《山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1. 工业上制备金属钾的反应为KClNaNaClK，该反应为吸热反应，反应温度通常为850。相关数据如下表所示，下列说法错误的是( )物质熔点/沸点/Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A. Na比K活泼B. 该反应的H0C. 该反应的S0D. 该条件下H-TS0【答案】A【解析】【详解】A金属性KNa，故K比Na活泼，A错误；B该反应为吸热反应，因此，该反应的H0，B正确；C反应温度为850时，根据
2、表格数据，Na、NaCl、KCl均为液态，而K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的S0，C正确；D该反应在高温下可以自发进行，因此H-TS0，D正确；答案选A。2. 下列现象不能用化学平衡原理解释的是( )A. 打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫B. 在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气C. 已知2HI(g)H2(g)I2(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出【答案】C【解析】【详解】A因溶液中存在着二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶并倒入杯中后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡原理解释，A不符合题意
3、；B氯气溶于水生成HCl和HClO，存在平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和的食盐水含有大量的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向进行，可减少对氯气的溶解，能用平衡原理解释，B不符合题意；C反应2HI(g)H2(g)I2(g)前后气体分子数不发生改变，压强不影响平衡移动，不能用平衡原理解释，C符合题意；D实验室制取乙酸乙酯时，发生反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，将乙酸乙酯不断蒸出，促进反应正向进行，可以用平衡原理解释，D不符合题意；答案选C。3. SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)2H2(g)
4、Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )A. B. n点v正v逆C. m点v逆大于q点v逆D. p点后，转化率下降可能是平衡左移E. 加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数【答案】B【解析】【分析】随温度升高SiCl4的转化率先增大后减小，说明在o点之前测定转化率时反应还未达到平衡，升高温度反应速率加快，测定的转化率增大，在p点之后反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动，导致转化率下降。【详解】A根据分析可知n点还未达到平衡，反应还在正向进行，所以v正v逆，故A正确；Bm点温度比q点低的多，且q点转化率比m点大，即生成物的浓度更大，所以m点v逆小于
5、q点v逆，故B错误；C根据分析可知p点之后测定转化率时反应已达平衡，升高温度平衡逆向移动导致转化率下降，故C正确；D该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数，故D正确；综上所述答案为B。4. 常温下，向0.1 molL-1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )A. Ka1(H2SO3)=110-2molL-1B. 向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少C. m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)c(H)c(OH-)D. 溶液导电
6、性：ab【答案】D【解析】【详解】AKa1(H2SO3)=，据图可知当c(HSO)=c(H2SO3)时溶液的pH=2，即c（H+）=10-2mol/L，所以Ka1(H2SO3)=110-2molL-1，故A正确；B氯气具有氧化性能将+4价的S元素氧化为硫酸根，所以向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少，故B正确；C据图可知m点HSO的物质的量分数约为0.84，所以c(HSO)=0.1mol/L0.84=0.084mol/L，pH约为3，显酸性c(H+)=10-3mol/L，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)c(H)c(OH-)，故C正确；Da点溶液的溶质主要为H2SO3，而b点溶
7、液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3，溶液体积不变，溶液中的离子浓度变大，导电能力变强，故D错误；综上所述答案为D。5. 溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，常温下，向0.1 molL-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比B. m点，由水产生的c(H)=110-10 molL-1C. 加入一定量盐酸，AG有可能大于零D. 加水过程中，c(OH-)c(H)c(HClO)【答案】C【解析】【详解】A次氯酸根具有强氧化性，会把pH试纸漂白，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；B
8、m点lg=-6，常温下Kw= c(OH-)c(H)=110-14 ，联立可得c(OH-)=110-4 molL-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H)=110-4 molL-1，故B错误；CAG= lg0时即c(H) c(OH-)，溶液显酸性，加入一定量的盐酸可以使溶液显酸性，故C正确；D加水过程中，溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H)c(HClO)，故D错误；综上所述答案为C。6. FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3(aq)4Cl-(aq)FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度FeCl与温度T的关系如图所示。则下列说法正
9、确的是( )A. 该反应为吸热反应B. A点与B点相比，B点FeCl浓度更高一些C. 反应处于D点时，有v正v逆，故C错误；DC点溶液中有较多的FeCl3，加热促进铁离子的水解和HCl的挥发，所以蒸干后得到氢氧化铁，灼烧后得到三氧化二铁，故D正确；综上所述答案为D。7. 下列说法错误的是( )A. 水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B. 强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C. 电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大D. 多元弱酸的各级电离常数逐级减小【答案】C【解析】【详解】A水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶
10、液，故A正确；B强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸氢钠，溶液显酸性，故B正确；C酸的浓度没确定，所以电离常数大的酸溶液中c(H)与电离常数小的酸溶液中的c(H)无法比较，故C错误；D多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小，电离常数逐级减小，故D正确；故答案：C。8. 一定温度下，反应I2(g)H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11 mmolL-1，c(HI)=0.78 mmolL-1.相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是( )ABCDc(I2)/mmol/L0.440222.000
11、.11c(H2)/mmol/L0.440.222.000.44c(HI)/mmol/L4.001.562.001.56(注：1 mmolL-1=10-3 molL-1)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】判断反应进行的方向，可以通过比较Qc和K的相对大小，但本题没有平衡时c(H2)，所以无法计算出K，则不能通过Qc与K的关系判断反应进行的方向，但可以通过比较四个选项中Qc的大小关系， Qc越大，则向逆向移动的可能性越大。【详解】AQc=82.64；BQc=50.28；CQc=1；DQc=50.28；综上所述Qc最大的是A，其逆向进行的可能性最大，故选A。9. (CH3NH
12、3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是( )A. H2O不是催化剂B. H2O与CH3NH发生作用，生成H3O和CH3NH2C. 该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)HICH3NH2PbI2D. 及时分离出HI有利于提高产率【答案】A【解析】【详解】A据图可知H2O虽然参与了降解过程，但整个过程前后H2O的质量并没有发生变化，所以H2O为催化剂，故A错误；B据图可知该降解过程第一步为n(CH3NH3)(PbI3)+H2O=(CH3NH3)n-1( CH3NH2)(PbI3)nH3O，对比各物质的前后变化可知H2O与CH3NH发生作用，
13、生成H3O和CH3NH2，故B正确；C观察整个过程可知n个(CH3NH3)(PbI3)在水催化作用下，其中一分子(CH3NH3)(PbI3)分解生成HI、CH3NH2和PbI2，所以化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)HICH3NH2PbI2，故C正确；D及时分离出生成物，可使平衡正向移动，提高产率，故D正确；综上所述答案为A。10. 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是( )A. 适当提高N2分压，可以加快N2(g)*N2反应速率B. N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的C. 两个氮原子上的加氢过程分步进行D. 大量氨分子吸附
14、在催化剂表面，将减缓反应速率【答案】B【解析】【详解】A适当提高N2分压，可以加快N2(g)*N2反应速率，进而加快了化学反应速率，故A正确；B 由题图可知，N2反应生成NH3的过程为N2N=N-HH-N=N-HH-N-NH2H2N-NH2-NH3，氮元素的化合价逐渐降低，即发生多步还原反应生成NH3，故B错误；C 由题图分析可知，两个氮原子上的加氢过程是分步进行的，故C正确；D NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就会将减缓反应速率，故D正确；故答案：B。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求.11. 常温下，浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A. HA的酸性强于HB的酸性B. HB溶液中的值：b点大于a点C. 此温度下，Ka(HB)=110-5 molL-1D. HA的电离程度：d点大于c点【答案】D【解析】【
