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1、安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学下学期3月线上模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-321.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. A1(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B【解析】A漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，A正确；B氢氧化铝受热熔化吸收大量的热，可以用
2、作塑料的阻燃剂，B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，C正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，D正确，答案选B。2.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团D. 1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成【答案】A【解析】A、肉桂醛中含有
3、碳碳双键和醛基，苯甲醛中含有醛基，所含官能团不同，因此两者不互为同系物，故A说法错误；B、肉桂醛中含有苯环、碳碳双键、醛基，能发生加成反应，含有碳碳双键和醛基能发生加聚反应，含有苯环能发生取代反应，故B说法正确；C、醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，碳碳双键不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C说法正确；D、1mol苯环需要3mol氢气发生加成，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，因此1mol肉桂醛最多需要4mol氢气发生加成，故D说法正确。3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH
4、4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。4.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确
5、的是A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NAB. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NAC. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA【答案】B【解析】A、1molNa1molNa，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为231/23mol=1mol，故A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子
6、式为：，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44gmol1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.83/44mol=0.6mol，故D说法正确。点睛：本题的易错点是选项B和选项C，选项B学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnO2计算Cl2，或转移电子物质的量，选项C，学生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下标是2，认为1mol
7、Na2O2中含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。5.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-【答案】C【解析】A项：由a电极的反应
8、式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M 电极为电解池的阳极,N电极为阴极。 则燃料电池的负极反应式为 CH3OCH3 + 3H2O - 12e - = 2CO2+12H+ ，A 项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2 Cl - -2 e - = Cl 2，故试剂 A 为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+ +2e - = H2,故试剂B为稀 NaOH 溶液，B项正确；C项：阳极生成1 mol Cl2 时，有2 molNa + 通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2 mol电子，D项正确。【点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，
9、电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pHZWX，故A错误；氢氟酸腐蚀玻璃，故B错误；氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解，溶液呈酸性，故C正确；氟化镁含有离子键，故D错误。7.将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0V的关系
10、如下图所示：下列说法正确的是A. 酸性：HXHYB. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C. “HX+NaX-混合溶液中，V0V=10-1时，c(HX)c(X-)D. V0V在10-110-3，“HX+NaX”混合溶液随V0V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变【答案】C【解析】A、由于HY每稀释10倍，PH增大1，HY是强酸，HX第稀释10倍，PH的增大小于1，HX是弱酸，选项A错误；B、由于滴定终点时NaX溶液呈碱性，用酚酞作指示剂误差小，选项B错误；C、由于起始时HX与NaX物质的量浓度相同，而溶液显酸性，说明HX的电离程度大于NaX的水解程度，选项C正确；
11、D、稀释时X-的水解与HX的电离程度均增大，前者水解呈碱性，后者电离显酸性，一定范围内两者增加的H+及OH-大致相等而抵销，故PH几乎不变，选项D错误。答案选C。8.纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。納米级Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。（1）除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是_(填化学式)，该物质的用途是_ (任写一种)。（2）实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_。（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_ 。（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程
12、式_ 。（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O 和FeCl36H2O 的物质的量之比大于1:2,原因是_。II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。（6）写出第2 步反应的化学方程式_，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。（7）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). 红色油漆、涂料、炼铁 (3). 加盐酸 (4). 少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀 (5). Fe22Fe38OHFe3O44H2O (6). 反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化铁离子 (7). 6FeOOHCO=2Fe3
13、O4CO23H2O (8). 1:2 (9). 胶体【解析】（1）FeO(氧化亚铁) FeO是一种 黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成 Fe3O4，除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是Fe2O3，Fe2O3用途是红色油漆、涂料、炼铁；（2）实验室保存溶液BFeCl3时为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。（3）证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀；（4）该方法中发生的主要反应的离子方程式Fe22Fe38OHFe3O44
14、H2O ；（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于1:2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子；（6）第2步反应FeOOH吸收CO，生成Fe3O4，化学方程式：6FeOOHCO=2Fe3O4CO23H2O ；其中氧化产物为CO2和还原产物Fe3O4的物质的量之比等于方程式中的计量数之比，为1:2；（7）纳米四氧化三铁的粒子大小在1纳米和100纳米之间纳米，Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是胶体。9.硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：相关信息如下：a硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3FeCl3PCl5SiSiH4沸点/57.712.83152355-111.9熔点/-70.0-107.21410升华温度/300162请回答下列问题：（1）SiCl4电子式：_；（2）写出的化学方程式_；
