《河北省2019-2020学年高一化学下学期期末考试模拟考试试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019-2020学年高一化学下学期期末考试模拟考试试题【含解析】（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市第二中学2019-2020学高一下学期期末模拟考试化学试题1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D. 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞【答案】B【解析】【详解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜
2、色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；答案选B。2.可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) H=-50kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于50 kJmol-1B. 逆反应活化能不小于50 kJmol-1C. 正反应活化能大于50 kJmol-1D. 逆反应活化能比正反应活化能小50 kJmol-1【答案】B【解析
3、】【分析】【详解】某反应的H=-50kJmol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-50kJmol-1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能小50kJmol-1，逆反应活化能不小于50 kJmol-1，正反应活化能大小不能确定，只有B正确；故选B。3.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A. 曲线表示20时的转化反应B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D. 化学反应速率的大小顺序为:dbc【答案】
4、D【解析】A.曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，故A错误；B.曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C. 曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。4.下列有关说法不正确的是（ ）A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反
5、应C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0【答案】C【解析】A、根据GHTS可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足H-TS0，反应一定是自发进行的，选项A正确；B、吸热反应可以自发进行，H0，若满足H-TS0，必须是熵增的反应，选项B正确；C、根据GHTS可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足H-TS0，反应一定不可能为非自发进行，选项C不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据GHTS，必须HTS0，而S0，则一定得H0，才有
6、可能G0，选项D正确。答案选C。5.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)H4C. 若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)3D. 若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x4【答案】D【解析】【详解】A由于x值不确定，则若达平衡时，加入3molA，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时生成的C无法计算，C的体积分数可能增大也可能减小，故A错误；B因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；C由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积
7、分数仍为a，则n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=2，二者联式可得3n(B)=n(A)+3，故C错误；D由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=4，二者联式可得3n(C)+8n(A)12n(B)，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查等效平衡，掌握等效平衡规律：1、恒温恒容下反应前后体积不变的条件下和恒温恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效；2、恒温恒容下反应前后体积变化的条件下，
8、改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边对应物质的物质的量与原平衡相同，则达到平衡状态等效。8.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）A. 平衡正向移动B. X的转化率不变C. X的转化率减小D. Y的转化率增大【答案】C【解析】【分析】X为气体，Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X气体后达到平衡状态相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的平衡转化率增加。根据此分析回答问题。【详解】A.加入X物质后，反应物浓度增大，平衡正向移动，A选项正确。B.反应前后气体
9、体积不变，加入X气体后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化率不变，B选项正确。C.X的平衡转化率不变，C选项错误。D.加入X后平衡正向移动，Y的转化率增大，故D选项正确。故答案为C。9.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（ ）A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380下，c起始(O2)=5.0104mo
10、lL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000【答案】C【解析】【详解】A根据图知，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，H0，故A正确；B图中X点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间能提高NO转化率，故B正确；CY点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；D设消耗的c(O2)xmol/L，根据方程式知，消耗的c(NO)2c(O2)2xmol/L，NO的转化率为50%，则c起始(NO)4xmol/L，平衡时c(NO)2xmol/L、c(NO2)2xmol/L，c(
11、O2)(5.0104-x)mol/L，化学平衡常数K2000，故D正确；故答案选C。【点睛】明确曲线含义、化学平衡常数计算方法是解本题关键，D为解答易错点和难点。10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过
12、程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的
