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1、选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分，考试时间 40 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第卷 选择题（共 50 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有 1-2 个选项符合题意)1下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增
2、大化学反应的速率2用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石适当升高温度 A B C D3下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H
3、2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应4 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率 A : B : C : D = m : n : p : qD.单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时 p mol C 也断键发生反应5 下 列 叙 述 中 ， 不 能 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 的 是A 红 棕 色 的 NO2， 加 压 后 颜 色 先 变 深 后 变 浅B 高 压 比 常 压 有
4、 利 于 合 成 SO3 的 反 应C 由 H2、 I2(g)、 HI(g)气 体 组 成 的 平 衡 体 系 加 压 后 颜 色 变 深D 黄 绿 色 的 氯 水 光 照 后 颜 色 变 浅6下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O4 2NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上
5、都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙8下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A
6、 BC D9对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是A B C D甲 乙第卷 非选择题（共 50 分）二、填空11 （ 12
7、 分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的_来实现；在 KMnO4 与 H2C2O4 反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在 Na2S2O3 和 H2SO4 反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出 KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式： 。12 （ 9 分）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3, H ”）。（2）20s 时，N 2O4的的浓度为 mol/L，020s 内 N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式 K= ，在 80时该反应的平衡常数 K 值为 （保留 2 位小数）
8、。vt0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 （4）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 。A、N 2O4的转化率越高 B、NO 2的产量越大 C、N 2O4与 NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大14、 （ 17 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置研究反应速率的有关问题。图 1 图 2（1 ）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2 的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 的方框中画出上述反应的速率 (mL/min)与
9、时间(min,)的关系曲线。图 3在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（2 ）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；铜 丝镁 条甲 乙 丙铜 丝镁 条
10、甲 乙 丙V(H2) mLt min24610203036400原因：Cl -、SO 42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H +)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4 或 K2SO4 固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a 中_ _，实验 b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象
11、，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡 测试题参考答案一、(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B AC AC C C D D D B二、11 （ 12 分）时间（ 3 分） ；溶液褪色所需时间（3 分） ；出现浑浊的时间（3 分）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2（3 分）12 （9 分）升温（3 分） ；减小 SO 3 浓度（3 分）（3 分）13（12 分）（1）N 2O4 2NO2， （1 分，1 分）（2）014， 0
12、003 mol/（Ls） （2 分，2 分）（3） ， 0 （2 分，2 分）（4）ABD （2 分）14 （ 17 分）(1) mLin-1t min246567.50 vt0 a b c d V 正 V 逆 图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5 分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2 分） ；4min 后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2 分） 。（2）原因：Cl -对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用（2 分） ；原因：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更
13、大） （2分） 。 反应速率加快（2 分） ； 反应速率减慢（2 分） 。备选题1在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L ) D(D) 1 mol(L)2在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3 的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3反应：L(s)aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 a b Dab4在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的
