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1、第一章 从实验学化学全章复习与测试一、重点聚焦1混合物的分离原理和分离方法。2混合物分离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。4物质分离与提纯过程的简单设计。5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸
2、。2实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%5%的 KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO3溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，
3、再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%5%的 NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl 5、过氧化钠、过氧化钡、碳化钙等着火。比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是
4、敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差
5、别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过滤 从液体中分离不溶的固体 粗盐提纯 溶解和过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐 分 液 分离两种不互溶
6、的液体 分离油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 石油的分离 升 华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲，阳离子的检验
7、需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 HCl Cl AgNO3HNO3 不溶于 HNO3的白色沉淀 SO42 BaCl2或 Ba(NO3)2HCl 或 HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32 CaCl2或 BaCl2HCl 或 HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5化学计量之间的转化关系（1）
8、理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)V (浓)=C (稀)V (稀)（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化： （注意其中的单位换算）6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等，使用时一定要注意其规律，如 500 mL 的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 固体求溶
9、质质量，液体求其体积。 称量量取 托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯 天平的精确度为 0.1 g，量筒的精确度为 0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷却 将液体恢复到室温（20） 转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 洗烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 加水至刻度线 12 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 具体要做到：移量要精确，溶解
10、要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。（3）误差分析由公式 知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 c 偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO 42 、CO 32 、Cl 、Ca 2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计
11、算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。类型一：化学实验安全题 1下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸思路点拨：本题考查安全常识。通过化学的学习，在生活实际中，要知道什么行为是安全的，什么行为是不安全的，并尽量知道这些行为为什么是不安全的，怎样处理就是安全的。解析：煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明显然是不安全的，A 错误；在开阔的广场燃放烟火爆竹一般是安全
12、的，B 正确；液化气是易燃易爆气体，所以 C中叙述是不安全的；实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸，所以 D 中叙述也是不安全的。答案：B总结升华：安全意识是未来合格公民的基本素质之一，实验中掌握正确的操作方法，是减少安全事故的必要保证。举一反三：变式 1 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）答案 C变式 2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，
13、进行加热C将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中答案 C类型二：混合物的分离和提纯题 2电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题： （1）操作 a 的名称是_，所用玻璃仪器是_。（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为_溶液。（3）在第步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_。思路点拨：本题考查混合物的提纯中的相关问题。包
14、括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等。解析：（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。（2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是 Mg(OH)2和 Fe(OH)3，所以甲为 NaOH。（3）液体 F 中有过量的 NaOH 和 Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。答案：（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（2）NaOH（3）HCl+NaOH=NaCl+H 2O Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2总结升华：看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是
15、准确规范地表述基本操作。举一反三：变式 3 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤答案 C变式 4 （1）除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。（2）除去 KCl 溶液中的 SO42 ，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。答案 （1）溶解 过滤（2）BaCl 2 或 Ba(OH)2、K 2CO3、HCl题 3下列实验操作中错误的是（ ）A蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好思路点拨：本题考查蒸馏、分液、萃取三种基本操作，并且都是考查的细节问题，所以需要对其操作非常熟悉，才能做好此类题目。解析：蒸馏时，开始收集到的液体会含杂质较多，因此弃去是正确的；分液时为了保
