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1、贵州省铜仁第一中学2020届高三化学下学期防疫期间第一次网上周考试题（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元
2、素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.
3、 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NAB. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAC. 4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NAD. 1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2， n(H2SO4)=cV=16mol/L0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，
4、因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，故A错误；B熟石膏(2CaSO4 H2O)摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n=0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 H2O)H2O，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，故B正确；CC2H6O相对分子质量都是92，则4.6g C2H6O物质的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的结构为CH3CH2OH和CH3OCH3，两种结构中1分子含有的C-H键分别为5个和6个，所以4.6g C2H6O中含C-H键数不一定为0.6NA，故C错误；D甲醛气体，若在标准状况下1L的物质的量为n(甲醛)=，1m
5、ol甲醛完全燃烧消耗1mol O2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，而题目中缺少“在标准状况下”限制，故D错误；答案选B。【点睛】易错点为A，解题时要注意硫酸的浓度，浓硫酸和稀硫酸与活泼金属反应时的产物不同，浓硫酸与活泼金属反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。3.下列图示实验正确的是（ ）A. 制取蒸馏水B. 制取收集氨气C. 乙酸乙酯的制备D. 碳酸氢钠受热分解【答案】C【解析】【详解】A.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故A项错误；B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误；C.该装置可以制备乙酸乙酯，C
6、项正确；D.加热固体试管口应朝下，故D项错误；故答案为C。4.一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A. 分子式为(C6Hl2O6)nB. 与葡萄糖互为同系物C. 可以发生氧化反应D. 葡萄糖发生加聚反应可生成-l，3一葡聚糖【答案】C【解析】【详解】A. 如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(C6Hl0O5)n，故A错误；B. 根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别
7、的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；C. 该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；D. -l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成-l，3一葡聚糖，故D错误；答案选C。【点睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酸。5.化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：YZXB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成
8、的所有化合物都只含极性共价键【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。【详解】A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：YZX，故A正确；B. X为O元素，第A族元素，Y为Al
9、元素，第A族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；答案选D。【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。6.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）A. 电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2OB. 聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C. 如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D.
10、 当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体【答案】C【解析】【详解】A选项，电极为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。7.甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电
11、离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A. b点对应加入盐酸的体积Vc(CH3NH3+)c(H+)cOH)D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)107mol/L【答案】C【解析】【详解】A. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；B.由甲胺的电离方程式为：CH3NH2+
12、H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的电离常数为Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a点溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=103.4，故B正确；C. b点pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH)，故C错误；D. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促进水的电
13、离，常温下KW=110-14，故溶液中水电离的c(H+)107mol/L，故D正确；故选C。【点睛】电离平衡常数、水的离子积只与温度有关，温度一定，电离平衡常数、水的离子积一定。8.研究发现，反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 )转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 )，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是H1和H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为H3，则：CCl4(
14、g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的H=_(用含有H1、H2和H3的算式表示）(2)密闭容器中，CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始CCl4浓度/(molL-1)初始H2浓度/(molL-1)CCl4的平衡转化率11100.81.2121101150%3100113实验1中，CCl4的转化率1_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_mol L-1min-1。110 时，该反应的化学平衡常数的数值为_。实验3中，3的值_。A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断(3)120 时，分别进行H2的初始浓度为2 molL1和4 molL1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。图中表示H2起始浓度为2molL-1CHCl3的百分含量的变化曲线是_(填字母)。依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为_molL-1。【答案】 (1). H2-H1+2H3 (2). 大于 (3). 0.00083 (4). 1 (5). D (6). d (7). 4【解析】【分析】
