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1、辽宁省凌源市第二高级中学2019-2020学年高二化学第四次网上测试试题（含解析）1. 下列说法中正确的是A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C. ns能级的原子轨道图可表示为D. 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】【详解】A、电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A错误；B、根据A中分析可判断B错误；C、1s电子云呈球形，ns能级的原子轨道图可表示为，C正确；D、3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D错误。答案选C。2.下列
2、原子外围电子层的电子排布图正确的是A. OB. FeC. SiD. Cr【答案】B【解析】【分析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。【详解】A氧原子的外围电子排布图违反洪特规则，正确的应为，故A错误；BFe价层电子排布图为，故B正确；C硅原子的外围电子排布图违反泡利原理，正确的应为，故C错误；D铬原子的外围电子排布违反洪特规则的特例，正确的应为，故D错误；故选B。3.下列说法不正确的是A. 分子间作用力是分子间相互作用力的总称B. 分子间氢键的形成对物质的熔、沸点有影响C. 范德华力与氢键可同时存在于分子之间D. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中【答案】D
3、【解析】【详解】A分子间作用力是分子之间相互作用力的总称，包括范德华力与氢键，故A正确；B分子间氢键的形成使物质熔、沸点升高，故B正确；C范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是比范德华力强的分子间作用力，它们可以同时存在于分子之间，故C正确；D氢键不是化学键，化学键是原子与原子之间强烈的相互作用，故D错误。故选D。4.下列说法中不正确的是A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质分子中，一定有键，可能有键D. HClO分子中有s-p 键和p-p键【答案】C【解析】【分析】A、从原子的重叠程度看，键是重叠程度比键的重叠程度小，故键稳定性
4、低于键；B、两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个键，三键中有2个键，则最多有一个键；C、气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子；D、HClO分子中OH形成s-p 键，ClO形成p-p键。【详解】A项、键是电子云“头对头”重叠形成的，键是电子云“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B项、两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个键，三键中有2个键，则最多有一个键，故B正确；C项、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D项、HClO分子的结构式为C
5、lOH，分子中OH形成s-p 键，ClO形成p-p键，故D正确。故选C。【点睛】题考查了键和键，明确键和键形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键。5.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔点较高，硬度较大C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】【详解】A、难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体，故A不符；B、熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不
6、能说明CaF2一定是离子晶体，故B不符；C、固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体，故C正确；D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体，故D不符；故选C。6.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是A. MgAlCaB. AlNaLiC. AlMgCaD. MgBaAl【答案】C【解析】【详解】AAl的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al 的熔点比Mg高，故A错误；
7、B因Li、Na的电荷相同，原子半径：NaLi，则熔点：NaLi，故B错误；CAl的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al 的熔点比Mg高，Ca的价电子与Mg相等，半径比Mg大，所以Ca 的熔点比Mg低，故C正确；DAl的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al 的熔点比Mg高，故D错误；故选C。【点睛】本题考查金属晶体熔点的比较，明确金属晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，注意可不题中：金属原子的价电子数：AlMgCaBaLiNa，金属阳离子的半径：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，问题迎刃而解。7.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A. 配位化合物中必定
8、存配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；B配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；C配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)42+中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，故C正确；D配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达
9、到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，难点C，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。8.下列说法中错误的是A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D. 氢键XHY的三个原子不一定在一条直线上【答案】C【解析】【详解】A因HF存在氢键，所以沸点HFHIHBrHCl，故A正确；A邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯
10、甲醛的氢键存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，故B正确；C据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，故C错误；D氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故XHY不一定总在一条直线上，故D正确。故选C。9.已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是A. 该晶胞属于密置层的一种堆积方式B. 该晶胞是六棱柱C. 每个晶胞平均拥有9个K原子D. 每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个【答案】D【解析】【详解】
11、A钾晶胞属于体心立方堆积，是非密置层的两种堆积方式中的一种，故A错误；B晶胞呈立方体，属于四棱柱，而不是六棱柱，故B错误；C根据均摊法计算，每个晶胞含有的K原子数为： 2，故C错误；D观察图中心的原子，每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个，故D正确；故选D。【点睛】本题考查金属钾的晶胞结构，明确金属钾的晶胞是解答本题的关键，易错点A，钾晶胞是非密置层的两种堆积方式中的一种，不是密置层堆积方式。10.下列晶体性质的比较中正确的是A. 熔点：金刚石晶体硅碳化硅B. 沸点：HFH2ONH3C. 硬度：白磷冰二氧化硅D. 熔点：SiI4SiBr4SiCl4【答案】D【解析】【详解】A三种物质都是
12、原子晶体，因原子半径r(C)r(Si)，所以键长：CCCSiCSiSiSi，键能越大，原子晶体的熔点越高，故熔点：金刚石碳化硅晶体硅，故A错误；B氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O在常温下为液体，故水的沸点最高，NH3分子之间氢键最弱，氨的沸点最低，故B错误；C二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，故C错误；D卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，故D正确；故选D。11.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）A. 观察外观是否规则B. 测定是否有固定的
13、熔点C. 验证是否有各向异性D. 进行X射线衍射实验【答案】D【解析】【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验，答案选D。【点睛】的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，以此来解答。12. 下列各
14、组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）A. 二氧化硅和二氧化碳B. 金刚石和石墨C. 氯化钠和过氧化钠D. 铁和铜【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，只有共价键可为分子晶体或原子晶体，以此来解答。【详解】A均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不选；B均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不选；C均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不选；D均只有金属键，均为金属晶体，故D选；故选D。13.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、碘化钾是离子化合物，是由K和I以离子键构成，故A说法正确；B、干冰是CO2，属于分子化合物，组成微粒是分子，存在的作用力是范德华力，故B说法正确；C、石墨是混合晶体，故C说法错误；D、碘单质属于分子晶体，存在范德华力，故D说法正确。答案选C。14. 下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3OO3和SO2 CO2和BeCl2SiO44和SO4
