《人教新课标-高中化学-2020-2021学年高一寒假作业6-综合总复习（二）-含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教新课标-高中化学-2020-2021学年高一寒假作业6-综合总复习（二）-含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl【答案】C【解析】A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，即氧化性：Cl2I2，故A正确；B钠在坩埚中加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C湿润的有色纸条有水，氯气与水反应生
2、成的HClO具有漂白性，氯气本身并不具有漂白性，故C错误；D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为AgCl沉淀，原溶液中含有氯离子，故D正确；故答案为C。2将0.3mol MnO2和含0.96mol HCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（ ）A大于0.48mol，小于0.96molB等于0.48molC小于0.48molD以上结论都不正确【答案】A【解析】由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，0.3mol MnO
3、2完全反应需消耗1.2mol HCl，但HCl只有0.96mol，所以MnO2过量；若HCl完全反应，生成的氯气的物质的量n(Cl2)=0.96mol=0.24mol，剩余氯离子的物质的量n(Cl)=(0.96-0.242)mol=0.48mol，所以n(AgCl)=n(Cl)=0.48mol，由随着反应的进行盐酸的浓度会下降，稀盐酸不与MnO2，故生成n(Cl2)0.48mol，生成AgCl的沉淀的物质的量就大于0.48mol；当HCl完全不与MnO2反应时，生成的氯化银的物质的量为n(AgCl)=n(Cl)=0.96mol，但只要发生反应，生成氯化银的物质的量就小于0.96mol，综上所述
4、，生成AgCl沉淀的物质的量大于0.48mol，小于0.96mol，故选A。1下列说法或做法正确的是（ ）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用水灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于72我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列关于传统文化的说法中，不正确的是（ ）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中反应的类型为置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成
5、灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水溶液中或熔化时是否导电将物质分为电解质和非电解质A B C D4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AFe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的
6、导电材料CSiO2、Al2O3的熔点高，均可用作耐高温材料DC12具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐5烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（ ）A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)C透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体6NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18gB0.2NA个H2SO4与19.6g H2PO3含
7、有相同的氧原子数C28g氮气所含的电子数为7NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为1NA7下列离子方程式书写正确的是（ ）A向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2+H2OC碳酸镁与盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O82019年10月9日瑞典皇家科学院将2019诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫(JohnBGoodenough)、M斯坦利威廷汉(M.StanleyWhit
8、tingham)和吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是（ ）A某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为磁性氧化铁B化学家可以制造出自然界中不存在的物质C化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系D某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A无色溶液中：Cl、Na+、Fe3+、SOB含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC含有Cl的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D使石蕊变红的溶液中：Fe3+、HCO、Na+、SO10某离子反应涉及H2O、
9、ClO、NH、OH、N2、Cl等微粒，随着反应的进行，其中N2、Cl的物质的量逐渐增加，下列说法不正确的是（ ）A发生的离子反应：3ClO+2NH+2OH=N2+3Cl+5H2OB该反应转移6mol电子时，生成22.4L的氮气C还原产物与氧化产物的物质的量之比为31D检验还原产物Cl的方法：取少量的该溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀11现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO的物质的量之比为（ ）A13 B23 C61 D3112NA表示阿伏加德罗常数的值，下
10、列说法正确的是（ ）A常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NAB22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数C标准状况下，33.6L乙醇(CH3CH2OH)中含有的碳原子数目为3NAD常温常压下，由CO与C2H4组成的混合气体56g含有的分子数为2NA13高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（ ）A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B次氯酸钠和硝酸铁反应生成2mol FeO时，转移6mol电子C由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D活性炭
11、和高铁酸钾的净水原理相同14次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化
12、学方程式：_。15硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。(含a的表达式)16铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2
13、的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以在酸性条件下用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式： 。（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）由铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)生产纯净的氧化铝，流程如图：第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_(填”会”或”不会”)发生反应。验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入_(填试剂名称)。在整个操作过程中_(填“有”或“无”)有氧化还原反应。1.【答案】
14、A【解析】ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，方程式是，复分解反应时强酸制弱酸，所以硅酸的酸性小于碳酸，故A正确；B金属钠着火燃烧时，生成过氧化钠，如果用水灭火，会生成氢氧化钠和氧气，使火势更旺，同时，钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，所以不能用水灭火，故B错误；C虽然铝比铁活泼，铝容易被氧化成致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝比铁更难被腐蚀，故C错误；D正常雨水因为溶解了二氧化碳，使雨水显弱酸性，pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：A。2.【答案】D【解析】A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，A正确；B“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，即涉及的实验操是蒸馏，B正确；C鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，C正确；D屠呦呦对青蒿素的提取
