产生，避免污染空气 减少 CO2 的产生，避免“温室效应”A B C D13 SO2 的催化氧化反应（2SO 2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条
6、件，SO 2 可以 100%地转化为 SO3 C当 SO2 与 SO3 的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 14苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使 KMnO4 酸性溶液褪色； 苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷；苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B C D15 下 列 各 对 物 质 中 属 于 同 分 异 构 体 的 是A 17O 和 18O B 金刚石与石墨C D 和二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。共 5 小题
7、，每小题 4 分，共 20 分。每小题全部选对得 4 分，只选一个且正确得 2 分，错选、不选得 0 分。）16下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和水17盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A.加入少量 NaCl 固体 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉18根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是AH 2SiO3 的酸性比 H2SO4 的酸性强 BCH 4、NH 3、 H2O、HF 的热稳定性依次逐渐增强C铍 (Be)的原子失去电子能力比钙弱 D硫、硒(S
8、e)为同主族元素，非金属性 Se 比 S 强19下列现象与原电池腐蚀无关的是A铝片可以露置在空气中存放 B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 D银质奖牌在空气中久置后表面变暗20镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为 Mg+2H+H2O2=Mg2+ 2H2O。关于该电池说法正确的是A镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B放电时 H2O2 在正极得电子，被还原C负极反应式为：Mg2e =Mg2+ D放电时正极附近溶液酸性增强第 II 卷（非选择题共 35 分）三、填空题21 （7 分） 、请观察
9、右图装置 ,回答下列问题:(1) 负极是_, 发生_ 反应( 填氧化或还原)ClCCl 和FFClCF ClF I II III IV(2) 正极是_, 发生_ 反应( 填氧化或还原)(3) 正极的电极反应式 :_ 。22 （10 分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号 A B D E G H J L常见化合价 -1 -2 +4、-4+6、+4、-2+5、-3 +3 +2 +1原子半径（pm） 64 66 77 104 110 143 160 186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:（1）A、H、L 对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；（
10、2）A 与 L 所形成的化合物的电子式 ；（3）DB 2的结构式为 ；（4）D 的最高正价氧化物与 L 的最高正价氧化物对应水化物 X 的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；（5）E 的最高正价氧化物对应水化物 y 的浓溶液与 Cu 发生反应的化学方程式为 22 （6 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为 。（3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 。18 （ 12 分）在实验室里制
11、取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。回答下列问题：（1 ） I、 II、III、IV 装置可盛放的试剂是 I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内） 。A品红溶液 BNaOH 溶液 C浓硫酸 D酸性 KMnO4 溶液（2 ）能说明 SO2 气体存在的现象是 。（3 ）使用装置 II 的目的是 。（4 ）使用装置 III 的目的是 。（5 ）确定含有乙烯的现象是 。翁源中学 20112012 学年度第二学期高一化学月考答卷一、二选择题（单选每小题 3 分，双选每小题全部选对得 4 分，只选一个且正确得 2 分，共 65 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案三、填空题21 （ 7 分）（1 ） ； 。 （2 ） ； 。 （3 ） 。 22 （ 10 分）（1 ） 。 （2 ） 。 (3) ； （4 ） 。 （5 ） 。23 （6 分） （1） （2 ） 。 （3 ） 。24 （12 分） （1）I ；II ；III ； IV （2 ） 。座位号班 级：_高一（ ）班 姓 名：_试 室：_密封线内不要答题nts
