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1、清华大学附属中学2021届高三化学9月测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Cs133一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料B. 含磷废水的排放能引起水体富营养化C. 萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油，不能用裂化汽油D. 利用反渗透膜可从海水中分离出淡水【答案】A【解析】【详解】A.石油裂解可以得到甲烷和丙烯等，煤干馏可以得到甲烷和苯等，不能得到丙烯，故A
2、错误；B.含磷废水的排放能引起水体富营养化，可能导致微生物和藻类的大量繁殖造成水体污染，故B正确；C.直馏汽油的主要成分是烷烃，不能与溴水反应，能萃取溴水中的溴单质，而裂化汽油含有烯烃，能与溴水反应，不能萃取溴水中的溴单质，故C正确；D.反渗透膜可以除去海水中的盐分，则利用反渗透膜可从海水中分离出淡水，故D正确；故选A。2. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质B. 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化C. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品D. 电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液【答案】D【解析】【详解】A液氯单质，不是
3、非电解质，液氨是氨气，属于非电解质，氯化氢属于电解质，故A错误；B向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是盐析现象，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，光导纤维的成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，电解质溶液通电会发生电解，现象不同，所以电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液，故D正确；故选D。3. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是A. AB. BC. CD.
4、 D【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅难溶于水，不具有酸性，故A错误；B. 二氧化硫和O3在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱，故B错误；C.NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C正确；D. 碳纳米管比表面积大，这是结构特点，不是性质，故D错误；故选：C。4. 下列有关能量变化的说法，正确的是A. 化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化B. H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应C. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能
5、量，则该反应为吸热反应D. 根据CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A.化学变化中的能量转化主要是热能和化学能间的相互转化，还有化学能和电能的相互转化，故A错误；B. H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol-1可以表示稀的强酸和稀的强碱的中和反应并且生成可溶性盐的反应，故B错误；C. 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，其反应热大于零，则该反应为吸热反应，故C正确；D. 根据CH4
6、(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1，不能得出CH4的燃烧热为890.3 kJmol-1，因为燃烧热生成的水必须是液态水，故D错误；故选：C。5. 某溶液中可能含有Ba2+、Na+、S2、I。分别取样：加足量氯水，无明显现象；用pH计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是A. Na2SO4溶液B. 焰色反应C. BaCl2溶液D. 浓氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】由可知溶液显弱酸性，上述离子只有能水解使溶液显酸性，则一定含有，而S2能水解显碱性，即S2与不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I-生成碘单质
7、，而中加氯水无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有，必须同时存在阴离子，即必然存在，而Ba2+、能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，可以通过焰色反应检验，答案选B。6. 用6.021023表示阿伏伽德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是A. 1 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)1.2041023个B. 16.85 g CsCl晶体中含有6.021022个如图所示的结构单元C. 6.5 g Zn与足量的浓H2SO4完全
8、反应，转移的电子数为0.2NAD. 1 mol-CH3中的电子数为5.4181024个【答案】A【解析】【详解】A. 1 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，氯气的物质的量是0.1mol，氯原子0.2mol，氯气与水反应是可逆反应，依据氯原子守恒，所得溶液中2N(Cl2)+N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)1.2041023个，故A错误，符合题意；B. 由图可知，一个氯化铯晶胞有一个氯化铯结构单元，16.85 g CsCl其物质的量0.1mol，则该晶体中含有6.021022个如图所示的结构单元，故B正确，但不符合题意；C. 6.5 g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，消耗锌的物质
9、的量是0.1mol，则转移的电子数为0.1mol2NA=0.2 NA，故C正确，但不符合题意；D.一个 -CH3中含有9个电子，则1 mol-CH3中的电子数为1mol96.021023=5.4181024个，故D正确，但不符合题意；故选：A。7. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的是A. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成2种较稳定的四烯烃B. 既能发生取代反应，也能发生加成反应C. 1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21.5 mol氧气(标准状况)D. 1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480 g溴单质【答案】C【
10、解析】【详解】A.由结构简式 可知，与-OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可以发生消去反应，但右边邻位碳原子上的H若消去，则同一个C与2个双键相连，不稳定，转化成其它物质，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成2种四烯.烃，A正确； B.由结构简式 可知，因分子中含有-OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，B正确；C.由结构简式 可知，分子式为C15H26O，则1mol该物质完全燃烧消耗标况下氧气的体积=（）mol =21mol，C错误；D.由结构简式： 可知，1mol 该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol160
11、g/mol= 480g溴，D正确。答案选C。【点睛】同一个C原子两端都有双键不稳定。8. HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+；AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是A. NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色B. AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag+Cl2+2AgClC. HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色D. 人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒【答案】B【解析】【详解】AHNO2有还原性，因此向新制氯水中滴加NaNO2溶液，氯水褪色，体现H
12、NO2的还原性，故A正确；BAgNO2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，故B错误； C浓硝酸易分解，分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，而使溶液呈黄色；HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2，分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，也会使溶液呈黄色，故C正确；DHNO2有氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒，故D正确；故选B。9. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式选项离子试剂离子方程式A、Na+、Fe3+、Al(OH)4-少量铜粉2Fe3+C
13、u=2Fe2+Cu2+B、Fe3+、Br-、过量Na2S2Fe3+S2-=2Fe2+SCK+、Na+、ClO-、足量SO2SO2+2ClO-+H2O=+2HClODK+、Na+、Al(OH)4-少量HClH+Al(OH)4-=Al(OH)3+H2OA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、Fe3+都与Al(OH)4-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B、Fe3+、Br-、之间能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3+3S2=2FeS+S，故B错误； CK+、Na+、ClO-、之间能够共存，SO2少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，正确的离子方程式为：SO
14、2+3ClO+H2O=+Cl+2HClO，故C错误； DK+、Na+、Al(OH)4- 之间能够共存，少量HCl先与Al(OH)4-反应生成沉淀，离子方程式为：H+Al(OH)4-=Al(OH)3+H2O，故D正确；答案选D。10. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体B. 用图所示装置可以分离乙醇和水的混合液C. 装置可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4D. 用装置将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，违反了除杂原则，故A错误；B. 乙醇与水互溶，沸点不同，但直接蒸馏易形成
15、共沸混合物，不能选图中装置直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故B错误；C. 硫酸钠易溶于水，可用图示过滤操作洗涤BaSO4表面的Na2SO4，故C正确；D. 加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，故D错误；故选：C。11. X、Y、Z、M、N分别为五种原子序数不大于20的元素，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素形成的化合物在自然界中种类最多，M的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N的原子序数比M大1。下列说法正确的是A. 熔点：Y4Z晶体低于单质ZB. X与Al的某些化学性质相似，XO是两性氧化物C. M的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的D. NZ2仅含离子键，可用于制备乙炔【答案】B【解析】【分析】X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X为Be；Y的基态原子核外有5种运
