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1、陕西省西安重点中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Fe56 Ni59 Cu64 Zn65 As75 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为()A. 3、9B. 4、16C. 5、16D. 4、12【答案】B【解析】【详解】第N能层为第4层，第 N 能层所含能级数4s、4p、4d、4f4个能级、原子轨道数分别为1、3、5、7，共16个轨道，故选B。2.某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成
2、了1s22s22p63s23px23py1，他违背了()A. 洪特规则B. 泡利原理C. 能量最低原则D. 能量守恒原理【答案】A【解析】【详解】P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22p63s23px13py13pz1，答案选A。3.某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A. 第3周期B族B. 第4周期B族C. 第4周期B族D. 第4周期族【答案】D【解析】【详解】该元素的基态原
3、子核外电子排布式为Ar3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第族元素，所以该元素位于第四周期第族，故答案为D。4.下列电子排布式中，原子处于激发态的是A. 1s22s22p1B. 1s22s22p33s1C. 1s22s22p63s23p63d104s2D. 1s22s22p63s23p63d34s2【答案】B【解析】【详解】A. 1s22s22p1为基态B原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；B. 1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子、3s能级上排有1个电子，能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s
4、能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态；C. 1s22s22p63s23p63d104s2为基态Zn原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；D. 1s22s22p63s23p63d34s2为基态V原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；答案选B。5.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是()A. R原子的核外电子排布图为B. Y2与Na的半径大小关系为Y2NaC. X的第一电离能小于Y的第一电离能D. 表中电负性最大的元素为W【答案】B【解析】【分析】根据前五周期元素，则J在第五周期，J为
5、0族元素、J为Xe，则W为Br，R为S，X为N，Y为O，Z为F。【详解】A. R为S，S原子的3p轨道上的电子应先占据不同轨道，为，故A错误；B. O2-和Na+具有相同的电子层结构，此时原子序数越小，对电子的束缚能力越弱，因此离子半径O2- Na+，故B正确；C.由于N原子的3p轨道达到了半充满，更加稳定，因此第一电离能NO，即XY，故C错误；D.同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增强，因此电负性最大的元素为F，是Z，故D错误；答案选B。6.s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，请你
6、指出下列分子中含有ssp 键的是()A N2B. C2H4C. C2H2D. HCl【答案】C【解析】【分析】含有s-sp键，中心原子要发生sp杂化，分子为直线结构，另一原子的s电子与中心原子sp杂化电子成键。【详解】AN2存在p-p和键，故A不选；BC2H4中，C原子为sp2杂化，存在s-sp2键，故B不选；CC2H2中，中心原子C发生sp杂化，形成s-sp键，故C选；DHCl中只存在s-p键，故D不选；故选C。【点睛】本题考查共价键的形成，侧重分子结构与性质的考查，解题关键：判断中心原子的杂化方式和原子的最外层电子，注重基础知识的考查，熟记原子价层电子排布。7.根据等电子原理判断，下列说法
7、中错误的是（ ）A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】【分析】B3N3H6和苯是等电子体，H3O+和NH3是等电子体，CH4和NH4+是等电子体，等电子体之间的结构相似，性质也相似。【详解】A. B3N3H6和苯是等电子体，故B3N3H6分子与苯分子相似，其分子中所有原子均在同一平面上，A正确；B. B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，故B3N3H6分子中也不存在双键，B不正确；C. H3O+和NH3是等电子体
8、，故两者分子构型均为三角锥形，C正确；D. CH4和NH4+是等电子体，故两者分子构型均为正四面体，D正确。答案选B。8.下列说法中正确的是()A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键【答案】D【解析】【详解】A分子的稳定性与氢键无关，决定稳定性的为共价键，而氢键属于分子间作用力，故A错误；B杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；C稀有气体的单质中不存在化学键，则不含键、键，故C
9、错误；D两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故D正确；答案选D。9.下列说法正确的是()A. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素B. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道C. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子【答案】D【解析】【详解】A元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，而d区和ds区的元素都是金属元素，故A错误；B电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分
10、布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故B错误；C金属晶体由自由电子与阳离子构成，则在晶体中要有阳离子，不一定有阴离子，故C错误；D离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合，则在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，故D正确；答案选D。10.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()A. ：sp2、平面三角形B. ：sp3、三角锥形C. C2H4：sp 、平面形D. ：sp2、V形【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数（n）=键电子对数+孤电子对数，键电子对数=配原子个数，孤电子对数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子
11、个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；【详解】A：价层电子对数=，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，采取sp2杂化，其空间构型为平面三角形，故A正确；B：价层电子对数=，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，其空间构型为正四面体形，故B错误；CC2H4：结构式为，每个碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化，其空间构型为平面形，故C错误；D：价层电子对数=，含孤电子对数为2，采取sp3杂化，其空间构型为V形，故D错误；答案选A。11.下列几种氢键：OHO、NHN、
12、FHF、OHN，按氢键从强到弱顺序正确的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为FON；对与O-HN，N-HN的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-HN，N-HN的氢键中，N-HN的氢键更弱些，则按氢键从强到弱顺序：，故答案选C。12.关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8B.
13、中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】【详解】A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl
14、沉淀，故D错误；故选C。【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。13.下列各组酸中，酸性依次增强的是()A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HClO、HClO3、HClO4C. HI、HCl、H2SD. HNO3、H3PO4、H2SO4【答案】B【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCSi，则酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4 依次增强，故A不符合题意；B同一元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，非羟基氧原子个数：HClOHClO3HClO4，则酸性HClOHClO3HClO4，故B符合题意； C同一主族元素的非金属性越强，其氢化物中化学键越稳定，越不易电离出氢离子，其酸性越弱，则酸性H2SHClHI，故C不符合题意；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NP，则酸性HNO3H3PO4 ，故D
