《山东省烟台市2019-2020学年高二化学下学期期中试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市2019-2020学年高二化学下学期期中试题【含解析】（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台市2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Br80 Cu64 Pb207一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=Q molL-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是A. Q0B. a代表该反应的活化能C. b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D. a-b代表该反应的焓变【答案】A【解析】【详解】A由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，H ，即Q0，A错误； B图象分析可知，a表示活化分子最低能量与反应
2、物的平均能量之差，所以a表示该反应的活化能，B正确，Cb表示活化分子最低能量与生成物的平均能量之差，即代表逆过程H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能，C正确； D反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)过程中的能量变化图分析可知，反应焓变H=-或-（-），故a-b代表该反应的焓变，D正确；故答案为：A。2.下列说法错误的是A. 催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能B. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C. 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不相同【答案】D【解析
3、】【详解】A催化剂降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，焓变只与反应物总能量和生成物总能量有关，故A正确；B反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应，故B正确；C如果H和S均为正值，当温度升高时，G HTS0，因此反应可能自发进行，故C正确；D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H相同，H与反应条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，故D错误。综上所述，答案为D。3.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是A. b极为正极，发生氧化反应B. 电池应选用阴离子交换膜C. 电子移动方向：电极a离
4、子交换膜电极bD. a极的电极反应式为+8OH-8e-=+6H2O【答案】D【解析】【详解】A通过分析图中b极是H2O2流入，出来NaOH，说明H2O2转化为了OH-，化合价降低，发还原反应，故b为正极，发生还原反应，A错误；B放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故电池应选用阳离子交换膜，B错误；C电子移动方向：电极a导线电极b，电子只能在导线和电极中移动，不可能在电解质溶液和离子交换膜中移动，C错误；D根据元素化合价变化知，负极上BH4-失电子发生氧化反应，a极的电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，D正确；故答案为：D。4.国家有
5、色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为，电解原理如图所示。下列说法错误的是A. 电解过程中阳极附近pH明显增大B. 阴极电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-C. 电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅D. Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用【答案】A【解析】【详解】A.阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，不断产生H+，故阳极附近pH明显减小，A错误；B.阴极发生还原反应，电解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得电子化合价降低，电极反应式为+2e-=Pb+
6、4Cl-，B正确；C.根据阴极电极反应式+2e-=Pb+4Cl-可知，电路中通过2 mol电子，则生成1molPb，其质量为207 g，C正确；D.根据阴极电极反应式和原理图可知，电解一段时间后阴极区为HCl、NaCl的混合溶液，结合工艺流程可知，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用，D正确；答案选A5.下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化【答案】D【解析】【详解】A生铁中含有碳，故生铁能发生电化学腐蚀，加快
7、腐蚀速度，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B下图为埋在地下的钢管道利用镁块比钢铁更活泼，故该方法是采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，B正确；C金属在碱性电解质或中性介质或弱酸性介质中均发生吸氧腐蚀，只有在强酸性介质中才发生析氢腐蚀，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，C正确； D马口铁(镀锡铁)镀层破损后，由于铁比锡更活泼，被腐蚀时首先是铁层被氧化，D错误；故答案为：D。6.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A. X2为0.5 molL
8、-1B. X2为0.15 molL-1C. Y2为0.2 molL-1D. Z为0.4 molL-1【答案】B【解析】【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1c（X2）0.5，0c（Y2）0.2，0c（Z）0.4，故B正确、A、C、D错误。故答案为：B。7.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A. 正(B)=2逆(C)B. n(A)
9、：n(D)=1：1C. 容器内压强不再改变D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】B【解析】【详解】A反应过程中有正(B)=2正(C)，又当正(B)=2逆(C)时，可推出正(C) =逆(C)即正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，A能作为判断化学平衡的依据，A不符合题意；B当n(A)：n(D)=1：1时，该反应不一定达到平衡状态，该比值与反应物浓度及转化率有关，B符合题意；C该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，能作为判断化学平衡的依据， C不符合题意；D. 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，
10、随反应进行，气体的总物质的量减小，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，现在不再改变即说明到达平衡，D不符合题意；故答案为：B。8.在一真空容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为A. 2 mol 85%B. 1 mol 2.5%C. 2 mol 15%D. 1 mol 30%【答案】C【解析】【详解】若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入S
11、O3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，即二者达到等效平衡，恒温恒容得情况下达到等效平衡的途径是使投料量相当，故假如2 mol SO2和1 mol O2完全转化为SO3可知得2molSO3，故SO3的起始物质的量为2mol，最终平衡量与原平衡一致，根据原平衡： ，故此时SO3的转化率=，故答案为：C。9.下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒夏特列原理来解释的是A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C. 500高温比室温更有利于合成氨的反应D. N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成【答案】B【解析】【详解】A催化剂不能使平
12、衡发生移动，只能改变化学反应速率和缩短达到平衡得时间，故加入催化剂可以提高单位时间氨的产量不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B工业上合成氨的反应为：，正反应是一个气体体积减小的方向，故高压比常压条件更有利于合成氨的反应能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C合成氨反应正反应是一个放热反应，故应该室温比500高温更有利于合成氨的反应，而工业上采用500高温是由于催化剂活性和反应速率原因，C不符合题意；DN2和H2按物质的量之比1：2.8混合，减小H2的物质的量，平衡向逆向移动，不利于氨的合成,不能用勒夏特列原理解释，减小H2的物质的量主要是采用增大廉价原料N2的用量来提高难得的原料H2的利用率，
13、D不符合题意；故答案为：B。10.下列说法正确的是A. HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B. 用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1C. 25时，由水电离出的c(H)v逆的是点1B. 乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C. 由丙图可知，T1p+q【答案】AB【解析】【详解】A.甲图中曲线上的各点均达到平衡状态，点1上A的转化率高于该温度下平衡时的A的转化率，故平衡逆向移动，v正v逆，A错误；B.乙图中曲线a条件下先达到平衡，说明a的反应速率大于b，但平衡状态时B%相同，说明改变条件平衡未移动，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂，也可能增大压强，B错误；C.丙图中T2温度下，反应先达到平衡状态，故T1p+q，D正确；答案选AB。12.如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3Br-2e-=B. 充电时，阳极反应为2-2e-=C. 放电过程中Na+经过离子交换膜，由a池移向b池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1 mol Cl2时，a池生成30.
