《广东省珠海市实验中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省珠海市实验中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2014-2015 学年广东省珠海市实验中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1 （2 分） （2013 秋 微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4mol A，乙容器内每分钟减少 2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A快 B 慢 C 相等 D无法判断考点： 反应速率的定量表示方法版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 根据 v= 判断化学反应速率的快慢解答： 解：v= 中，n、t 已知，但 V 未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率故选 D点评： 本题主要考查了学生对化学
2、反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示2 （2 分） （2014 秋 香洲区校级期中）可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A乙酸不能使酚酞溶液变红色B 0.1 molL1 的乙酸溶液 pH1C 乙酸能使紫色石蕊试液变红色D乙酸和 Na2CO3 反应可放出 CO2考点： 弱电解质的判断版权所有分析： 只有部分电离的电解质为弱电解质，所以只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答解答： 解：A乙酸不能使酚酞试液变红色，说明乙酸不能电离出氢氧根离子，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故 A 错误；B.0.1 molL1 的乙酸溶液 p
3、H1，说明醋酸部分电离，则说明醋酸是弱电解质，故B 正确；C乙酸能使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，醋酸为酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故 C 错误；D乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查电解质强弱判断，电解质强弱的根本区别是电离程度，与其溶解性强弱、溶液酸碱性无关，题目难度不大3 （2 分） （2014 秋 香洲区校级期中）下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化B 煤和石油属于可再生能源C 汽车排出大量尾气中含有 CO 会污染大
4、气D要使燃料燃烧只需要大量的氧气考点： 常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式版权所有分析： A化学反应中的能量变化形式有多种；B煤和石油属于不可再生能源；C化石燃料不完全燃烧会生成 CO；D燃料燃烧需要氧气，温度达到着火点；解答： 解：A化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，故 A 错误；B煤和石油是远古时代动植物在地下经过复杂的物理化学变化生成的，所以煤和石油属于不可再生能源，故 B 错误；C化石燃料不完全燃烧会生成 CO，CO 属于有毒气体会污染大气，则汽车排出大量尾气中含有 CO 会污染大气，故 C 正确；D燃料燃烧需要氧气，温度达到着火点，只有氧气燃料不能燃烧
5、，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了化学反应中的能量变化、能源、燃烧的条件、环境保护，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大4 （2 分） （2012 秋 白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的考点： 焓变和熵变版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据反应自发的判据：HT S0，只有当H 0，S0，所有温度下反应自发进行；而H0，S0，只有在低温下反应自发进行，H
6、 0， S0，只有在高温下反应自发进行，H0，S0，所有的温度下反应都不自发进行解答： 解：A、H0，S 0，HT S0，常温下反应就能自发进行，故 A 正确；B、H0，S 0，只有在低温下反应自发进行， HTS0，高温时可能不自发进行，故 B 错误；C、H0，S 0，只有在高温下反应自发进行 HTS0，故 C 错误；D、H0，S 0，HT S0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，HTS 0 即可5 （2 分） （2014 秋 香洲区校级期中）下列各组物
7、质全部是弱电解质的是（）AH2SiO3 H2S CO2 B MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC H2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO4考点： 强电解质和弱电解质的概念版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物一般包括强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答解答： 解：AH 2SiO3 H2S 在水中能部分电离，属于弱电解质，二氧化碳本身在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质，故 A 错误；BMgSO 4 为盐，在水溶液中
8、或熔融状态下，能够完全电离，为强电解质，CH3COOH 在水溶液中能部分电离为弱电解质，CH 3CH2OH 在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质，故 B 错误；CBaSO 4 熔融状态下，能够完全电离，为强电解质，H 2SO3 水溶液中能部分电离为弱电解质，CH 4 在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质，故 C 错误；DH 2O NH3H2O H3PO4 三种物质在水溶液中部分电离，都属于弱电解质，故 D 正确；故选：D点评： 本题主要考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“不能完全电离” ，注意积累常见的弱电解质有助于解题6 （2 分） （2013 秋 珠海校级期末）下列说
9、法正确的是（）A在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ考点： 化学能与热能的相互转化版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： A、根据燃烧热的概念分析；B、根据中和热的含义来判断；C、燃烧热或中和热都属于放热反应；D、根据中和热的含义来判断解答： 解：A、在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故 A
10、 错误；B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热，故 B 错误；C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故 C 正确；D、在稀溶液中，1molCH 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于 57.3kJ，故 D 错误故选 C点评： 本题考查反应热，注意燃烧热和中和热的概念，学生可以根据概念解答，注意平时知识的积累是关键7 （2 分） （2014 秋 香洲区校级期中）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A升高温度 B 增大压强C
11、 压缩使容器体积变小 D增大反应物浓度考点： 活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数解答： 解：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，但增大压强、压缩使容器体积变小、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故选 A点评： 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及影响的本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响8 （2 分） （2013 秋 龙山县校级期末）已知热化学方程式：H 2O（g）=H 2（g
12、）+ O2（g）H=+241.8kJ/mol；H 2（g）+ O2（g）=H 2O（1）H=285.8kJ/mol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C 放热 44kJ D吸热 44KJ考点： 反应热和焓变版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变解答： 解：H2O（g）=H 2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H 2O（1）H=285.8kJ/mol依据盖斯定律+得到 H2O（g）=H 2O（1） H=44KJ/mol当 1mol 液态水
13、变为水蒸气时 H2O（l）=H 2O（g）H=+44KJ/mol当 1mol 液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热 44KJ；故选 D点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单9 （2 分） （2014 春 正定县校级期末）在 2A+B3C+4D 反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）Av（A）=0.5mol/（Lmin） B v（B）=0.05mol/ （L min）C v（C）=0.9mol/ （L min） Dv（D）=1.0mol/（Lmin）考点： 反应速率的定量表示方法版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 根据化学反应速率之比等于化学计
14、量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小解答： 解：在 2A+B3C+4D 反应中都换成 B 的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2 ：1，v（B ）= v（A）=0.25mol/（Lmin ） ；B、v（B ）=0.05mol/（L min） ；C、v（B ）：v（C ）=1：3，v（B）= v（C ）=0.3mol/（ Lmin） ；D、v（B）：v（D）=1 ：4，v（B ）= v（D）=0.25mol/（Lmin ） ，比较可知，C 表示的反应速率最大；故选 C点评： 本题考查了化学反应速率概念的分析计算应用，掌握实质和计算方法是解题关键
15、，题目较简单注意比较时要单位一致10 （2 分） （2010 天心区校级模拟）根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g）+3O 2（g）=2SO 2（g）+2H 2O（l ）H=Q 1 kJ/mol2H2S（g）+O 2（g）=2S（s）+2H 2O（l）H= Q2 kJ/mol2H2S（g）+O 2（g）=2S（s）+2H 2O（g）H=Q 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是（）AQ1Q 2Q 3 B Q1Q 3Q 2 C Q3Q 2Q 1 DQ2Q 1Q 3考点： 反应热的大小比较版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答： 解：已知2H2S（g）+3O 2（ g）=2SO 2（g）+2H 2O（l）H= Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O 2（g）=2S （s）+2H 2O（l） H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O 2（g）=2S （s）+2H 2O（g）H= Q3kJ/mol，与相比较，由于 SSO2 放热，则 Q1Q 2，
