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1、广西壮族自治区防城港市防城中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题仅有一个选项符合题意)1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB. 氯离子的结构示意图：C. 氧离子的电子式： D. 氯化镁的电子式：Mg2C【答案】A【解析】【分析】【详解】A含有8个中子的碳原子，其质量数为8+6=14，质量数应标在元素符号的左上角，该核素符号为14C，A正确；B氯原子得电子转化为氯离子，核电荷数不变，则氯离子的结构示意图为，B不正确；C阴离子的电子式应加 ，所以氧离子的电子式为
2、，C不正确；D书写离子化合物的电子式时，同性离子不能合在一起写，所以氯化镁的电子式为，D不正确；故选A。2. 下列关于Co原子的叙述不正确的是()A. 中子数为33B. 电子数为33C. 质量数为60D. 质子数为27【答案】B【解析】【详解】A、由质量数质子数中子数可知，其中子数602733，故A正确；B、Co中质子数核外电子数27，故B错误；C、Co中质量数为60，故C正确；D、Co中质子数为27，故D正确；选B。3. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：HFH2ONH3B. 原子半径：ClSPC. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D. 金属性：KNaLi【答案】B【解析】【详
3、解】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：FON，因此氢化物的稳定性是HFH2ONH3，故A正确；B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径PSCl，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，金属性：NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C正确；D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：KNaLi，故D正确。答案选B。4. 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )A. a、b、cB. b、
4、a、cC. b、c、aD. c、b、a【答案】B【解析】【详解】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表
5、。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。所以答案选B。5. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A. 六氟化氙(XeF6)B. 次氯酸(HClO)C. 二氧化碳(CO2)D. 三氟化硼(BF3)【答案】C【解析】【详解】A、六氟化氙(XeF6)中Xe不是8电子稳定结构，错误；B、次氯酸(HClO)中氢原子为2电子结构，错误；C、二氧化碳(CO2) 中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，正确；D、三氟化硼(BF3)中硼原子不8电子稳定结构，错误。答案选C。6. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和
6、Bi的说法正确的是（ ）A. Bi和Bi都含有83个中子B. Bi和Bi互为同位素C. Bi和Bi的核外电子数不同D. Bi和Bi互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A的中子数=209-83=126，的中子数=210-83=127，A错误；B两原子的质子数均为83，而中子数不同，二者互为同位素，B正确；C质子数=核外电子数，则两原子的核外电子数均为83，C错误；D由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，和是质子数相同的不同原子，不是单质，二者不互为同素异形体，D错误。答案选B。7. 下列说法中正确的是()A. 碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B. 碱金属单质都可保存在煤油中C. 过氧化
7、钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D. 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠【答案】C【解析】【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素中，金属活动性最弱的是锂，A错误；B. 碱金属单质不一定都可保存在煤油中，例如锂密封在石蜡中，B错误；C. 过氧化钠与二氧化碳或水反应产生氧气，因此过氧化钠某些呼吸面具中用于制备氧气，C正确；D. 氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠长时间放置在空气中最终将转化为碳酸钠，D错误。答案选C。8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）A. HClB. CO2C. NaOHD. NO2【答案】C【解析】【详解】AHCl是共价
8、化合物，只有H和Cl之间的共价键，故A不选； BCO2是共价化合物，只有C和O之间的共价键，故B不选；CNaOH中存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根离子里还有O和H之间的共价键，故C选；DNO2是共价化合物，只有N和O之间的共价键，故D不选；故选C。9. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（ ）A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYWD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同【答案】B【解析】
9、【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。【详解】AY(N)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，选项A错误；BY(N)的最简单气态氢化物是氨气，其水溶液氨水显弱碱性，选项B正确；C电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为Y(N)X(C)W(Al)Z(Mg)，选项C错误；DX(C)的氧化物中含有共价键，Z(Mg)的氧化物中含有离子键，二者
10、所含化学键类型不相同，选项D错误。答案选B。10. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C. 酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱【答案】D【解析】【详解】A其单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强，钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A选项正确；B单质与氢气化合越容易，其非金属性越强， F2与Cl2分别与H2反应，F2和H2反应比Cl2
11、与H2反应更容易，故可比较F与Cl的非金属性强弱，B选项正确；C最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性H2CO3H2SO4，故非金属性CS，能判断非金属性强弱，C选项正确；D. 钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na不能置换Cu，铁能置换出硫酸铜中的铜，故不能通过Na、Fe与硫酸铜反应是否置换出铜来比较Na、Fe的金属性，D选项错误。答案选D。11. 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A. 硫酸铜溶液B. 硝酸钠溶液C. 醋酸钠溶液
12、D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，A错误B加入硝酸钠溶液后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，B错误；C加入醋酸钠溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，但氢离子总的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，C正确；D加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，反应速率减慢，产生氢气的量减少，D错误；故答案选C。12. 关于如图所示装置的叙述中正确的是()A. 锌片上有气泡产生B. 铜片周围溶液氢离子浓度不变C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在
13、铜片表面被还原【答案】D【解析】【分析】在稀硫酸中，Zn的活泼性强于Cu，故Zn为负极，Cu为正极材料。【详解】A. Zn为负极，发生反应，无气泡产生，A错误；B. 铜片为正极材料，周围溶液发生反应，氢离子浓度减小，B错误；C. 电子从锌片经导线流向铜片，电流则相反，C错误；D. 氢离子在铜片表面被还原，D正确；故答案选D。13. 下列说法中不正确的是（ ）A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D.
14、 化学反应的限度可以通过改变条件来改变【答案】C【解析】【详解】A当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确；C 2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，故C错误；D化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确；故答案为C。14. 某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和
15、Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()A. X22Y22XY2B. 3X2Y22X3YC. 2X2Y22X2YD. X23Y22XY3【答案】C【解析】【详解】由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10 min后，c（X2）=0.4molL-1、c（Z）=0.6molL-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）molL-1：0.6 molL-1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。【点睛】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。15. 下列有关化学反应速
