《湖北省天门市2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省天门市2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题【含解析】（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省天门市2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 K-39 Ba-137 第卷（选择题，共54分）本题共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意1.三毛说：爱情如果不落实到穿衣、吃饭、睡觉、数钱这些实实在在的生活中去，是不会长久的。爱情尚且如此，何况生活呢？做家务是生活的一部分，也是一种接近生活、感受生活的方式，我们从做家务中也能体会到很多身边的化学，下列说法错误的是A. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，故淘米水具有胶体的性质B. 虽然
2、淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘盐还是不会变成蓝色C. 漏网筛淘米利用的是过滤的原理来清洗大米的D. 用小苏打浸泡蔬菜去除农药是利用的是萃取原理【答案】D【解析】【详解】A. 胶体能产生丁达尔效应，静置后的淘米水能产生丁达尔效应，说明淘米水具有胶体的性质，故A正确；B. 碘盐中含有KIO3，不含I2，虽然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘盐还是不会变成蓝色，故B正确； C. 过滤是根据粒子直径不同进行分离物质的方法，漏网筛淘米利用的是过滤的原理来清洗大米的，故C正确；D. 用小苏打浸泡蔬菜去除农药是因为碳酸氢钠呈碱性，农药在碳酸氢钠溶液中易分解，故D错误；选D2.整理衣物
3、、玩具、书籍、工具等能让我们的生活变得更加的方便和愉快，学习化学也是一样，有效的分类能让我们的学习变得容易，某同学取用硝酸后应放回的位置是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A是酸、B是碱、C是指示剂、D是盐，硝酸是酸，用完后应与盐酸放一起，故选A。3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是稀豆浆 蒸馏水 硫酸铜稀溶液 FeCl3稀溶液 云雾A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】稀豆浆是胶体； 蒸馏水是纯净物，不是胶体； 硫酸铜稀溶液属于溶液分散系； FeCl3稀溶液属于溶液分散系； 云雾是胶体；胶体能产生丁达尔效应；所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾，不能产
4、生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液 、FeCl3稀溶液；故选C。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，只要判断出哪些分散系是胶体即可；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。4.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能能事半功倍，比如“类推”，下列类推不正确的是A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液也会变浑浊B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2
5、O反应生成Cu(OH)2D 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH溶液，Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A. CO2通入Ca(OH)2溶液生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀，也会变浑浊，故A正确；B. 二氧化碳是酸性氧化物，氧化钙、氧化钡是碱性氧化物， CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3，故B正确；C. Cu(OH)2难溶于水，CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2，故C错误；D. Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH
6、溶液，Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH溶液，故D正确；选C。5.课本上介绍电解质时用其水溶液或熔融状态的导电性来确定，但是我们却无法一一验证，化学课上老师介绍说：强酸强碱是强电解质。高中常见的强酸只有HCl、H2SO4.HNO3.HBr、HI、HClO4，据此小明同学得出以下结论，正确的是A. 盐酸、硫酸都是强电解质，醋酸及氢氰酸是弱电解质B. H2S也是一种酸，但是H2S不是强电解质C. Ba(OH)2是强碱，与稀硫酸反应实质只是H与OH之间的反应D. HClO4溶液的导电性一定很强【答案】B【解析】【详解】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，盐酸既不是
7、电解质又不是非电解质，故A错误；B. H2S的水溶液是氢硫酸，H2S是弱电解质，故B正确；C. Ba(OH)2是强碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应实质是Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀、H与OH反应生成水，故C错误；D. 溶液的导电性与离子浓度有关，虽然HClO4是强电解质，如果溶液浓度很小，导电性会很弱，故D错误；选B。6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B. B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. B
8、C段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D. a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和【答案】AC【解析】【详解】A. AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质，故A错误；B. 溶液导电的原因是有自由移动的离子，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误；D. B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确；选AC。7.下列物质在水溶液中的电离
9、方程式错误的是A. Al2(SO4)32Al33SO42B. KMnO4KMnO4C. KAl(SO4)2KAl32SO42D. NaHCO3NaHCO32【答案】D【解析】【详解】A. Al2(SO4)3是强电解质，电离出铝离子、硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)32Al33SO42，故A正确； B. KMnO4是强电解质，电离出钾离子、高锰酸根离子，电离方程式是 KMnO4KMnO4，故B正确；C. KAl(SO4)2是强电解质，电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式是KAl(SO4)2KAl32SO42，故C正确； D. NaHCO3是强电解质，电离出钠离子、碳酸氢根离子，电
10、离方程式是NaHCO3NaHCO3，故D错误；选D。【点睛】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出金属阳离子和酸式根离子。8.小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是A. Al3、K、SO42、CO32、HB. Na、Ca2、CH3COO、MnO4、HC. Na、Mg2、Cl、SO42、HD. Ba2、Cu2、NO2、Cl、H【答案】C【解析】【详解】A. CO32、H反应生成二氧化碳和水，CO32、H不能共存，铝离子和碳酸根离子也不能大量共存，故不选A；B. 溶液无色，不含MnO4，CH3COO、H
11、结合为弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故不选B；C. Na、Mg2、Cl、SO42、H相互之间不反应，能大量共存，故选C； D. 无色溶液，不含Cu2，NO2、H结合为弱电解质HNO2，不能大量共存，故不选D；选C。9.下列离子方程式书写正确的是A. 将碳酸钙投入稀盐酸：CO32HCO2H2B. 将铝片投入稀硫酸：2Al6H2Al33H2C. 将铜片插入硝酸银溶液：CuAgCu2AgD. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO42OHCu(OH)2SO42【答案】B【解析】【详解】A. 将碳酸钙投入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO32HCO2H2O+Ca2+
12、，故A错误；B. 将铝片投入稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式是2Al6H2Al33H2，故B正确；C. 将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu2AgCu22Ag，故C错误；D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钾，反应的离子方程式是：Cu2+2OHCu(OH)2，故D错误；选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确 (难溶物、弱电解质等需要保留化学式)，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式。10.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 铜、水银、陈
13、醋B. 白磷、生石灰、熟石灰C. 液氧、烧碱、啤酒D. 干冰、纯碱、碘伏【答案】C【解析】【详解】A. 铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A； B. 白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；C. 液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C； D. 二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D；选C。11.设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关微粒间关系正确的是A. 1 mol SO42带2NA个负电荷B. 1 mol Ne中含有20NA个质子C. 1 mol 氮中含有NA个N2D. 1 mol H中含有NA个电子【答案】A【解析】【详解】A. 1个SO42
14、带2个负电荷，所以1 mol SO42带2NA个负电荷，故A正确； B. 1个Ne原子有10个质子，1 mol Ne中含有10NA个质子，故B错误；C. 1 mol 氮，没有明确是氮分子还是氮原子，故C错误； D. H中不含电子，1 mol H中含有0个电子，故D错误；选A。12.家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为A. 1:2B. 2:1C. 1:4D. 4:1【答案】C【解析】【详解】同温同压，体积比等于物质的量比，设泄漏的甲
15、烷与空气物质的量比为1mol、10mol，氧气约占空气体积的20%，则氧气的物质的量为2mol，此时甲烷与氧气的质量比约为(1mol16g/mol):( 2mol32g/mol)= 1:4；故选C。13.下列说法中，正确的是A. 22.4 L O3中一定含有3 mol OB. 常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等C. 将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/LD. 在标准状况下11.2 L H2O中含有1 mol H【答案】B【解析】【详解】A. 非标准状况下，22.4 L O3的物质的量不一定是1mol，所以不一定含有3 mol O，故A错误；B. 常温常压下28 g N
