《全国I卷福建省龙岩市2020届高三化学3月教学质量检查试题【含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国I卷福建省龙岩市2020届高三化学3月教学质量检查试题【含解析】（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（全国I卷）福建省龙岩市2020届高三化学3月教学质量检查试题（含解析）相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Bi-209一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A. 生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B. 液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A玻璃中含SiO2，会
2、跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；BHCl是由共价键构成的共价化合物，B正确；C高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；D所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NAB. 46g乙醇中含有共价键的数量为7NAC. 25时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NAD. 标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】ACl2与水反应是可逆反应，Cl-的数量少于NA，A错误；B每个
3、乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=1mol，则共价键的物质的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共价键数量为8NA，B错误；C25时，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2molL-1，n(H+)=10-2molL-11L=0.01mol，所以含H+的总数为0.01NA，C错误；D每1molCO2对应转移电子1mol，标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol，故0.1molCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA，D正确。答案选D。3.双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（ ）A. 双酚A分子式为C15H14
4、O2B. 一定条件下能发生取代和水解反应C. 最多有13个碳原子在同一平面D. 苯环上的二氯代物有4种【答案】C【解析】【详解】A. 双酚A的分子式为C15H16O2，A错误；B. 酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；C. 两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；D. 二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代物有8种，D错误。答案选C。4.如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电
5、子排布相同。下列叙述错误的是（ ）A. W、X对应的简单离子的半径：XWB. 电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C. 实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD. 25时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7【答案】B【解析】【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。【详解】AO2-和Mg2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；B工业上电解熔融状态的MgCl2来制
6、备Mg，B错误；C实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确；D硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。答案选B。5.高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，Li+向正极移动B. 放电时，电子由负极用电器正极C. 充电时，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCnD. 充电时，阳极质量增重【答案】D【解析】【详解】A放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；B
7、放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器正极，B正确；C充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCn，C正确；D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。答案选D。【点睛】涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-，最终
8、阳极反应为LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4。6.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1molL-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解A. AB. BC. CD. D【答案】C【解
9、析】【详解】A甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，A错误；B若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，B错误； CKa(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，产生气泡，Na2CO3和HClO不会反应，无气泡，C正确； D加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。答案选C。【点睛】Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸
10、。7.常温下，向盛50mL0.100molL-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是（ ）A. 曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B. 曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-) C(CH3COO-)，B正确；C. a点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(
11、H+)，a点pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液总体积约为100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C错误；D. b点位HCl溶液，水的电离受到HCl电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。 答案选B。【点睛】A一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B对于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。8.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原
12、料生产CuCl的工艺如图：已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系CuCl(s)+Cl-CuCl2-，潮湿空气中易水解氧化。（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是_。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为_；（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3molL-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84gmL-1浓硫酸_mL（保留1位小数）。溶解时反应的离子方程式_；（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。反应的氧化产物是_，n(氧化剂)：n(还原剂)=_；比较c(Cu+)相对大小：A点_C点（填“”、“ (8). 加水稀释 (9). (N
13、H4)2SO4 (10). HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化【解析】【分析】利用H2O2在酸性条件下将CuS中的-2价S元素氧化成S单质，同时释放Cu2+，经过系列处理得到Cu单质，然后利用NO3-在酸性条件下的强氧化性将Cu氧化成Cu2+，接下来用SO32-将Cu2+还原成Cu+，同时利用Cl-将Cu+沉淀生成CuCl，用稀硫酸洗去CuCl表面的(NH4+)2SO4等杂质，接下来用醇洗去表面的硫酸分子，而醇本身易挥发而除去，得到干燥的CuCl，据此回答。【详解】（1）工艺流程前，一般将固体矿物粉碎，目的是增大矿物与酸的解除面积，一方面可以加快反应速率，另一方面使矿物中的CuS尽可能转化，提高浸取率；根据
