《山东省青岛市第十六中学2020届高三化学上学期第9学段模块检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市第十六中学2020届高三化学上学期第9学段模块检测试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省青岛市第十六中学2020届高三化学上学期第9学段模块检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1经典咏流传是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是（ ）A.客中行:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.蚕妇:“昨日入城市，归来泪满巾
2、。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素C.延州诗:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.陶者:“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A CO B NO2 C N2O5 D Na2O3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A. NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NAB. 反应
3、2NH4ClO4= Cl2+N2+2O2+4H2O，每产生1mol O2转移电子数为7NA C. 1molNaBH4中所含离子数为6NAD. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA4配制物质的量浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是（ ）A用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A常温下，水电离的c
4、(OH)=11012mo1L1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NOB常温下，C(OH-)/C(H+)=1010的溶液中：K+、Na+、I、SOC能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO、ClD0.1 molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3H2OC将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2ICl2=I22ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-
5、+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO47已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O则RO4n中R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+68下列说法正确的是( )AMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为21 D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为539下列对有关实验事实的
6、解释正确的是()A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SOD常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应10碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有无色气体出现11下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都
7、正确的是（ ）选项实验目的操作原理解释A分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液渗析胶体粒子不能通过滤纸B分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀加水将溶液稀释到适当的pH，使Fe3+沉淀D用氯化镁溶液制备氯化镁固体蒸发在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出氯化镁固体12下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C.N2NH3NONO2HNO3NO2D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO413已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH
8、+NH3。某研究性小组设计如图所示装置夹持装置略去,用氮化钠制备氨气,并验证氨气的性质,下列有关说法正确的是（ ）A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气,则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯,目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙,目的是干燥氨气14某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间关系为（ ）15某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：下列说
9、法错误的是（ ）A. 中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 B. 实验中发生的氧化还原反应只有两种C. 对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D. 中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O二、非选择题（共55分）16（10分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准
10、状况下体积为_。17（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。（填字母）a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A为氧
11、化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18（12分）如图，已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)_。(2)写出B的化学式_，F的化学式 。(3)写出由G转变成H的化学方程式_(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_ (5)向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是_ 19（9分）四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：（1）已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+Ti
12、OSO4+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+，且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+，该过程发生的主要反应有：2Fe3+Fe=3Fe2+ ； 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O；_。（3）加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。（4）可循环利用的物质是_，副产品甲含结晶水，其化学式是_。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6（5）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。20 (14分)下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式： 。（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_ _ _(不可重复使用）。（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_ _。（4）证明有H2存在的实验现象是_ _。II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：（5） W溶液可以是下列溶液中的_ _（填字母代号）；A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.
