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1、第四单元 物质构成的奥秘复习课教案教学内容：九年级化学第四单元物质构成的奥秘复习教学目的：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。记住常见的元素符号。（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。（4）了解离子形成的过程。（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。重点难点： 重点：
2、原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价教学分析：尽管是复习课，本单元内容抽象，远离学生的生活，学生的元素化合物的知识不多，感性知识不充分，学生学，教师教都有一定困难。学情分析：复习课上到现在，前面主要复习了是空气、氧气和水的知识，化学中基本概念和理论还没有系统复习，学生既有好奇的一面，同时理解运用又有困难的一面。教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。教学时间：3课时第1课时 原子的构成知识梳理1.原子的构成 质子（每个质子带1个单位
3、正电荷） 原子核原子 中子（中子不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）注意：(1)一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。(2)在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。因此，质子数=核电荷数。又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数核外电子数(3)在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。2原子结构示意图3.相对原子质量以一种碳原子质为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号：Ar,表达式：A
4、r= 注意：(1)相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。(2)跟质子、中子质量相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核。(3)质子和中子的相对质量都约为1，所以原子核内质子数和中子数之和，在数值上约等于相对原子质量，相对原子质量质子数+中子数经典例题例1下列关于原子的说法中不正确的是（ ）A原子是化学交化中的最小粒子，但原子可以再分B核外电子在原子核外的空间里作高速运动C原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D原子可以构成分子也可以构成物质例2我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星-“嫦娥一号”人类探月的主要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月
5、球上却极为丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）A.含有3个质子，没有中子 .含有2个质子，1个中子C.含有1个质子，2个中子.含有3个中子，没有质子例3下表是几种原子的构成。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817通过此表，可以总给出的规掉有：（1） ， （2） ，（3） ， （4） 。例4.国际上以C-12原子质量作为相对原子质量的标准，C-12原子的核内有6个质子和6个中子，其原子结构示意图： C-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代
6、，该原子的核内有6个质子和8个中子下列关于C-12原子和C-14原子的说法中，不正确的是（ ）。A.C-14原子的质量比C-12原子的质量大；B.C-14原子的结构示意图为：C.C-12原子和C-14原子是同种元素的不同原子D.C-12原子和C-14原子的化学性质相同例5(2004福建厦门实验区)最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宜布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289,质子数为114。下列说法正确的是（ ）。A. 114号元素原子的中子数为175 B. 114号元素原子的中子数为403C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的 D.科学研究成果是不可
7、能有错误的例6(2004安橄)下列拉子结构示意图表示阳离子的是（ ）。例7已知溴元素的元素符号为Br,溴的原子结构示意图为(1) x的值为 。(2) 溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？（填序号）第2课时 元素与离子知识梳理一、元素1元素符号（1）元素符号的意义：既可以表示一种元素，又可L刃表示这种元素的一个原子。例如：H的含义为：a. ；b. 。但是，元素符号前加上化学计量数后，就只能表示该元素原子的个数，不能表示该元素。(2)元素符号的书写方法a.由一个字母表示的元素符号要大写：如N,O,H,S,K等b.由两个字母表示的先素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写；例如Cu、Ca
8、6、Mg等。2.元素与原子的比较元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别只讲种类，不论个数既讲种类，又讲个数使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成。例如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。应用于描述物质的微观结构。例如：每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的3.物质与其构成粒子之间的关系组成宏观 元索 物质 只讲种类，不讲个数构成 构成微观 原子 分子 既讲种类，又讲个数构成4.元素周期表的结构(1）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有7个横行，有7个周期。每个周期左边是金属元素（第1周期除外），中间是过渡金属元素，靠近右边是非金属元
9、素，结尾是稀有气体元素(2)纵行（族）元素周期表共有18个纵行划分为16个族(3）每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质f等内容二、离子1.核外电子的分层排布元素性质与原子最外层电子数的关系元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质金属元素一般少于4个易失电子不稳定非金属元素一般多于（或等于）4个易得电子不稳定稀有气体元素8个（氦为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定2.离子原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数拉子电性不显电性显
10、正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系得电子 得电子阳离子 原子 阴离子失电子 失电子经典例题例1、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）:硒:0. 013、锶:0.013、锌：0.00162、钠:18.4、钙:4.69 。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）。A.元素B.原子C.单质D.分子例2、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是例3、2003年8月问，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，该字件的“肇事者”是侵华日军遗留下来的被称为“毒气之王”的“芥子气”。芥子气，学名二氯二乙硫醚，化学式为(C2H4Cl)2S。下列有关二氯二乙硫醚的说法错误的是（）。A.是有机物
11、B.由C、H、C1、S四种元素组成C.一个分子由15个原子构成D分子中C、H、Cl、S的原子个数比为2:4:2:1例4、下列说法中，不正确的是（ ）A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同B.分子、原子、离子都能构成物质C元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带有一定的电荷例5、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的有。通过以上各图还可以总结出原子和离子的区别在于：（1）；(2)；(3)。例6、根据下列几种拉子的结构示意田，回答问题(1)其中属于阴离子的是（城序号，
12、下同）(2)属于金属元素的是。(3)具有相似化学性质的原子是例7、X2和Y3的电子层结构相同，若X元素原子的核电荷数为n，则Y元素原子的原子核中质子数是( )。A. n+2 B. n+3 C. n+1 D. n+5例8、下列说法正确的是（ ）。A.质子数相同的粒子，一定是同种元素 B.最外层电子数相同的粒子一定是同一种原子C.不同元素的原子，核内中子数一定不同 D.同种元素的原子，质子数一定相同第3课时 化学式与化合价知识梳理1.化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（1）化学式的意义（以H2O为例）分类意义实例宏观表示一种物质水表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观表示物
13、质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。(2)化学式的写法a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用O2、H2、N2、C12来表示。b.化合物：氧化物的化学式，总是氧在后其他元素在前，如Al2O3,SO2等，金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前非金属在后，如NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为1时，“1”省略不写。(3)化学式的读法由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原
