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1、高二化学试卷时间：75分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1下列关于吸热反应的说法正确的是()A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C吸热反应一定不能自发进行 D盐类的水解反应是吸热反应2下图中能组成原电池产生电流的是()3目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(ba)kJmol1BH2(g)O2(g)=
2、H2O(g)H(ba)kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(bca)kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca)kJmol14化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A、可逆反应 B、化合反应 C、离子反应D、气体反应5可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 molL1min1v(C)0.3 molL1min1v(D)0.4 molL1min1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A. B. C. D. 6把石灰石浸入盐酸中，下列措施不能使反应速率增大的是 （ ）A
3、、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、升高温度7足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，若要降低反应速率，又不影响生成氢气的总质量，可以加入的固体的是ANaCl BNaOH CK2CO3 DCH3COONa8一定温度下，10 mL 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述错误的是(液体体积变化忽略不计)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A反应至6 min时，c(H2O2)0.02 molL1B反应至6 min时，H2O2分解了40%C06 min的平均反应
4、速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1D610 min的平均反应速率：v(H2O2)297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(l)|H|Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为()A(Q2Q1)/(Q1Q3) B(Q3Q2)/(Q1Q3)C(Q3Q2)/(Q3Q1) D(Q1Q2)/(Q3Q1)12在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是()ACO合成甲醇的反应为吸热反应B该反应在T1时的平衡常数比T
5、2时的大C平衡常数K:D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小13向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是()A加入过量的KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小B加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag和I的浓度之积等于Ksp(AgI)C加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag和Cl的浓度之积小于Ksp(AgCl)DKsp(AgI)Ksp(AgCl)14已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式：2C2H2(g)5O24CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJ/mol；C2H4(g)3O22CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJ/mol。又知乙
6、炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此，下列说法错误的是()A每摩尔烃燃烧时，放热多的火焰温度也高B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小C相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时乙炔放热稍小耗氧较少，生成物的物质的量也较少D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热少于1 411 kJ15在某一容器为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)3：2。下列说法正确的是()A判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等B反应放出的热量为0.04 a kJ C平衡时H2O的转化率为40%D若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动16某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：xE(g) F(g)G(g)H0。(1)常温常压下，在pH5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_molL1(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是_(填字
