《河北省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含解析】（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省沧州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到相对原子质量为：H：1C：12N:14O：16Ag:108一、单项选择题（1-15题，每题2分，共30分）1. 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）A. 门捷列夫B. 达尔文C. 牛顿D. 波义耳【答案】A【解析】【详解】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；故选A。2. 2020年是淮安市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是（ ）A. 拒绝露天烧烤，合理健康饮食B. 秸秆就地焚烧，增强土
2、壤肥效C. 推广电动汽车，践行绿色交通D. 施行垃圾分类，有效节约资源【答案】B【解析】【详解】A拒绝露天烧烤，既可以减少有害气体的产生，同时也减少了食物中有害成分的产生与摄入，因此更符合健康饮食的需要，A应提倡；B秸秆就地焚烧会产生大量浓烟，还会导致土壤的板结，不能实现秸秆还田增加土壤有机物质的补充的需要，因此不符合绿色、增强土壤肥效的目的，B不应提倡；C推广电动汽车，践行绿色交通，就可以减少化石能源使用减少有害气体的产生，因此更绿色、环保，C应提倡； D施行垃圾分类，可以使垃圾资源化，可有效节约资源，避免浪费，同时也保护了环境，D应提倡；故合理选项是B。3. 科学家发现C60 后，近年又合
3、成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为（）A. 同系物B. 同分异构体C. 同素异形体D. 同位素【答案】C【解析】【详解】C60、C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。4. 下列属于放热反应的是（ ）A. 硝酸铵溶于水B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 镁条溶于盐酸【答案】D【解析】【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，选项A不符合题意；B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，选项B不符合题意；C.碳酸钙分解属于吸热反应，选项C不符合题意D.镁条溶于盐酸属于
4、放热反应，选项D符合题意；答案选D。5. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B. Mg原子的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 的结构示意图为【答案】A【解析】【详解】 次氯酸为共价化合物，分子中含有1个键和1个键，其正确的电子式为，故A正确；B. 为镁离子结构示意图，Mg原子的核外电子总数为12，正确的原子结构示意图为，故B错误；C. 硫化钠为离子化合物，其正确的电子式为，故C错误；D.的结构示意图为，故D错误；故选A。【点睛】在判断结构示意图时特别应该注意是原子还是分子，原子的核外电子等于质子数，阳离子的核外电子数等于核电荷数减去所带电荷数，阴离子的核外电子数等于核电荷
5、数加上所带电荷数。6. 下列说法不正确的是（）A. CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键C. H2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键D. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，CCl4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B某物质在熔融状态能导电，可能是金属，金属在熔融态也能导电，不含离子键，故B正确；C稳定性是化学性质，氧元素的非金属性强于硫的非金属性，则H2O比H2S稳定，故C错误；DSO2属于分子晶体，存分
6、子间作用力，SO2与水反应生成亚硫酸，SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力，故D正确；故选：C。7. 下列叙述正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应B. 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加C. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后还可以起到保护作用D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2+【答案】D【解析】【详解】A铁作阳极时，铁失去电子，发生氧化反应，故A错误；B铅蓄电池放电时正负极质量均增加 ；正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O ；负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4（PbSO
7、4微溶于稀的强酸溶液），故B错误；C马口铁（镀锡铁）镀层破损后，形成原电池，原电池的负极是铁，是容易被氧化的电极，易被腐蚀，即失去保护作用，故C错误；D负极铁失去电子产生Fe2+，电板反应是Fe2e = Fe2+，故D正确；答案选D。8. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A. NaMgAlOB. CsRbKClNaMg2D. NaMg2Al3MgAlO，故A错误； B同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径CsRbKNa，故B错误；C电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径S2ClNaMg2，故C正确；D电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径O2NaMg2Al3，故
8、D错误；选C。9. 下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是（）A. 用电解熔融氯化镁法制镁B. 用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁C. 用电解熔融氧化铝法制铝D. 用电解饱和食盐水法制钠【答案】D【解析】【详解】A镁性质活泼，用电解熔融氯化镁法制镁，故A正确；B铁性质较不活泼，用热还原法制取，通常用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁，故B正确；C铝性质活泼，用电解法制取，通常用电解熔融氧化铝法制铝，故C正确；D钠性质活泼，用电解熔融氯化钠方法制取，用电解饱和食盐水法得不到钠，故D错误；故选：D。10. 已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电
9、池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（）A. YXZB. XZYC. XYZD. YZX【答案】A【解析】【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ；答案选A。11. 反应2CO（g）2NO（g）2CO2（g）N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A. 升高温度能减慢反应速率B. 增大反应物浓度能加快反应速率C. 达到平衡时，CO能100%转化为CO2D. 使用催化剂能减慢该反应的速率【答案】B【解析】【详解】A升高温度
10、，活化分子百分数增大，加快反应速率，故A错误；B增大反应物浓度，活化分子数目增大，加快反应速率，故B正确；C为可逆反应，不能完全转化，达到平衡时，CO不能100%转化为CO2，故C错误；D使用催化剂，降低反应的活化能，能加快该反应的速率，故D错误；故选：B。12. 把6 mol A气体和5 mol B气体混合充入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5 s达到平衡，此时生成C为2 mol ，测得D的平均反应速率为0.1 molL1s1，下列说法错误的是()A. x2B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75 molL1D. 恒温达到平衡
11、时容器内的压强为开始的75%【答案】D【解析】【详解】平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1 molL1s1，生成D的物质的量为0.1 molL1s15s4L=2mol，则： A.物质的量之比等于化学计量数之比，由C、D两种物质的生成量可知，2:2=1:x，则x=2，故A正确；B.生成2molC时，消耗1molB，则B的转化率为：100%=20%，故B正确；C. 生成2molC时，消耗3molA，平衡时A的浓度c(A)=0.75mol/L，故C正确；D.反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D错误；答案选D。13. 5
12、0mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热数值会偏大C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D. 实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等【答案】D【解析】【详解】A从实验装置上看，缺少环形玻璃搅拌棒外，内外烧杯不一样高，热量损失大，A错误；B大烧杯上如不盖硬纸板，
13、会导致热量损失大，使测得的中和热数值会偏小，B错误；C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3H2O是弱电解质，电离吸收热量，使测得中和热的数值会偏小，C错误；D实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是由于中和热是反应产生1mol水时所放出的热量，因此所求中和热相等，D正确；故答案选D。14. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A. 正极反应为AgCl eAg ClB. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电
14、池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】【详解】A项正确的正极反应式为Cl22e2Cl，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。故选D。15. 三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)的H为()化学键PPSSPS键能/kJmol1abcA. 24(ab2c) kJmol1B. (32a24b24c) kJmol1C. (48c24a24b) kJmol1D. (8a3b3c) kJmol1【答案】A【解析】【详解】H反应物的总键能生成物的总键能86E(PP)38E(SS)83E(PP)86E(PS)48a24b24a
