《山西省忻州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题【含解析】（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省忻州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：（H 1 C 12 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 ）第卷 选择题一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ()A. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】C【解
2、析】【详解】A. 通信光缆的主要成为为，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；B. 酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误；C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D错误；2.下列化学用语表示正确的是 ()。A. Cl的结构示意图：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 次氯酸的结构式：HOCl【答案】D【解析】【详解】A. 氯离子的质子数为17
3、，结构示意图为，选项A错误；B. 球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误；C. 氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项C错误；D. 在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：HOCl，选项D正确。答案选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A
4、【解析】【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2e，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。4.下列有关物质性质的叙述错误的是A.
5、将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na
6、2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D项错误；答案选D。5.反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是A. 正反应活化能大于逆反应活化能B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化C. 由图可知该反应的焓变H=+91kJmol-1D. 将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ【答案】B【解析】【分析】由图象可知，该反应为放热反应。【详解】A据图分析，该反应为放热反应，因此，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；B催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线
7、b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；CH=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；D固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，H -91KJ/mol，即1mol固体A完全反应后反应放出热量小于91kJ。但是，若不说明反应物的物质的量，则无法判断反应放出的热量是否小于91kJ，故D错误。故选B。6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A. 装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D 装置b口进气，
8、用排空气法可收集CO2、NO等气体【答案】C【解析】【详解】A. 装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气体，D错误。答案选C。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ( )A. 元素X、W的简单阴离子
9、具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D. 简单离子半径：r(X)r(W)r(Z)r(Y)【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，X 为氧元素或硫元素，由于 X 的原子序数最小，则 X 是氧元素；Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中 Z 位于A 族，Z 为钠元素，W 与 X 属于同一主族，W 为硫元素。【详解】A. 有 2 个电子层，电子数分别为2、8，有 3 个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B. 非金属性：FS，非金属性越
10、强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF，B错误；C. 钠和氟分别是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物 NaF 为离子化合物，C正确；D. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，D错误；答案选C。8.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B. 原溶液中可能合有NO3-和Al3+
11、C. 白色沉淀C可能是D. 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物【答案】A【解析】【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种，而原溶液中各离子浓度
12、均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。【详解】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种。则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH
13、4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-，A项正确；B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C项错误；D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3，无Fe(OH)2，D项错误。答案选A。【点睛】离子推断问题中，首先根据各离子反应现象确定离子种类，再由电荷守恒确定离子数目。例如本题中，首先可以确定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，而题目中给出原溶液中各离子浓
14、度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-， Al3+和Na+则不能确定。9.下列说法不正确的是A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体D. C4H8Cl2存在8种同分异构体【答案】D【解析】A、甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个-Cl取代了甲烷中两个-H而生成的，故结构只有一种，且为四面体结构，故A正确；B甲苯的一氯取代物有4种同分异构体，分别为苯环3种，甲基一种，四种同分异构体的沸点各不相同，故B正确；C. 苯环上不存在碳碳单键和碳碳双键，6个碳碳键完全相同，
15、邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体，故C正确；D. 丁烷有2种同分异构体，CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，其中CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)2的二氯代物有3种，共9种，故D错误；故选D。10.以下有关物质结构的描述正确的是( )A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面B. CH2=CHC6H5分子中的所有原子可能共平面C. 乙烷分子中的所有原子可能共平面D. 二氯甲烷分子为正四面体结构【答案】B【解析】【详解】A. 由于甲苯分子中含CH3，根据甲烷分子的正四面体结构可知，甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A不正确；B. 由于乙烯分子和苯分子均为平面结构，而CH2=CHC6H5分子可以看为乙烯基与苯基构成的，故其中的所有原子可能共平面，B正确；C. 根据甲烷分子的正四面体结构可知，乙烷分子中的所有原子不可能共平面，C不正确；D. 由于氯原子的半径大于氢原子，故二氯甲烷分子中的CH与CCl的键长不同，二氯甲烷分子不可能是正四面体结构，D不正确。故选B。11.某有机物结构如图所示，有
