《山东省青岛市青岛二中分校2021届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市青岛二中分校2021届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青岛二中分校20202021学年度第一学期期中考试高三化学试题一、单项选择题，每题2分，多选，错选均不得分。1. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（ ）A. SO2、CO2和 NOx都是可形成酸雨的气体B. 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭将氧化铝还原为铝D. 过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2）、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳是空气的组成成分，不是形成酸雨的气体，A项错误；B.衣料中的蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B项错误；C.由氧化铝制备金
2、属铝需要用电解熔融氧化铝的方法，C项错误；D.过氧碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)、次氯酸钠、过氧化氢都因为强氧化性而具有消毒杀菌的作用，D项正确；故正确答案为D2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【答案】D【解析】【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化
3、性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。3. 实验室下列做法正确的是（ ）A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶B. 用碱石灰干燥二氧化硫气体C. 少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D. 将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体【答案】C【解析】【详解】A. 蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，圆底烧瓶、烧杯等底面积大的容器壁
4、薄的需要垫石棉网加热，A项错误；B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸或者五氧化二磷干燥，B项错误；C. 液溴有挥发性，一般用少量水液封防止其挥发，C项正确；D. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D项错误；答案选C。 4. 下列物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）选项ABCD应用开采可燃冰用做新能源利用罗盘辨明方向火药用作武器粮食酿酒A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.可燃冰是甲烷水合物，用作燃料燃烧时发生的是化学变化，故A不选；B.利用罗盘辨明方向没有生成新物资，是物理变化，故B选；C.火药在适当
5、条件下自身迅速燃烧生成大量气体，是化学变化，故C不选；D.粮食发酵淀粉经过一系列变化生成乙醇，是化学变化，故D不选；故选：B。5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaHH2O=NaOHH2。下列有关该反应的说法中，正确的是（）A. NaOH是氧化产物B. 该反应为置换反应C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D. 若生成4.48 L H2，则反应中转移0.2 mol电子【答案】C【解析】【分析】NaH+H2ONaOH+H2中，H元素的化合价分别由-1价升高为0，由+1价降低为0，氢气即是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。【详解】A. 由分析可知：氢气是氧
6、化产物，氢氧化钠只是生成物，故A错误；B. 该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，故B错误；C. NaH 中H元素的化合价由1价升高为0，可知NaH为还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价降到0价，作氧化剂，有电子守恒可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，故C正确；D. 氢气所处的状态未知，无法算出氢气的物质的量，则转移电子数无法计算，故D错误；答案选C。6. 下列离子方程式正确的是（）A. 用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH2H2O=Al（OH）4H2C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2
7、H=Cu22NO2H2OD. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2O【答案】D【解析】【详解】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确方程式为： ；A错误；B题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，正确方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- + 3H2或2Al+2OH-+2H2O=2+ 3H2；B错误；C稀HNO3与Cu发生反应生成NO而不是NO2，正确方程式为：；C错误；DCl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，D正确。故答案选D。7. 儿童退烧药泰诺林的主要成分对乙酰氨基酚结构如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 分子中有
8、三种官能团B. 分子式为C8H10NO2C 分子中所有原子可能共面D. 可以发生加成、取代、氧化和FeCl3显色反应【答案】D【解析】【详解】A观察对乙酰氨基酚的分子结构示意图可知，分子中只有酚羟基与肽键两种官能团，A项错误；B由结构简式可知，其分子式C8H9NO2，B项错误；C分子中有甲基，所有原子不可能共面，C项错误；D含有苯环，可以发生加成反应，含有酚羟基，且酚羟基邻位有空位，可以发生取代反应，酚羟基可以被氧化，且酚类物质遇FeCl3显紫色，D项正确；综上所述，叙述正确的是D项，故答案为D。8. 短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰
9、呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是（ ）A. 电负性：XRZYB. 原子半径：ZRXYC. 简单离子的还原性：YXRD. 最高价氧化物对应水化物酸性：YXR【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，可快速推知：X 为 O 元素， Z 为 Na 元素；再结合“短周期”“主族”“序数依次增大”可确定 Y 为 F 元素，R是第三周期元素；R基态原子p能级有一对成对电子，推知R是S元素。元素 X、Y、Z、R依次为：O、F、Na、S。【详解】A.电负性最大的应该是F，故A错误；B.按照“一看电子层数，电子层数相同看质子数”的原则，故B正确；C.电负
10、性FOSNa，电负性越大，简单阴离子还原性越小，故C错误；D.F、O元素没有最高正化合价，故D错误；故选：B。9. 某废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS。某化学兴趣小组拟用该废催化剂为原料，制备硫酸锌和硫酸铜晶体。采用的实验方案如下，下列说法正确的是（ ）已知：ZnS与稀硫酸发生反应且化合价不变，CuS既不溶于稀硫酸也不和稀硫酸反应。A. 第一次浸出可以在烧杯中进行B. 第二次浸出时发生反应为CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2OC. 滤渣2中只有二氧化硅D. 获得硫酸锌和硫酸铜晶体采用蒸发结晶的方式【答案】B【解析】【详解】A根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应Z
11、nOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，有有毒气体H2S生成，不能在烧杯中进行，要进行尾气处理，A项错误；B第二次浸出时发生反应：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，因此滤渣2的主要成分是二氧化硅和被氧化生成的硫单质，B项正确，C结合B的分析，滤渣2中除了二氧化硅外还有S，C项错误；D 要得到结晶水合物，只能采用降温结晶的方法，D项错误；答案选B。10. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ）实验目操作A除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠加热至固体质量不再变化B测定84消毒液pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C证明乙烯可以发生加成反应将乙烯
12、通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去D检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠的热稳定性高于碳酸氢钠，加热时碳酸氢钠分解，达不到除杂的目的，A项不选；B. 84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B项不选；C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，不是加成反应，故C项不选；D. 加热时铵根离子和碱反应生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项选；答案选D。11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A. 100 g 23%的乙醇溶
13、液中含氧原子个数为0.5NAB. 常温常压下，31 g P4中所含PP键数目为1.5NAC. 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，Na+的数目为0.1 NAD. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A100g23%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：100 g23%=23g，物质的量为=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5NA，故A错误；B31 gP4的物质的量为=0.25mol，P4为正四面体结构，1molP4含有6mo
14、lP-P键，即含有P-P键数目为1.5NA，故B正确；C1 L 0.1molL-1NaHCO3溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol，数目为0.1 NA ，故C正确；D过氧化钠与水反应的化学方程式为，过氧化钠与水的反应中，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；故选A。12. 如图是氯碱工业的装置示意图，下列说法中正确的是( )A. 该装置将化学能转化为电能B. 电极a是装置的负极，电极反应为2Cl-2e = Cl2C. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜D. 每转移1mol电子，出口处可以收集到11.2L的氢气【答案】C【解析】【详解】A氯碱工业是电解饱和食盐水，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误； B根据图示中离子的移动方向，电极a上氯离子放电，应该是电解池的阳极，故B错误；C离子交换膜有选择性，根据图示，阳极区要排出淡盐水，因此，离子交换膜只能是阳离子交换膜，不能允许阴离子通过，故C正确；D没有指明是否为标准状况，无法计算放出气体的体积，故D错误；故选C。13. 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白, 也用于柠檬等水果的熏蒸处理，下列关于NCl3的说法中不正确的是（ ）A. NCl3是由极性键构成的非极性分子B. N
