《河北省衡水中学2020届高三化学下学期满分练测试试题3.23【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2020届高三化学下学期满分练测试试题3.23【含解析】（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学2020届高三化学下学期满分练测试试题（3.23，含解析）1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备溶
2、解度较小的物质，故A正确；B根据氧化还原反应理论可知，N2最终转化成NO3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C合金是金属与金属或金属与非金属混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C正确；D加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D正确；答案选B。【点睛】氧化还原反应口诀：升（化合价）失（电子）氧化（被氧化、发生氧化反应、得氧化产物）还原剂（还原性）。2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工
3、作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C. 在生成的过程中，有极性共价键形成D. 其工作原理只涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和图示转换进行判断。【详解】A由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确； B环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。3.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主
4、要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）A. 焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点B. 含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C. 用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器【答案】B【解析】【分析】辰砂（主要含HgS）焙烧法制汞，先加CaO焙烧，是为了固硫，减少二氧化硫的排放；再用硝酸洗涤杂志金属、最后蒸馏得到汞。【详解】A焙烧时加入CaO的主要目的是固化硫，减少二氧化硫的排放、空气的污染，故A错误；B工业废气需处理达标后排放，故B正确；C用5%的硝酸洗
5、涤是溶解铅、铜等杂质，发生了化学变化，故C错误；D蒸馏是将互溶液体利用沸点不同的性质进行分离的操作，需要用到的仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故D错误；答案选B。【点睛】加入生石灰或碳酸钙固硫，减少二氧化硫气体的排放；工业废气、废水、废渣均需处理达标后排放。4.种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示：下列关于该聚合物的说法正确的是（ ）A. 结构简式为B. 氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响C. 完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团D. 完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子【答案】A【解析】【详解】A根据加聚反应的特点，软质隐形眼镜材料的聚合物的
6、单体的结构简式为，高聚物为，故A正确；B氢键对该高分子的性能有影响，主要是影响物质熔沸点，故B错误；C完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基，故C错误；D完全水解得到的小分子有机物为乙二醇，分子中含2种氢原子，故D错误；答案为A。5.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序为ZWXYB. X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C. 萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D. Y、Z
7、形成的二元化合物的水化物为强酸【答案】A【解析】【分析】通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C，由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S，Y为O，W为C，X为N。【详解】A原子半径：SCNO，故A正确；BC的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；C萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；DSO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；答案选A。【点睛】Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O，Z为S。6.常温下，向20mL0.1molL-1NaH
8、C2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B. F点存在：c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C. 在E、F和G点中，G点对应的Kw最小D. G点对应的溶液中，c（Na+）c（OH-）c（C2O42-）c（HC2O4-）【答案】C【解析】【详解】AE点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c
9、（HC2O4-）+3c（C2O42-），故A正确；BF点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故B正确；C根据图象可知，E、F和G点的温度：FGE，温度升高水的离子积增大，则E点水的离子积最小，故C错误；DG点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na+的浓度最大，C2O42部分水解，则c(OH)c(C2O42)，溶液中离子浓度大小为：c（
10、Na+）c（OH-）c（C2O42-）c（HC2O4-），故D正确；答案选C。7.利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4+xH2OB. 溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C. 电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D. 转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2【答案】C【解析】【分析】根据图示分析可知，电极A为阳极，SO2失去电子，电极B做阴极，NOx得到电子。【详解】A电极B为阴极，NOx得到电子，生成铵根离子，发生电极反应：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=N
11、H4+xH2O，故A正确；B在电解质溶液中，电极B中生成铵根离子，电极A处生成硫酸根离子，故硫酸铵稀溶液浓度变大，溶液C为浓硫酸铵溶液，酸性增强，故B正确；C电极A是阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故C错误；D1molSO2转化为硫酸根，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2，故D正确；答案选C。【点睛】根据电极反应物推断电极及整个电池原理，可确定SO2失去电子，做阳极，与电源正极相连，再逐步分析其他问题。8.纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：组装装置如图所示，保持温度约为65，先将30mL钛酸四丁酯Ti(O
12、C4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，冷凝管的作用是_。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填字母)。A.增加反应的焓变B.增大反应的活化能C.减小反应的焓变D.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。（3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。如图所
13、示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填字母)。（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000molL-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000molL-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是_。滴定时所用的指示剂
14、为_(填字母)。a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_%。(Ti相对分子质量为48)【答案】 (1). 温度计 (2). 冷凝回流 (3). B (4). 用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加 (5). Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH (6). a (7). 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 (8). b (9). 80【解析】【分析】以钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米TiO2。【详解】（1）由装置图可知，仪器a为温度计
15、；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案为：温度计：冷凝回流；（2）加入催化剂，不能改变焓变（只与反应的始末状态有关），可降低或增大活化能，而该处减缓反应速率，则增加活化能的作用，导致反应速率减小；另外为减慢水解反应速率，还可用含有20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；故答案为：B；用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（3）Ti（OC4H9）4发生水解生成TiO2和丁醇，方程式为Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶，应在坩埚中进行；故答案为：Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；（4）加入铝，可与TiO2+反应生成Ti3+，与酸反应生成氢气，避免Ti3+被氧化；用NH4Fe（SO4）2溶液滴定，含有铁离子，可用KSCN做指示剂，滴定终点溶液颜色变为红色；根据方程式可得关系式TiO2Ti3+Fe3+NH4Fe
