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1、江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）1.工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A. 用沉淀法除去废水中的HB. 用氧化法除去废水中的Al3C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质【答案】C【解析】【分析】氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分析作答。【详解】A. 去除废水中的H选用中和法，故A项错误；B. Al3已经是最高价金属离子，不能用氧化法，故B项错误；C. 除去废水中的悬浮物可用吸附法，故C项正确；D
2、. 除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等），故D项错误；答案选C。2.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为1
3、7，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。答案选D。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A. 浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；D. 胃酸的主要成分为HCl
4、，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中和胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3-B. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3-C. 0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3-D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH【答案】B【解析】【详解】A氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；BNa+、
5、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；C硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；DNaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用所示装置
6、分离CCl4和I2的混合物B. 用所示装置获取少量SO2气体C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体【答案】D【解析】【详解】A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；B. 获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C项错误；D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正
7、确；答案选D。【点睛】本题的易错点是B选项。要特别留意浓硫酸的强氧化性体现在与铜粉或碳粉反应会生成二氧化硫，但反应均需要加热。6.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO【答案】B【解析】【详解】A硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，其化学方程式为：4HNO34NO2+O2+2H2O，故A项正确；B氯气具有强氧化性，可将Fe氧化到最高价，即细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B项错误；C加热时的条件下，钠与氧气反应能生成Na2O2，故C项正
8、确；D氮气与氧气放电时发生反应生成NO，其化学方程式为：N2+O2 2NO，故D项正确；答案选B。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-【答案】D【解析】【分析】A. 电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀；B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子；C. 氢碘
9、酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应；D. 强酸制弱酸原理。【详解】A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故A项错误；B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO22MnO4-2H2O =2Mn2+5SO42-4H+，故B项错误；C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；D. 酸性强弱：H2CO3 HClO HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HCl
10、OHCO3-，故D项正确；答案选D。【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子
11、的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，Z是Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮、氧、氟等；Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。【详解】A. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其
12、酸性无法比较，故A项错误；B. W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；C. X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径大，即O2-Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；D. W与Y同族，且在Y的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误；答案选C。9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJmol1CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)
13、+2H2(g) H =192. 9 kJmol1，下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为192. 9 kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H 192. 9kJmol1【答案】D【解析】【详解】A项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，反应中生成物不是水，是氢气，故192. 9 kJmol1不是CH3OH的燃烧热，故A错误；B项、反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C项、CH3OH转变成H2的
14、过程，按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，则不一定要吸收能量，故C错误；D项、由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以液态甲醇发生反应放出的热量少，则H大，故D正确；故选D。【点睛】在比较反应热H时需要注意的是，由于H是带有符号的，所以在比较时应该带着符号比较，即放热反应中，放出的热量越多，H越小是解答关键，也是易错点。10.已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H3判断H1、
15、H2、H3三者大小关系正确的是（ ）A. H3H2H1B. H1H3H2C. H1H2H3D. H2H1H3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放热多，但放热越多，H越小，则H2H1；气态水的能量高于液态水，所以生成液态水时放热多，则H3H2，即H3H2H1，答案选A。11.在25、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（ ）A. -488.3kJ/molB. +488.3kJ/molC. +191kJ/molD. -191kJ/mol【答案】A【解析】【详解】25、10
